新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十三非金屬及其化合物（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 50機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題十三非金屬及其化合物【考情探究】課標(biāo)解讀內(nèi)容碳、硅及其化合物無機(jī)非金屬材料氯、溴、碘及其化合物氧、硫及其化合物氮及其化合物解讀1.掌握碳及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解碳的氧化物對環(huán)境的影響1.掌握Cl2及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握Cl2的實驗室制法3.了解海水的綜合利用1.掌握硫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.掌握SO43.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響1.掌握氮及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握NH3的實驗室制法考情分析非金屬元素及其化合物是高考的重點考查內(nèi)容,試題通常以本專題知識為載體,綜合考查基本概念和基本理論,

2、或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來考查知識的靈活應(yīng)用能力備考策略本專題內(nèi)容常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的制備與檢驗、化學(xué)平衡、鹽類的水解等結(jié)合在一起進(jìn)行考查【真題探秘】【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點一碳、硅及其化合物無機(jī)非金屬材料1.半導(dǎo)體工業(yè)中有一句行話:“從沙灘到用戶”,即由SiO2制Si。制取Si的過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A.SiO2+2CSi+2COB.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC.Si+2Cl2SiCl4D.SiCl4+2H2Si+4HCl答案B2.某石化公司“碳九”裝船作業(yè)時發(fā)生泄漏,造成環(huán)境污染?！疤季拧笔侵负艂€碳原子的芳香烴,下列關(guān)于“碳九”的說法不正確的是()A.屬于易燃

3、危險品B.能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)C.只含碳、氫元素D.1,2,3-三甲基苯屬于“碳九”,其一氯代物有5種答案D3.下列敘述正確的是()A.因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B.碳和硅都是A族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C.二氧化硅既能溶于氫氧化鈉溶液又能溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸答案D4.常溫下,向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量(溶液溫度變化忽略不計),生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.b點時

4、溶質(zhì)為NaHCO3B.V4的值為90C.V1、V2、V3時,溶液中c(Ba2+)c(CO32D.原混合溶液中nBa(OH)2n(NaOH)=12答案D5.2017年5月4日光明日報報道稱,中科院大連化學(xué)物理研究所的研究團(tuán)隊利用多功能催化劑首次實現(xiàn)了CO2直接加氫制汽油的過程。其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法中正確的是()A.反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)為化合反應(yīng)C.所制得的汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物D.這種人造汽油用作汽車的燃料時,汽車尾氣中不含氮氧化物答案A考點二氯、溴、碘及其化合物6.海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示,下列說法正確的是()A.從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)的

5、B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.在步驟中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2D.在步驟中,SO2的水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大答案A7.在制備和收集Cl2的實驗過程中,下列裝置正確的是()答案D8.鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化反應(yīng)的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置:裝置中盛裝的藥品如下:多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸;微型支管試管中裝有1.5 g KMnO4;微型支管試管中裝有23 mL濃硫酸;U形反應(yīng)管中裝有30%

6、 KOH溶液;U形反應(yīng)管中裝有2 molL-1 NaOH溶液;、雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1 molL-1KI-淀粉溶液和KBr溶液;尾氣出口用浸有0.5 molL-1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住。(1)整套裝置氣密性檢查的方法:。(2)為了使裝置、中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為。(3)裝置、中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是。(4)如果把裝置、中的試劑互換位置,還能否證明氧化性:Cl2I2,(填“能”或“不能”),理由是。(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是。(6)尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)選擇微型實驗裝置的

7、優(yōu)點有(至少寫兩點)。答案(1)連接好實驗裝置,由導(dǎo)管向裝置中加水,若能形成一段穩(wěn)定的水柱,則裝置的氣密性良好(其他合理答案也可)(2)裝置放入348 K(或75 )熱水浴中;裝置放入冰水浴中(3)裝置中溶液變藍(lán);裝置中溶液變成橙色(4)能若互換裝置、中的試劑,Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2,揮發(fā)出來的Br2與KI反應(yīng),可以間接證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2(5)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(6)S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42(7)簡化實驗裝置、節(jié)約成本;試劑用量少、能源消耗少;節(jié)省空間,縮短實驗時間;減少污染等9.二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59 ,沸點為11.0

8、 ,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請回答下列問題:(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60 的溫度,B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置是。(2)該裝置按(1)補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是(填“A”“B”或 “C”)。(3)C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應(yīng)的離子方程式為。若實驗時需要450 mL 4 mol/

