定量認識化學變化質(zhì)量守恒定律教學設計0573

1、定量認識化學變化質(zhì)量守恒定律教學設計 前黃實驗學校 張林教學目標：（一）知識與技技能1、了解質(zhì)量守守恒定律的內(nèi)內(nèi)容及原因，并并初步掌握運運用質(zhì)量守恒恒定律解釋一一些常見現(xiàn)象象2、初步形成基基本的化學實實驗技能，能能設計和完成成一些簡單的的化學實驗。（二）過程與方方法1、認識科學探探究的意義和和基本過程，能能提出問題進進行初步的探探究活動。2、通過實驗探探究，初步學學會運用觀察察實驗等方法法獲取信息，并并對獲取的信信息進行加工工。3、小組合作的的方式，使學學生能主動與與他人進行交交流和討論，清清楚地表達自自己的觀點，逐逐步形成良好好的學習習慣慣和學習方法法。（三）情感態(tài)度度與價值觀1、通過對一些

2、些化學發(fā)展史史的了解，培培養(yǎng)學生勤于于思考嚴謹求求實，勇于創(chuàng)創(chuàng)新和實踐的的科學精神。2、學生分組實實驗保持和增增強對生活和和自然界中化化學觀察的好好奇心和探究究，發(fā)展學習習化學的興趣趣。教學重點：1、質(zhì)量守恒定定律的內(nèi)容及及原因2、初步掌握運運用質(zhì)量守恒恒定律解釋一一些常見現(xiàn)象象教學難點：理解解質(zhì)量守恒定定律并初步運運用教學過程： 問題引入：在前面我們學了了很多化學反反應，大家回回憶一下都知知道了哪些化化學反應？看看誰想的多，說說的準（學生生舉手回答）。但但是，在這些些化學反應中中我們也僅限限于知道了什什么反應物在在什么條件下下生成什么物物質(zhì)而已，并并沒有涉及到到反應物與生生成物的量問問題。那

3、么在在化學反應中中反應物與生生成物的質(zhì)量量之間存在什什么關系呢？屏幕展示：信息沖浪（許許多年前科學學家進行了一一系列的研究究） 屏幕展示：早在十七七世紀前葉，英英國的科學家家波義耳等人人實驗發(fā)現(xiàn)：金屬煅燒后后，質(zhì)量變重重了。他認為為這是“火粒子”進入金屬的的結果。到了了十八世紀，德德國的施塔爾爾依據(jù)某些物物質(zhì)燃燒后灰灰渣變輕這一一事實，提出出了“燃素”學說，認為為：可燃物中中存在著“燃素”，燃燒后“燃素”從這些物質(zhì)質(zhì)中逸出，剩剩下的灰渣就就變輕了。11756年，俄俄國的羅蒙諾諾索夫把錫放放在密閉容器器中鍛燒，錫錫發(fā)生了變化化，生成了白白色的氧化錫錫，稱量發(fā)現(xiàn)現(xiàn)容器及容器器內(nèi)物質(zhì)的總總質(zhì)量在煅燒

4、燒前后沒有發(fā)發(fā)生變化，11777年，法法國的化學家家拉瓦錫也得得出了同樣的的結論。學生分析討論科科學家對于反反應物與生成成物質(zhì)量之間間的關系持了了幾種觀點。反應物變成生成成物質(zhì)量變重重了反應物變成生成成物質(zhì)量變輕輕了反應物變成生成成物質(zhì)量不變變到底哪一種觀點點是正確的呢呢？我們可以以通過實驗來來驗證一下，我我們現(xiàn)在就以以白磷燃燒這這一化學變化化為例，來研研究一下在此此變化過程中中反應物與生生成物之間究究竟存在怎樣樣的質(zhì)量關系系。 演示實驗：白磷燃燒燒前、后質(zhì)量量的測定實驗設計思路：通過演示實實驗直觀的認認識化學變化化前后物質(zhì)的的質(zhì)量關系。實驗目的：探究究白磷燃燒前前、后質(zhì)量變變化情況實驗操作步

5、驟：（1）在備備好的錐形瓶瓶中放一小塊塊白磷（2）稱量錐形形瓶及瓶內(nèi)物物質(zhì)的總質(zhì)量量（3）點燃白磷磷，迅速塞好好瓶塞，觀察察實驗現(xiàn)象（4）稱量錐形形瓶及瓶內(nèi)物物質(zhì)的總質(zhì)量量（5）比較反應應前后物質(zhì)總總質(zhì)量的變化化實驗裝置圖：實驗器材：天平平、錐形瓶、燃燃燒匙、酒精精燈、黃沙、白白磷分析與討論： 實驗前稱的都有有哪些物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量實驗后稱量的都都有哪些物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量實驗過程中哪些些物質(zhì)的質(zhì)量量在變，怎么么變由此實驗可以得得出什么結論論師：是不是僅僅僅只有這個化化學變化具有有這種規(guī)律呢呢？下面請大大家自己動手手做個實驗。學生探究實驗驗： 實驗1、氫氧化化鈉溶液跟硫硫酸銅溶液反反應實驗設計思路：通過學生

