“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性)課件

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律三元素的金屬性和非金屬性的變化且末縣中學(xué)：艾尼瓦爾吐爾孫第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律三元素的金屬教學(xué)目標(biāo)知識與技能 掌握元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。過程與方法1.通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。2.自主學(xué)習(xí)、歸納比較元素周期律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期律的實(shí)質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識與技能教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期復(fù)習(xí)回憶1.回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2

2、個(gè)。（2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)（3）核外電子優(yōu)先占有能量較低的軌道，只有當(dāng)能量較低的軌道排滿后，再排能量比較高的軌道。復(fù)習(xí)回憶1.回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子排復(fù)習(xí)回憶2.填寫120號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖復(fù)習(xí)回憶2.填寫120號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖復(fù)習(xí)回憶3.回憶元素化合價(jià)和原子半徑的周期性變化 1.化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最低化合價(jià)=最外層電子數(shù) - 82.原子半徑的周期性變化：同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來越

3、大；同周期元素，自左至右隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來越小（稀有氣體元素外）復(fù)習(xí)回憶3.回憶元素化合價(jià)和原子半徑的周期性變化 1.化合導(dǎo)入新課 上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.金屬與H2O或與酸反應(yīng)難以程度。2.金屬間的置換反應(yīng)。3.對應(yīng)陽離子的氧化性的強(qiáng)弱4.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物-氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。導(dǎo)入新課 上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合非金屬性強(qiáng)

4、弱的判斷依據(jù)：1.非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合反應(yīng)越容易,非金屬性越強(qiáng).2.由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。3.由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷,酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng)。4.由置換反應(yīng)判斷，非金屬強(qiáng)的強(qiáng)制弱。5.對應(yīng)陰離子的還原性的強(qiáng)弱。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度，科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn) 象化學(xué)方程式在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn) 象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)很劇烈。 有大

5、量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)劇烈。 化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)鈉鎂鋁性質(zhì)比較金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性與冷水反應(yīng)：Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面,在水面四處游動，同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣體，液變紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。 Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈放出氫氣。 NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：Na Mg Al 金屬性逐漸

6、減弱鈉鎂鋁性質(zhì)比較金屬元素性質(zhì)NaMgAl最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸（比硫酸酸性強(qiáng)） 通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高 14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4

7、H2SO4 HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？ 14Si 15P 16 A A A A A A A族周期金屬性逐漸增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素性質(zhì)遞變規(guī)律 A A A A A A 非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)最強(qiáng)最強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性遞增非

8、 金 屬 性 遞 增金 屬 性 遞 增非金屬性遞增金 屬 最 強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)課后總結(jié)金非 金 屬 性 遞 增金 屬 性 遞 增非元素周期律- 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律-課后練習(xí)1、下列變化的比較, 不正確的是:（ ）A.酸性強(qiáng)弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I-D 課后練習(xí)D 2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se

9、) 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場, 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期, 關(guān)于硒的說法中不正確的是:（ ）A. 原子序數(shù)比鉀大 B. 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4C.Se 的非金屬性比 氧弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)D2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)3.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（ ） A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化A3.下列有關(guān)元素周

10、期律的敘述，正確的（ ）A4、下列事實(shí)能說明金屬性NaMg的是：（ ）A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH Mg(OH)2D、 Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來BC4、下列事實(shí)能說明金屬性NaMg的是：（ ）BC5、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（ ）A. 鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)B. 鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng)C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C 5、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是6、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl S的是： A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為+6AB6、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl S的是： 7、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)