高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試題題型九-曲線之沉淀溶解平衡

1、2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆一一屆屆屆屆屆屆屆屆屆.已知p(A) = -lgc(A)，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確白是()a點(diǎn)無(wú)MnS沉淀生成CuS和MnS的混合懸濁液中，蕓2)= 10-20C.向MnS懸濁液中加入少量 CuCl2固體，c(Mn 2+)減小D.向含等濃度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和 Na2s溶液，先析出的是ZnS一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M ： Mg2+、Ca2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為 10-11MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(M

2、g 2+ )不變a點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2+ ) c(CO2-)D.向濃度均為0.01mol -1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶 液中逐滴加入Na2co3溶?夜,最先形成MgCO3沉淀3.在t a寸，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所 示。又知AgCl的Ksp = 1.8 X10-10。下列說(shuō)法正確的是()A.將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零B. t C時(shí)，Ag2crO4的Ksp = 1 x 10-8C.飽和Ag2crO4溶液中，加入水能使溶液由 X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)t C時(shí)，AgCl比Ag2crO4的溶解度大 4. 室溫下，分別向濃度均為0.01

3、0mol ?L-1的K2CQ4、NaBr溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：p(Ag+)=-lgc (Ag + ) ,p(CrO4- ) = -lgc (CrO4- ),p(Br- ) = -lgc (Br-)。下列敘述正確的是()Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)量級(jí)為 10-8a點(diǎn)可以表示Ag2CrO4的不飽和溶液C.升溫,AgBr的溶解度增大，Ksp不變D.向等濃度的CrO4-、Br-的混合液中滴入 AgNO?溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀第1頁(yè)，共16頁(yè)下列有關(guān)圖像的描述正確的是()神:叫LUIt MJltMJJIlU| NU 神:叫L

4、UIt MJltMJJIlU| NU |JW I41U I4WA.圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g) + CO(g) ? CH30H(g) AH c(C03-)C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿D.圖丁為兩個(gè)容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g) + CO2(g) ? 2CO(g) + 2H2(g)的平衡曲線，N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K= 1常溫下，用0.1mol ?L-1 MgSO4和0.05mol ?L-1 Al2(SO4) 3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 各取 25mL,分別滴加0.5mo

5、l ?L-1 NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1所 示;將兩種溶液體積混合后，取出25mL,逐滴加入足量上述 NaOH溶液觀察現(xiàn)象。 下列判斷正確的是()pi（rO.pi（rO.）A.圖中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系B.根據(jù)圖1可得KapAl(OH) 3的值大于1.0 x10-322+ C.實(shí)驗(yàn)Al(OH) 3完全溶解前，溶液中 逐漸變大 c(Al )D.圖2可以表示實(shí)驗(yàn) 中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系室溫下，分別向濃度均為0.010mol ?L-1的K2crO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲線如圖所

6、示，已知:網(wǎng)以產(chǎn) 1 - 一忤：,城弋,-1,內(nèi)療廠)，取(。廠)。下列敘述正確的是()Ksp(Ag2CR)的數(shù)量級(jí)為 10-8a點(diǎn)可以表示Ag2CrO4的不飽和溶液C.升溫，AgBr的溶解度增大，Ksp不變D.向等濃度的CrO4-、Br-的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ag2c。4沉淀第2頁(yè)，共16頁(yè)銘酸鉛(PbCrO4)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中x和y分另J為Ti、T2溫度下PbCrO4在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp (A) = Ksp (C) Ksp (B) SnSc(Sn 2+ )4C. SnS

7、和NiS的飽和溶液中 麗子=104D.向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入飽和Na2sm夜,析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS16.已知25 c時(shí)，PbR(R2-為SO?-或CO?-)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。16.已知Ksp (PbCO3) HYC.圖丙表示反應(yīng)2SO2(g) + O?(g) ?2SOl(g) AH w (B).常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為 0.01mol/L的NaBr、NazSeQ溶液中，所 得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br-、SeO2-用Xn-表示，不考慮SeO2-的水解)。下列敘述正確的是A. Ksp(Ag2SeC3)的

8、數(shù)量級(jí)為 10-10B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液C.所用AgNO3溶液的濃度為10-3mol/LD. Ag2SeO3(s)+ 2Br- (aq) = 2AgBr(s) + SeO3- (aq)平衡常數(shù)為 109.6,反應(yīng)趨于完第7頁(yè)，共16頁(yè)答案和解析答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，根據(jù)圖象計(jì)算對(duì)應(yīng)難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度較難，是高頻考點(diǎn)。【解答】A.根據(jù)圖象,控制S2-不變，a點(diǎn)溶液中p(Mn 2+)小于達(dá)到MnS沉淀溶解平衡的p(Mn 2+ ), 則a點(diǎn)溶液中Mn2+濃度大于達(dá)到 MnS沉淀溶解平衡的Mn2+濃度，所以Q

