無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案

1、4題號(hào)題號(hào)一二三四五六七八九十得分得分統(tǒng)計(jì)表：得分閱卷人一、填空題每題 120 分得分閱卷人對(duì)于可逆反響，當(dāng)上升溫度時(shí)，其速率常數(shù) 將； 將。當(dāng)反響為吸熱反響時(shí)，平正逆衡常數(shù)0 將增大，該反響的G0 將。2.0 103 molL1 HNO 溶液的pH=。3寫 出 下 列 物 質(zhì) 共 軛 酸 的 化 學(xué) 式 ： (CH ) N；2 64H AsO 。24同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度；鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)得多。難溶鹽BaSO 的Ksp=1.11010,H SO 的Ka =1.02102, 則BaSO在純水中的溶42424解 度 是molL1, 在 0.10molL1 ，

2、 BaCl溶 液 中 的 溶 解 度 是2 molL1(不考慮鹽效應(yīng))。E是將其與 電極組成原電池測(cè)定該電池的電動(dòng)勢(shì)而得到的電極電勢(shì)的相對(duì)值。氧化復(fù)原滴定曲線描述了滴定過(guò)程中電對(duì)電位的變化規(guī)律性滴定突躍的大小與氧化劑和復(fù)原劑兩電對(duì)的有關(guān)，它們相差越大，電位突躍范圍越。4某配離子M(CN) 2-的中心離子M2+以(n-1)d、ns、np軌道雜化而形成配位鍵，則這種配離子的磁矩將，配位鍵的極性將。4HCl地沸點(diǎn)比HF要低得多，這是由于HF分子之間除了有外，還有存在。一堿液可能是NaOH或Na CO 或NaHCO ，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿233色耗酸V mL；繼以甲基橙為指示劑又耗酸

3、V mL。依據(jù)V 、V 1212V V 時(shí)，組成是；當(dāng)V =V 時(shí)，組成是。1212得分閱卷人二、選擇題每題 220 分得分閱卷人在光度測(cè)定中，使用參比溶液的作用是：A調(diào)整儀器透光度的零點(diǎn)；B吸取入射光中測(cè)定所需要的光波；C調(diào)整入射光的光強(qiáng)度；D消退溶液和試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸取的影響。2滴定分析法要求相對(duì)誤差為0.1%，假設(shè)稱取試樣確實(shí)定誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣：( )A0.1g B0.2gC0.3gD0.4g用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為：A25mlB25.0mlC25.00mlD25.000ml以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：A溶液中的反響肯定比氣相中反響速率大； B

4、反響活化能越小，反響速率越大；C增大系統(tǒng)壓力，反響速率肯定增大；D參加催化劑，使E正和E逆削減一樣倍數(shù)。以下符號(hào)表示狀態(tài)函數(shù)的是：AUBS0 CHO DW標(biāo)定HCl溶液用的基準(zhǔn)物Na B O 12H O, 因保存不當(dāng)失去了局部結(jié)晶水，標(biāo)定出的2472HCl溶液濃度是：( )A偏低B偏高C準(zhǔn)確D無(wú)法確定可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是: A含量為99.9%的銅片B優(yōu)級(jí)純濃H SO24含量為99.9%的KMnO4分析純Na S O2 23AgCl在1molL1氨水中比在純水中的溶解度大。其緣由是：A鹽效應(yīng)B配位效應(yīng)C酸效應(yīng)D同離子效應(yīng)KBrO 是強(qiáng)氧化劑，Na S O 是強(qiáng)復(fù)原劑，但在用KBrO 標(biāo)定

5、Na S O 時(shí)，不能承受它32 2332 23們之間的直接反響其緣由是：A兩電對(duì)的條件電極電位相差太小B可逆反響C反響不能定量進(jìn)展D反響速率太慢AgCl在1molL1氨水中比在純水中的溶解度大。其緣由是：得分閱卷人A鹽效應(yīng)B配位效應(yīng)C酸效應(yīng)D同離子效應(yīng)得分閱卷人三、推斷題: 每題 110 分；對(duì)：，錯(cuò)：1. 用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)可疑值的取舍時(shí)，當(dāng)Q Q 時(shí)此值應(yīng)舍去。計(jì)表2. 液體的沸點(diǎn)就是其蒸發(fā)和分散的速度相等時(shí)的溫度。3. 全局部子的極性都由鍵的極性打算。4. 加催化劑能加快反響速率，使平衡向正反響方向移動(dòng)。5. 由于I 作氧化劑時(shí)，I + 2e = 2I-，E(I/ I-) = 0.535V