9、L的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質(zhì)量是g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有。答案(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+2ClO2+CO2+H2O盛有冰水混合物的水槽或冰水浴(2)C(3)2ClO2+2OH- ClO2-+ClO3-+H2O80.0 500考點三氧、硫及其化合物10.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗,對現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項現(xiàn)象解釋A蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性B有刺激性氣味濃硫酸具有強(qiáng)酸性C固體體積膨脹生成大量氣體D燒杯壁發(fā)燙反應(yīng)放熱答案B11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存氯水B.二

10、氧化硅具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維C.二氧化硫有漂白、殺菌作用,可在食品生產(chǎn)中大量使用D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于配制消毒液答案D12.探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作中正確的是()A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度答案C13.下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A.向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Cl2B.CO2中含少量SO2,可將該混合氣體全通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,該溶液中一定含有Fe2+D.將SO

11、2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3答案A14.以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()選 項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒煤炭的不完全燃燒答案D15.某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。(1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在中,再加水稀釋,這樣操作的目的是。(2)通入足量SO2時,裝置C中觀察到的現(xiàn)象為。(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeC

12、l3溶液反應(yīng)的離子方程式:。請設(shè)計實驗方案檢驗裝置C中有Fe2+生成:。該小組同學(xué)向裝置C反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-,該做法(填“合理”或“不合理”),理由是(4)裝置D中倒置漏斗的作用是。(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有(填字母)。a.濃硫酸b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液答案(1)濃鹽酸抑制氯化鐵水解(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(3)2Fe3+SO2+2H2OSO42-+4H+取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色,說明有Fe2+,若不褪色,說

13、明沒有Fe2+(合理即可)不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實驗(4)防止溶液倒吸(5)bc考點四氮及其化合物16.資料顯示:一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實性,利用下列裝置(含藥品)進(jìn)行實驗,其中錯誤的是()答案A17.有X、Y、Z、M、N五種物質(zhì),進(jìn)行的有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象如下:實驗操作實驗現(xiàn)象氣體X和氣體Y混合氣體變紅棕色Y、M、N分別與氫硫酸反應(yīng)都產(chǎn)生淡黃色固體用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液,相互靠近產(chǎn)生白煙Z和N分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體X、Y、Z、M、N依次可能是()A.NO、O2、NH3、HNO3、SO2B.O2、NO、NH3、HCl、S

14、O2C.O2、NO、HCl、NH3、CO2D.NO、O2、NH3、HCl、CH4答案A18.實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是()A.中盛放的是五氧化二磷B.實驗開始時先點燃的酒精燈,再點燃的酒精燈C.中玻璃管中的反應(yīng):2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD.實驗結(jié)束時先熄滅、的酒精燈,再將導(dǎo)管從水槽中取出答案C19.如圖所示,相同條件下,兩支容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動試管,直到兩支試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散,則兩支試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為()A.11B.57C.75D.4

15、3答案A20.氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨在高溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)原理為CrCl3+NH3 CrN+3HCl?；卮鹣铝袉栴}:(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl36H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是。(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如圖所示(夾持與加熱裝置省略):裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實驗開始時,要先打開裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是。裝置B中盛放的試劑是,裝置D的作用是。有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個缺陷,該缺陷是

16、。(3)氮化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38 g在空氣中充分加熱,得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72 g,則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。答案(1)2CrCl36H2O Cr2O3+9H2O+6HCl在HCl的氣氛中加熱(2)CaO+NH3H2O Ca(OH)2+NH3用生成的氨氣排出裝置內(nèi)的空氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案)(3)91.8%【綜合集訓(xùn)】1.(2019河北邯鄲重點中學(xué)檢測,25)現(xiàn)取m g鋁鎂合金加入一定濃度的稀硝酸中,恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴

17、加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時,得到的沉淀質(zhì)量恰好達(dá)最大,為n g,則下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是()A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為(n-m)gB.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為bVC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為22.D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(n-m51+bV答案C2.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,21)將13.6 g Cu和Cu2O組成的混合物加入250 mL一定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g,此時溶液呈中性,且金屬離子沉淀完全。下列

18、說法正確的是()A.原固體混合物中,Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為11B.原稀硝酸的濃度為1.3 molL-1C.產(chǎn)生的NO的體積為2.24 LD.反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol答案D3.(2018湖南長沙長郡中學(xué)月考,22)2.24 g銅和鎂的混合物完全溶于某濃度的硝酸溶液中,還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種物質(zhì),且體積均為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為()A.3.12 gB.4.28 gC.4.68 gD.5.08 g答案B【應(yīng)用集訓(xùn)】1.2020屆江蘇南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測,16(1)熱化學(xué)循環(huán)