9、c Ksp (MnS), 因此a點(diǎn)有MnS沉淀生成，故A錯(cuò)誤；c(Cu 2+ ) c(Cu 2+ ) c(S2-)c(Mn 2+c(Cu 2+ ) c(Cu 2+ ) c(S2-)c(Mn 2+) - c(Mn 2+ ) ?c(S2-)1Ksp然),根據(jù)圖象，Ksp (CuS) = c(Cu2+)c(S2- ) = 10-10 XKsp (MnS)2+、10-25 = 1 X 10-35 ,Ksp(MnS) = c(Mn 2+ )c(S2- ) = 1 X10-15 ,所以 2+； = 10-20 ,故 B正確；C.根據(jù)圖象，Ksp(CuS) = c(Cu2+)c(S2- ) = 10-10

10、X 10-25 = 1 X 1035 , Ksp (MnS)= c(Mn 2+)c(S2- ) = 1 X10-15 ,所以溶解度MnS大于CuS,向MnS懸濁液中加入少量 CuC 固體，MnS可轉(zhuǎn)化為CuS, c(Mn 2+)增大，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖象，ZnS溶解度圖象介于 MnS和CuS之間，已知MnS溶解度大于CuS,所以ZnS 的溶解度也大于 CuS,向含等濃度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和 Na2s溶液，應(yīng)優(yōu) 先析出CuS,故D錯(cuò)誤。故選B。2.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線的圖像問(wèn)題，弄清圖像中橫縱坐標(biāo)的含義和溶度積常數(shù)的含義及計(jì)算方法是解題

11、關(guān)鍵，重點(diǎn)考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力，有一定難度?！窘獯稹緼.由圖像可知Ksp(MnCO3) =10-10.7 ,故其數(shù)量級(jí)為10-11 ,故A正確。B.向MgCC3的懸濁液中加入少量水，仍得到飽和溶液，c(Mg 2+)不變，故B正確。C.由題圖可知，a 點(diǎn)-lgc(Ca 2+ ) c(Co3一)，故 C 正確。D.由圖像可知，Ksp(MnCO3) Ksp(CaCO3) Ksp (MgCO?),故金屬離子濃度相同時(shí)，滴 加Na2cO3溶液，最先形成MnCO3沉淀，故D錯(cuò)誤。故選Do3.【答案】A【解析】【分析】第8頁(yè)，共16頁(yè)本題考查沉淀的溶解平衡，掌握溶度積的概念以及沉淀溶解平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵

12、，注意結(jié)合圖形和物質(zhì)的具體組成進(jìn)行分析，難度中等。【解答】A.將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中,反應(yīng)極易發(fā)生，反應(yīng)的活化能幾乎為零，故A正確;B.t C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp = (1 X10-3 mol/L) 2 X1 X10-5 mol/L = 1 X10-11 mol/L，故 B 錯(cuò)誤；C.飽和Ag2CrO4溶液中，加入水Ag +與CrO2-濃度均減小，不能夠使溶液由X點(diǎn)變?yōu)檠军c(diǎn), 故C錯(cuò)誤；D.tC時(shí)，AgCl溶液中銀離子濃度小于 Ag2CrO4中銀離子濃度，所以氯化銀的溶解度小與Ag2CrO4的溶解度，故D錯(cuò)誤。故選A o4.【答案】B【解析】【分析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平

13、衡、溶度積常數(shù)的計(jì)算等，圖像的分析是解答關(guān)鍵，難度中等。【解答】由 Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+) x c(CrO4-)，可得-lgK sp(Ag2CrO4) = 2P(Ag+) +p(CrO 4-)為常數(shù)，可知下方的圖線表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線。A. p(CrO2- ) = 0時(shí)，c(CrO4- ) = 1mol/L, p(Ag +) = 6,c(Ag + ) = 10-6 mol/L, Ksp(Ag2CrO4) = c2(Ag+) c(CrO4- ) = (10-6 )2 X1 = 10-12 ,Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)量級(jí) 為10-12，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知

14、，a點(diǎn)時(shí)c2(Ag +) c(CrO2- ) Ksp(Ag 2CQ4),所以a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和 溶液，故B正確；C.溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，升高溫度，AgBr的溶解度增大，Ksp變大，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，橫軸上坐標(biāo)相同時(shí)即表示 c(CrO4- ) = c(Br-)，此時(shí)AgBr的圖像上對(duì)應(yīng)p(Ag +)大于Ag2CrO4上對(duì)應(yīng)的p(Ag + ),即形成AgBr沉淀所需要的c(Ag+ )更小，先產(chǎn)生 AgBr沉淀，故D錯(cuò)誤。故選Bo.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及沉淀溶解平衡及溶度積，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，弱電解 質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度中等?！窘獯稹康?