6、，所以I-作復(fù)原劑時(shí)， 2I- - 2e222= I ，E(I /I-) = -0.535V。226. 洗滌BaSO 沉淀時(shí)，往往先用稀硫酸，再用蒸餾水。47. 同體積同濃度的HCl和HAc溶液中，H+濃度一樣。8. 用EDTA滴定金屬離子時(shí)，酸效應(yīng)系數(shù)越大，協(xié)作物的實(shí)際穩(wěn)定性就越大，配位也就越完全。9. 肯定條件下，化學(xué)反響的K 越大，反響的速率就越大。得分閱卷人10選擇基準(zhǔn)物的摩爾質(zhì)量應(yīng)盡可能大些，以減小稱量誤差。得分閱卷人四、計(jì)算題:550 分1此題10分反響NO2N在總壓為101.3 kPa和溫度為325 K時(shí)達(dá)平衡，N2O4g50.2% 。試求：該反響的0 值；5101.3 kPa

7、時(shí)N O g的平衡轉(zhuǎn)化率。242.此題 10 分今有三種酸CH AsO H，ClCH COOH，CHCOOH，它們的標(biāo)準(zhǔn)32223解離常數(shù)分別為 6.4107，1.4105，1.76105。試問(wèn)：欲配制pH = 6.50 緩沖溶液，用哪種酸最好？NaOH 1.00 L 緩沖溶液？其中酸和它的共軛堿1.00 molL1M(CH AsO H) = 138 gmol13223.10某溶液中Zn2+Mn2+0.10 molL1H S 氣2體，使溶液中的HS 始終處于飽和狀態(tài)，溶液pH 應(yīng)把握在什么范圍可以使這兩種離子完全2分別？K (ZnS)=1.610-24，K (MnS)=2.510-13，pKa

8、 HS= 6.97，pKa H SSPSP=12.9012224.此題 10 分計(jì)算以下反響： Ag+(aqFe2+(aq Ag(sFe3+(aq29815K0；反響開頭時(shí)，c(Ag+)=1.0 molL1,c(Fe2+)=0.10 molL1,求到達(dá)平衡時(shí)的Fe3+濃度。：E0Ag+/Ag= 0.799V，E0Fe3+/ Fe2+= 0.771V5.100.2molL-1AgNO 溶液lmL0.2molL-1 的KCI 溶液lmL，產(chǎn)生3AgCl0Ag(NH+ = 1.12107，0 AgCl= 1.810103 2sp一、填空題每題 120 分1. 增大 增大 減小2. 2.7(CH )

9、N H+；H AsO2 6434降低減?。簧仙龃?；大5. 1.05 105；1.1 109標(biāo)準(zhǔn)氫電位差；大減??；較弱分子間作用力；氫鍵Na2CO +NaOH； Na CO323二、選擇題每題 220 分1. D2. B3. C4. B5. B6. A7. A8. B9. C10. B三、推斷題: 每題 110 分；對(duì)：，錯(cuò)：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.四、計(jì)算題:550 分1此題10分反響NO2N在總壓為101.3 kPa和溫度為325 K時(shí)達(dá)平衡，N2O4g50.2% 。試求：該反響的0 值；5101.3 kPa 時(shí)N O g的平衡轉(zhuǎn)化率。242.此題 10

10、 分今有三種酸CH AsO H，ClCH COOH，CHCOOH，它們的標(biāo)準(zhǔn)32223解離常數(shù)分別為 6.4107，1.4105，1.76105。試問(wèn)：欲配制pH = 6.50 緩沖溶液，用哪種酸最好？NaOH 1.00 L 緩沖溶液？其中酸和它的共軛堿1.00 molL1M(CH AsO H) = 138 gmol13223.10某溶液中Zn2+Mn2+0.10 molL1H S 氣2體，使溶液中的HS 始終處于飽和狀態(tài)，溶液pH 應(yīng)把握在什么范圍可以使這兩種離子完全2分別？K (ZnS)=1.610-24，K (MnS)=2.510-13，pKa HS= 6.97，pKa H SSPSP=