19、制氫法是在水反應(yīng)體系中加入中間物,歷經(jīng)不同的反應(yīng)階段,最終將水分解為氫氣和氧氣,中間物不消耗,各階段反應(yīng)溫度都較低。(1)“硫碘熱化學(xué)循環(huán)制氫”原理如下圖:.寫出上述循環(huán)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)方程式:;。.當(dāng)反應(yīng)中有1 mol O2生成,將制得mol H2。答案(1).I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI2H2SO4(濃) 2SO2+O2+2H2O2HI H2+I2.2.2020屆江蘇連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測,20(2)(3)煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑

20、,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。圖1若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為 。NO直接催化分解也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40 下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學(xué)方程式:。圖2(3)一定條件下,向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體,進(jìn)行同時脫硫脫硝實驗,實驗結(jié)果如圖3。圖3同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是 。由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是 。答案(2)NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行3NON2O+NO

21、2(3)SO2的氧化消耗了少量O3,減小了O3的濃度O3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大,O3與NO反應(yīng)速率比O3與SO2反應(yīng)速率快3.2019江蘇泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,19(3)實驗室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下:已知:反應(yīng)在三頸燒瓶中發(fā)生,裝置如圖甲所示(固定及加熱類儀器省略);部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示,其中Na2SO3飽和溶液低于50 時析出Na2SO37H2O。(3)由濾液可以制取NH4Cl固體。驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品(含少量Na2SO3)。請補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案:,得到純凈的NH4Cl固體。(

22、實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇,除常用儀器外須使用的儀器有真空干燥箱)答案(3)取少量濾液于試管中,向其中滴加NaOH濃溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)將NH4Cl粗產(chǎn)品溶于適量水,向所得溶液中通入足量的SO2氣體;將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,固體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥4.2018江蘇海安中學(xué)調(diào)研,16(1)(2)硫化鈉在染料工業(yè)中有著重要的用途。工業(yè)中常用煤粉(主要成分為碳)還原芒硝(Na2SO4)制備硫化鈉。(1)“煅燒”時煤粉把Na2SO4還原為Na2S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。煤粉的作用是:a.作為還原劑生成CO2;b.?！办褵睍r常

23、有副反應(yīng)發(fā)生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4Na2S+O22Na2S2+2Na2O。為了防止副反應(yīng)的發(fā)生可采取的措施是 。(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是 。答案(1)Na2SO4+2CNa2S+2CO2燃燒為反應(yīng)提供熱量及時排出產(chǎn)生的氣體,排盡設(shè)備中的空氣(2)抑制Na2S水解【創(chuàng)新集訓(xùn)】2019江蘇蘇州期末,19(1)(2)六水合氯化鎳(NiCl26H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè),某實驗室以單質(zhì)Ni為原料制取六水合氯化鎳的實驗步驟如下:已知:Fe(OH)3完全沉淀的pH為3.2;Ni(OH)2開始沉淀的pH為7.2,完全沉淀的pH為9.2。NiCl2易水解,

24、從溶液中獲取NiCl26H2O須控制pH0,反應(yīng)的H”“隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136 ,低于181 5.(2017課標(biāo),26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式

25、為。(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF SiF4+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4+3H2O)(3)防止膠體生成,易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3

26、(4)45.0%考點二氯、溴、碘及其化合物6.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B7.(2016課標(biāo),7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記答案B8.(2018課標(biāo),27,14分)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽

27、中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式 。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)2H2O+2e-

28、 2OH-+H2K+a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等9.(2016課標(biāo),28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)

29、于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO(4)21O2(5)1.5710.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中

30、被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。圖3答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2- Cl-+4ClO2+2H2O驗證是否有Cl

31、O2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,考點三氧、硫及其化合物11.(2019江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁答案B12.(2018課標(biāo),8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是() A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案C13.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO

32、2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案C14.(2016四川理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑答案B15.(2019課標(biāo),26,13分)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}: (1)

33、利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為(填標(biāo)號)。A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的(填化學(xué)式)。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘

34、量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 molL-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32- 2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為,樣品中S2-的含量為答案(1)D(2)BaSO4+4C BaS+4COCO+H2O CO2+H2BaCO3S2-+Ba2+Zn2+SO42- BaSO4ZnS(3)淺藍(lán)色至無色(2516.(2018北京理綜,27,12分)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)

35、太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:(1)反應(yīng):2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol-1反應(yīng):S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-297 kJmol-1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(2)對反應(yīng),在某一投料比時,兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2p1(填“”或“A。結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因:。答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H2=-254 kJmol-1(2)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時,增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向進(jìn)行,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4

