2021-2022學(xué)年湖南省懷化市莊坪中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市莊坪中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NAB常溫下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+個(gè)數(shù)為0.1NAC11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等D10g H218O中所含的中子數(shù)為5NA參考答案：略2. (2011海南化學(xué),改編)”碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來”

2、捕捉”其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。 下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是( ) A.該方法能耗小 B.整個(gè)過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C.”反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾 D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來制備甲醇等產(chǎn)品 參考答案：D 略3. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a b 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是A與氯氣反應(yīng) B與水反應(yīng)C與硫酸反應(yīng) D與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 參考答案：CD略4. 相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(

3、g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述不正確的是（ ） A放出熱量關(guān)系：a b C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： DN2的轉(zhuǎn)化率： 參考答案：D略5. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C略6. 鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使

4、之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A. 萃取B. 溶解C. 過濾D. 重結(jié)晶參考答案：A【詳解】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A7. 已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案

5、：B略8. 下列敘述中正確的是：A. 二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類型相同B. 含有離子的晶體一定是離子晶體C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵D. 分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵參考答案：D略9. 據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF6。下列說法正確的是 A每轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)生成1rnol O2PtF6 B在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑 C該離子化合物中1 mol陽離子共有15 mol電子 D該離子他合物中只含離子鍵參考答案：C略10. 胡椒

6、粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HOCH2CHCH2，下列敘述中不正確的是（）A1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：答案：B解析：由胡椒粉的結(jié)構(gòu)可以得出：與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成，另有碳碳雙鍵也能加成1molH2，總計(jì)4molH2，故A對(duì)。當(dāng)與Br2發(fā)生加成時(shí)只有碳碳雙鍵與反應(yīng)消耗1molBr2。而在苯酚的結(jié)構(gòu)中與羥基的鄰位碳上的2個(gè)氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2molBr2。總計(jì)3molBr2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)。胡椒粉分子中

7、有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。C對(duì)。羥基是親水基團(tuán)，烴基是憎水基團(tuán)；胡椒粉分子結(jié)構(gòu)中烴基比苯酚分子中烴基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。D對(duì)。11. （2003廣東、廣西、河南卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（） A. B. C. D. 參考答案：A略12. 下列說法正確的是 A實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解 過濾萃取 B用乙醇和濃制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度 C在室溫下，向氯化銀的沉淀溶解平衡的體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp保持不變 D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出

8、現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性參考答案：C13. 下列敘述正確的是（）ACu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成C圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅D如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金屬銅為陽極材料，石墨為陰極材料；B、根據(jù)Cu2O與電子的關(guān)系計(jì)算；C

9、、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極；D、原電池中陽離子向正極移動(dòng)【解答】解：A、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金屬銅為陽極材料，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B、2molCu失去2mol電子生成1molCu2O，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol Cu2O生成，故B錯(cuò)誤；C、已知Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，則該原電池中Cu失電子作負(fù)極，Cu在硫酸銅溶液中，即X為Cu，則Y為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，作正極，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側(cè)為正極，所以Fe3

10、+在右側(cè)燒杯中不向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤故選A14. 下列有關(guān)離子方程式書寫正確的A.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應(yīng)生成Na2FeO4 B從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：C以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：D過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：參考答案：D15. 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2N02(g)2N0 (g) +02 (g)； H0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X, Y隨X的變化符合圖中曲線的是A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示N02的物質(zhì)的量B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示N02的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D.當(dāng)X表示N02的物質(zhì)的錄時(shí)，Y表示02的物質(zhì)的量

11、參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有245 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32 g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)狻Ｔ嚮卮鹣铝袉栴}： （1）X氣體是由 和 元素組成的。 （2）若245 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol X氣體的體積是24 500 mL，則X的摩爾質(zhì)量是

12、 g/mol。 （3）通過計(jì)算，確定X的結(jié)構(gòu)式為 。 （4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)） 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 298 K時(shí),某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g) 2B(g) H=a 。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示: 試回答下列問題: (1)已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡,則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 。 (2)若298 K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍,則A的轉(zhuǎn)化率為 ,在70 s時(shí)再向容器中通入一定量的A氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將 (選填”不變”或”變大”或”變小”)。 (3)323

13、K時(shí)(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍,且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298 K時(shí)的。 該反應(yīng)中H 0(填”“或”“); 請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出323 K時(shí)A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。 (4)若反應(yīng)在298 K時(shí)進(jìn)行,在2 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達(dá)到平衡B的轉(zhuǎn)化率為 。 a.等于60% b.等于40% c.小于40% d.介于40%60%之間 參考答案： (1)0.005 (2)60% 變小 (3) (4)c 略18. 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （13分） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映了物質(zhì)結(jié)構(gòu)。 （1）BCl3、NCl3與水反應(yīng)化學(xué)方程式如下： 分析上述反應(yīng)，判斷

14、B、N、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。 上述兩個(gè)反應(yīng)所含的微粒中，呈三角錐形的是 （填化學(xué)式）， （2） BN是一種新型無機(jī)非金屬材料，熔點(diǎn)很高、硬度很大，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。BN晶體中存在的作用力有_（填選項(xiàng)）。 A鍵 B鍵 C配位鍵 D分子間作用力（3）B（OH）3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中B原子的軌道雜化方式是 ；B（OH）3可能具有的性質(zhì)是 （填選項(xiàng)）。 A能溶于水B熔點(diǎn)很高C能形成 D硬度很大E熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電（4）還原鐵粉可作為合成氨的觸媒?；鶓B(tài)Fe原子的核外有_ 個(gè)， 未成對(duì)電子。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，二價(jià)鐵易被氧化為三價(jià)鐵的 原因是_。參考答案：19. （14分）下表為元素

15、周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)_。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_。參考答案：【解析】本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識(shí)。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半徑大，而在上一周期，比、少一個(gè)電子層，故半徑最小。（2）位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，位于同一周期，且在后，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子