11、12.9012224.此題 10 分計(jì)算以下反響： Ag+(aqFe2+(aq Ag(sFe3+(aq29815K0；反響開頭時(shí)，c(Ag+)=1.0 molL1,c(Fe2+)=0.10 molL1,求到達(dá)平衡時(shí)的Fe3+濃度。：E0Ag+/Ag= 0.799V，E0Fe3+/ Fe2+= 0.771V5.100.2molL-1AgNO 溶液lmL0.2molL-1 的KCI 溶液lmL，產(chǎn)生3AgCl0Ag(NH+ = 1.12107，0 AgCl= 1.810103 2sp1N O = 1mo，N O 。2424N O g2NO g242起始時(shí)的物質(zhì)的量n平衡時(shí)的物質(zhì)的量n平衡時(shí)總物質(zhì)的

12、量n/mol10B/mol1-2B/mol1-+2 = 1+B平衡時(shí)分壓p /kPa(1-/1+)101.3 kPa(2/1+)101.3 kPaB標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)0 = p(NO ) / p02p(N O) / p0-1224= (2/1+)(101.3/100)2(1-/1+)(101.3/100)-1= (40.502)/(1-0.502)2(101.3/100) = 1.37(2) 溫度不變，0 不變。0 = 42 / (1-2)(5101.3/100) = 1.37 = 0.251 = 25.1%1CH AsO H的pK0 為6.19ClCH COOH 的pK0 為4.85CH COOH

13、32223pKa0 4.76，配pH = 6.50 的緩沖溶液選CH AsOH 最好，其pKa0 pH 最為接近。3222pH = pKa0 lg Ca/Cb6.50 = 6.19 lgCa/(1.00-Ca)，則Ca = 0.329 molL1Cb = 1.00 Ca = 1.00 molL1 0.329 molL1 = 0.671 molL1應(yīng)加NaOH：m(NaOH) = 1.00 L 0.671 molL140.01 gmol1= 26.8 g需CH32AsO2H：m(CH32AsO2H) = 1.00 L138 gmol1 = 138 gKSP(ZnS)=1.610-24, K(Mn

14、S)=2.510-13 可知, ZnS 比較簡(jiǎn)潔生成沉淀。SP先計(jì)算Zn2+c (Zn2+)1.010-6 molL-1 c(S2-)c(H+)。c(S2-) 1.6c(H) pH = 1.70c(Zn2)1.0106KKa,1a,2KC(H S)c(S2- )21.4 1021 3.0 1.4 1021然后計(jì)算Mn2+開頭沉淀時(shí)的pH 2.510 13 2.510 12 (mol.L -1 )c(HpH=4.62 ) c(MnS)0.11.4 10 -21 10 -12 21.4 10 -21 10 -12因此只要將pH1.70-4.62 之間,就能使ZnS 沉淀完全,而Mn2+沉淀又沒(méi)有產(chǎn)

15、生,從而實(shí)現(xiàn)Zn2+ Mn2+的分別。4.解： 00(Ag+/Ag)0.799V1 0 0(Fe3Fe2)0.771V2n1=n2=1，所以lgK=( )n (0.799 0.47510.05290.059K0= 2.982 設(shè)到達(dá)平衡時(shí)c(Fe3+) x molL1Ag+(aqFe2+(aq) Ag(s)Fe3+(aq)初始濃度/(molL-1) 1.00.100平衡濃度/(molL-1) 1.0 x0.10 xxc(Fe3 )K0 x2.98=c(Ag ) c(Fe2 )c(Fe3+) x = 0.074 molL1(1.0 x)(0.10 x)AgCl 溶解全部轉(zhuǎn)化為 Ag(NHAg(NH的離解，則平衡時(shí)3 23 2Ag(NH+ 0.1molL-1,C1- 0.1mol.L-1 AgCl+2NH 3