15、頁(yè)，共16頁(yè)A.因2H2(g) + CO(g) ? CH30H(g) AH -lg(CO 3-)，則 c(Mg 2+ ) Al2(SO4)3，圖中的曲線I表示 “95。4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.曲線II中坐標(biāo)點(diǎn)(5,3.5)處于平臺(tái)上，表明鋁離子已經(jīng)開(kāi)始沉淀，存在沉淀溶解平衡。此時(shí)溶液中 c(OH -) = 10-10.5 mol L-1 ,c(Al 3+ ) 0.1 mol L-1 ,故 K?pAl(OH) 3= c3(OH-) X c(Al 3+) c2 (Ag +) c(CrO4-)，所以a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和 溶液，故B正確；C.溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，升高溫度，A

16、gBr的溶解度增大，Ksp變大，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，橫軸上坐標(biāo)相同時(shí)即表示 c(CrO4- ) = c(Br-)，此時(shí)AgBr的圖像上對(duì)應(yīng) 第10頁(yè)，共16頁(yè)p(Ag +)大于Ag2CrO4上對(duì)應(yīng)的P(Ag + ),即形成AgBr沉淀所需要的c(Ag+ )更小，先產(chǎn)生AgBr沉淀，故D錯(cuò)誤。故選Bo.【答案】B【解析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷、溶度積常數(shù)隨溫度變化的理解應(yīng)用、圖像變化的分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡中物質(zhì)溶解度用離子濃度表示，圖中a和b分別為Ti、T2溫度下PbCrO4在水中的溶解度，故A正確

17、；B.溫度升高Ksp增大，則T2 Ti,圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：(p(A) = Ksp(C)= Ksp(B) KspCa3(PO4)2,應(yīng)繼續(xù)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；2 1.96 X 105C.Y點(diǎn)時(shí)，可計(jì)算得PO4-的儂度為,(1x10.5)3 = 1.4 X10-5 mol -L-1 ,故C正確；D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系中加水，兩種離子濃度均減小，不能變?yōu)閆點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故選Co12.【答案】B【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡移動(dòng)、弱電解質(zhì)的電離以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握?qǐng)D象分析，把握影響平衡移動(dòng)的因素 難度中等?！窘獯稹緼.在絕熱容器中

18、放入N2和H2,反應(yīng)正向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)逐漸增 大,直至達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)CO2(g) + C(s) = 2CO(g)過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行二氧化碳的物質(zhì)的量減小、第12頁(yè)，共16頁(yè)化碳的物質(zhì)的量增多，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，直至平衡，與圖像相符，故B正確；C.一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離,pH的變化較小，所以等體積、 等pH的NaOH溶液和氨水加水稀釋過(guò)程中 ,NaOH溶液的pH變化大于一水和氨,與圖 像不符，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的點(diǎn)，是平衡狀態(tài)，加水稀釋，不可能在澳離子的濃度不變的 情況下使銀離子的濃度減小 ，

19、所b點(diǎn)不可能到a點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故選B。13.【答案】C【解析】【分析】本題考查難溶鹽的溶解平衡 ，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、溶度積計(jì)算和結(jié)晶速率比較等知識(shí)，難度一般。A.硫酸鈣微溶于水，除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是加飽和碳酸鈉溶液浸泡將其轉(zhuǎn)化為 碳酸鈣，然后用酸去除，故A正確；B.圖中b點(diǎn)是過(guò)飽和狀態(tài)，所以碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，故B正確;C.通過(guò)蒸發(fā)，碳酸根濃度也增大，故C錯(cuò)誤;D.在25 c 時(shí)，反應(yīng) CaSQ(s) + CO32- (aq) ? CaCQ(s) + SQ2- (aq)的平衡常數(shù)為：K =Ksp(CaSOKsp(CaSO4)_KSP(CaCO3)-9.1 x 1167.0 x

20、115 x 4.0 x 15)3250,故D正確。故選Co14.【答案】CA.硫酸鈣微溶于水，除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是加飽和碳酸鈉溶液浸泡將其轉(zhuǎn)化為 碳酸鈣，然后用酸去除，故A正確；B.圖中b點(diǎn)是過(guò)飽和狀態(tài)，所以碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，故B正確;C.通過(guò)蒸發(fā)，碳酸根濃度也增大，故C錯(cuò)誤;D.在25 c 時(shí)，反應(yīng) CaSQ(s) + CO32- (aq) ? CaCQ(s) + SQ2- (aq)的平衡常數(shù)為:KspKsp(CaSO4) _KSP(CaCO3)-3250，故D正確。故選Co第13頁(yè)，共16頁(yè).【答案】C解：縱坐標(biāo)p(M n+ )表示-lgc(Mn+),數(shù)值越大,金屬陽(yáng)

