四川省成都市建設學校2023年高三化學測試題含解析

1、四川省成都市建設學校2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（）A取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD稱取

2、3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A【考點】幾組未知物的檢驗【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫

3、鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元

4、素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=1.786g3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤故選A2. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列說法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 點可表示CaCO3 的飽和溶

5、液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)YZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大

6、所以原子半徑：XYZW，故A正確；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故B錯誤；C元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY，故C錯誤；D若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。注意基礎知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構、性”關系的應用：元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位

7、置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)。14. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水B銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用D次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液參考答案：D試題分析：A常溫下干燥氯氣與鐵不反應，氮氯水和鐵反應，因此不能用鋼瓶儲存氯水，A錯誤；B銅的金屬活潑性比鐵的弱，在鐵船閘上裝若干銅塊加快鐵腐蝕，B錯誤；C二氧化硫有漂白、殺菌性

8、能，但二氧化硫有毒，不能在食品生產(chǎn)中大量使用，C錯誤；D次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液，D正確，答案選D。15. 下列常見有機物中，既能發(fā)生取代反應，又能使溴的CCl4溶液反應褪色的是 A甲苯 B C植物油 DCH3COOH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是 ；（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象時 ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應完成后，正確的操作順序為 （填字母）a.關閉漏斗開關 b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2（4）

9、若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)） ；寫出有關反應的化學方程式 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO47H2O的工藝流程圖。 (1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應的化學方程式為 ；在Ti

10、OSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。(2)溶液中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應的離子方程式為 ；可回收利用的物質(zhì)是 。(3)為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL-1 FeCl3溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。參考答案：（1）FeTiO32H

11、2SO4TiOSO4FeSO42H2O 防止Fe2被氧化，以獲得純凈的副產(chǎn)品FeSO47H2O （2）TiO2+ +2H2O = H2TiO3 + 2H+ H2SO4 （3）酸式滴定管 1.50 mol?L-1 略18. 寫出化學方程式（10分）：（1）1-丙醇的催化氧化 （2）2-溴丙烷的消去反應 （3）2-甲基-2-丙醇的消去反應 （4）乙醛的銀鏡反應 （5）乙酸乙酯的堿性水解 參考答案：略略19. 綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化_（填“是”或“否”），其理由是_。（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量Fe元素相結合的氧元素的質(zhì)量比是_。（3）將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量