6、自自己動手，得得出關于化學學反應中反應應物和生成物物質(zhì)量關系的的結論。實驗目的：探究究氫氧化鈉溶溶液跟硫酸銅銅溶液反應前前后質(zhì)量是否否不變實驗操作步驟： （1）分別將裝裝有少量氫氧氧化鈉溶液和和藍色硫酸銅銅溶液的小試試管放入燒杯杯中,稱量燒杯及及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)的總質(zhì)量（2）將兩試管管內(nèi)的溶液混混合(試管仍留在在燒杯中)觀察實驗現(xiàn)現(xiàn)象稱量燒杯杯及燒杯內(nèi)物物質(zhì)的總質(zhì)量量（3）比較反應應前后物質(zhì)總總質(zhì)量實驗裝置圖：實驗器材：天平平、燒杯、試試管、氫氧化化鈉溶液、硫硫酸銅溶液實驗2、碳酸鈣鈣與鹽酸反應應實驗設計思路：通過學生自自己動手，得得出關于化學學反應中反應應物和生成物物質(zhì)量關系的的結論。實驗目的：

7、探究究碳酸鈣與鹽鹽酸反應前后后質(zhì)量是否不不變實驗操作步驟： （1）按照課本本P96圖44-14要求求組裝好裝置置,裝好藥品品后,稱量反反應前錐型瓶瓶內(nèi)物質(zhì)的總總質(zhì)量（2）將滴管內(nèi)內(nèi)的液體擠入入試管中,觀察實驗現(xiàn)現(xiàn)象,稱量反應后后錐型瓶內(nèi)物物質(zhì)總質(zhì)量（3）比較反應應前后物質(zhì)總總質(zhì)量實驗裝置圖：實驗器材：天平平、錐形瓶、試試管、滴灌、橡橡皮塞、鹽酸酸、大理石、澄澄清石灰水在實驗過程中進進行適當?shù)闹钢笇?，實驗結結束后引導學學生分析實驗驗，并得出結結論。師：經(jīng)過無數(shù)次次實驗證明，所所有的化學反反應都遵守這這一規(guī)律，我我們稱之為質(zhì)質(zhì)量守恒定律律。投影展示：參加化學反反應的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總和和等于反應后后

8、生成的各物物質(zhì)的質(zhì)量總總和，這一規(guī)規(guī)律叫質(zhì)量守守恒定律。師：對于質(zhì)量守守恒定律的內(nèi)內(nèi)容有何注意意點呢？我們們一起來看幾幾道題屏幕展示： 判斷下下列說法是否否正確，為什什么？（分組組討論）100g水加熱熱蒸發(fā)變成1100g水蒸蒸汽，符合質(zhì)質(zhì)量守恒定律律。1000g氫氣氣和1g氧氣充分分反應一定能能生成10001g水鎂條在空氣中燃燃燒后，生成成物的質(zhì)量大大于鎂條的質(zhì)質(zhì)量，這不符符合質(zhì)量守恒恒定律 （學學生舉手回答答并解釋）師：根據(jù)這三個個問題，你們們認為在正確確理解質(zhì)量守守恒定律的涵涵義時需要注注意哪些問題題？（學生回回答） 小結：1、質(zhì)量量守恒定律是是針對化學反反應2、必須指參加加反應的物質(zhì)質(zhì)3

9、、質(zhì)量總和相相等師：不知道有沒沒有同學考慮慮過：化學反反應前后為什什么質(zhì)量會守守恒呢？我們們可以從微觀觀的角度來分分析一下原因因。投影展示：水的電解的的微觀變化過過程。師：在這一變化化過程中，有有哪些量是不不變的？（學學生討論回答答）小結：1、 反反應前后原子子的種類沒有有改變2、 反應前后后原子的質(zhì)量量沒有改變3、 反應前后后原子的數(shù)目目沒有增減；結論：化學反應應前后物質(zhì)的的總質(zhì)量不變變。結合科學家的態(tài)態(tài)度對學生進進行情感態(tài)度度的教育：依依據(jù)質(zhì)量守恒恒定律的發(fā)現(xiàn)現(xiàn)史，談談對對自己的啟發(fā)發(fā)?；仡?；反思：師：了解了質(zhì)量量守恒定律的的內(nèi)容和原因因，我們就要要學會用質(zhì)量量守恒定律去去解釋一些日日?，F(xiàn)象。屏幕展示：學以致用某同學用高錳酸酸鉀受熱分解解制取氧氣,加熱40g高錳酸酸鉀一段時間間,剩余固體質(zhì)質(zhì)量為38g,生成氧氣多多少?2、已知A和BB反應生成C和D,10ggA和8g的B完全反應生生成6g的C,生成D多少。屏幕展示：拓展練習。1、取A、B、CC三種物質(zhì)各各10g混合，在在一密閉容器器中充分加熱熱，待反應完完成后發(fā)現(xiàn)容容器中含有88gB、155gC和D三三種物質(zhì)。請請根據(jù)