21、離子濃度越??；橫坐標(biāo)p(S2-)表示-lgc(S 2-),數(shù)值越大,硫離子濃度越小；A.由圖 a點(diǎn)坐標(biāo)可求，該溫度下，Ag2S白 = 10-30 X10(-io+lg4) X2= 1.6 X10-49 ,故 A 正確；B.該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iS SnS,由圖坐標(biāo)含義數(shù)值越大，濃度越小，故B正 確；c(Sn2+)KSP(SnS)_4C.SnS和NiS的飽和溶液中 麗可二K；PN7= 10 4，故C錯(cuò)誤；D.向含有等物質(zhì)的量濃度的 Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入飽和Na2s,溶解度越小越 先析出，故D正確。故選Co.【答案】DA. Ksp(PbCO3) Ksp(PbSO4), P

22、b2+相同時(shí)b曲線中R2-大，所以a表示PbCO3,故A正確；B.PbSO4、Na2CO3可發(fā)生反應(yīng) CO2- (aq) + PbSO4(s) ? PbCO3(s) + SO2- (aq), PbCO32PbO + CO2 1 PbO可被焦炭還原得到鉛，故B正確；c/uc 2-6C.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中CO2-=K1PbeO)=1011r=105,故C正確；c(CO 3 )Ksp (PbCO 3)10? D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2,溫度沒(méi)有改變，則溶度積不變，不會(huì)轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，故D錯(cuò)誤。故選Do.【答案】D【解答】A. -lg 巾：9匚)1

23、 = 16 時(shí) c(Ag+) = 10 - 16mol L - 1, Ksp =10 - 16,-lg c(Ag +) 1 = 10 時(shí)c(Ag+) = 10 - 10mol L- 1, Ksp= 10 - 10,由于 Agl 的溶度 mol -匚積小于AgCl,故曲線丫表示-lg晨做；)1與-lg m；：) 1的變化關(guān)系，錯(cuò)誤;t C0向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸儲(chǔ)水，銀離子濃度及鹵離子濃度均減小，-lg m；|(Ag-)1與-lg m：(C【)1 (或-lg m。，,1)均增大，可使溶液變?yōu)榍€Y對(duì)應(yīng)的飽和溶液，錯(cuò)誤;C. t O, AgCl(s) + I - (aq) ? Agl(s) C.

24、 t O, AgCl(s) + I - (aq) ? Agl(s) + Cl-(aq)的平衡常數(shù)K =c(Cl-)c(l-)c(Cl-) c(A&) _ c(l - ) - c(Ag)10- 10101 x 106,錯(cuò)誤;第14頁(yè)，共16頁(yè)D. t C01向濃度均為0.1 mol L- 1的KI與KCl混合溶液中加入 AgNO3溶液，當(dāng)Cl-剛 好完全沉淀時(shí)，c(Cl-) = 1 X 10 - 5mol L- 1,c(Ag+) = 110r 10 moi L- 1= 1 x1610 - 5mol L - 1,此時(shí) c(I-) = mol L - 1 = 1 x 10 - 11mol L- 1,

25、正確。故選D。18.【答案】BA. ab段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ +ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3 J+Cl- + 4H+,故 A 正確；B.de段溶液變黃，說(shuō)明生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O,故 B 錯(cuò)誤;C.c、f點(diǎn)NaClO過(guò)量，NaClO水解溶液顯堿性,水解的離子方程式為：ClO- + H2O ?HClO+ OH-,故 C 正確；D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，所以加過(guò)量的鹽酸 沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出 ，故D正

26、確。故選Bo19.【答案】CA.pM相等時(shí)，圖線中p(CO3-)數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，ACO3比BCO3溶解度更大，因此, 線a表示BCO3的溶解平衡曲線，故A錯(cuò)誤；B.該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，若加入的NazCQ溶液濃度低于 ACO3飽和溶液中碳酸根濃度，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C.與0.1 molBCl2反應(yīng)需0.1mol Na2CO3,此外加入的碳酸鈉還需保證溶液中碳酸根的濃Ksp(BCO3)X0.1L= 1mol,共需碳酸鈉的質(zhì)量為c(B2+)= 10 mol/L，物質(zhì)的量為 X0.1L= 1mol,共需碳酸鈉的質(zhì)量為1.1 mol x 106 g/mol = 116.6g,故 C 正確；D.線b表示ACO3的溶解平衡曲線，當(dāng)PM = -lgc(A 2+) = 0時(shí)，