36、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2SO42-(4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)比快;D中由反應(yīng)產(chǎn)生的H+使反應(yīng)加快17.(2018江蘇單科,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。(2)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=(1-焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒

37、前礦粉中硫元素總質(zhì)量不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時,去除的硫元素主要來源于。700 焙燒時,添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=。答案(12分)(1)SO2+OH- HSO3(2)FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)11618.(2017天津理綜,1

38、0,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍,該菌的作用是。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時

39、,氧化產(chǎn)物的分子式為。.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液(4)寫出過程的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程 NaOH再生的原理 。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2、Ka2=6.210-8。若氨水的濃度為2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7 molL-1時

40、,溶液中的c(SO32答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2 SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,(5)6.010-30.6219.(2016北京理綜,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL-1 CuSO4溶液.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變

41、化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象:。(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI(白色)+I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是。通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO3a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42-,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性推測沉淀中含有亞硫酸根和。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假

42、設(shè):.被Al(OH)3所吸附;.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)成立。a.將對比實驗方案補(bǔ)充完整。步驟一:步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè)成立的實驗證據(jù)是。(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有 。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 有關(guān)。答案(16分)(1)2Ag+SO32- Ag2SO(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-(3)Al3+、OH-a.b.V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件考點四氮及其化合物20.(2019江蘇單科,9,2分)在給定條

43、件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)答案B21.(2017北京理綜,12,6分)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D22.(2016浙江理綜,1

44、3,6分)為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4+NO2- N答案B23.(2019江蘇單科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方

45、程式為。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH- 2NO2-+H22NO2+2OH- NO2-+NO3-下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用

46、稀鹽酸調(diào)節(jié)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其離子方程式為NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。答案(12分)(1)2NH3+2O2 N2O+3H2O(2)BCNaNO3NO(3)3HClO+2NO+H2O 3Cl-+2NO3-+5H溶液pH越小,溶液中HClO的濃度越大,氧化NO的能力越強(qiáng)24.(2018天津理綜,9,18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:.采樣采樣系統(tǒng)簡圖采樣步驟:檢驗系統(tǒng)氣密性;加熱器將煙道氣加熱至140 ;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;采集無塵、干燥的氣樣;關(guān)閉系統(tǒng)

47、,停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為。(2)C中填充的干燥劑是(填序號)。a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是 。.NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 molL-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2 molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2 (5)NO被H2O2

48、氧化為NO3-的離子方程式為(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2+NO3-+4H+ NO+3Fe3+2H2Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mgm-3。(8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟,會使測定結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果。答案(18分)(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H+2NO3-+2H2(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)23(8)偏低偏高25.(2018江蘇單科,20,14

49、分)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1 kJmol-13HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=75.9 kJmol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的H=kJmol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:。(3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在

50、HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。圖1圖2反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是。答案(14分)(1)-136.2(2)HNO2-2e-+H2O 3H+N

51、O3(3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O(4)24迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大;上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降;NH3與O2反應(yīng)生成了NO26.(2017課標(biāo),26,15分)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3 NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的作用是。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。(

52、3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開k2放掉水。重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是。e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度%。答案(1)避免b中壓強(qiáng)過大(2)防止暴

53、沸直形冷凝管(3)c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓(4)液封,防止氨氣逸出NH4+OH- NH3+H2O(5)1.427.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:。當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素

54、溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。圖a圖b通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2

55、O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:15NNO+H2O答案(12分)(1)CO(NH2)2+H2O CO2+2NH38NH3+6NO2 7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO43(2)BaO 81 415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O28.(2016課標(biāo),26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題

56、:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2答案(1)A2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(或BNH3H2O

57、 NH3+H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2 7N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓教師專用題組考點一碳、硅及其化合物無機(jī)非金屬材料1.(2015江蘇單科,4,2分)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑: r(Mg2+)r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案C2.(2015課標(biāo),7,6分)食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是()A.硅膠可用作食

58、品干燥劑B.P2O5不可用作食品干燥劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑答案C3.(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)

59、確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機(jī)碳的濃度=molL-1。(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是。答案(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H+HCO3-(2)2HCO3

60、-+Ca2+ CaCO3+CO2+H2xCO22xH2(3)x(4)a室:2H2O-4e- 4H+O2,H+通過陽離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H+HCO3- CO2+H2Oc室的反應(yīng):2H2O+2e- 2OH-+H2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH考點二氯、溴、碘及其化合物4.(2015海南單科,20-,6分)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)答案CD5.(2015課標(biāo),12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入