高中化學(xué)必修一-非金屬及其化合物知識點歸納精華版

1、非金屬及其化合物、常見物理性質(zhì):1、顏色：A、紅色世界（1）基態(tài)：FeQ （紅棕色）、Fe （OH）3 （紅褐色）、Fe （SCN）2+ （血紅色）、Cu （紫 紅色）、CuO （磚紅色）、NO （紅棕色）、P （紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅 色石蕊試紙、 品紅溶液。在空氣中久置的苯酚（紅色）（2）化學(xué)變化：紫色石蕊在酸性溶液（pH中變紅；潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性氣體（CQ、SO、H2S HCl）變紅；酚猷在堿性溶液中呈淺紅色10）;甲基橙在酸性溶液（pH中呈紅色；已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色。B、橙色世界：（1）基態(tài)：濃澳水、甲基橙試劑、Br2 （CCl4）呈橙

2、紅色。C、黃色世界：（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸（含有Fe3+）、Au、S （淡黃色）、NaQ （淡黃色）、AgBr （淡 黃色）、AgI、AgPO、碘水（黃色）、三硝基甲苯（黃色）、蛋白質(zhì)加濃硝酸（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃D綠色世界（1）基態(tài)：F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu2（OH）2CO （綠色）、CuCl2 （濃 溶液呈綠色）、FeSO 4 （淺綠色）（2）化學(xué)變化：Fe （OH）2 （白色）一一灰綠色一一Fe （OH）3 （紅褐色）E、青（黑）世界：Fe FeO FesQ FeS CuS Ag2s MnO 石墨（灰

3、黑）F、藍色世界（1）基態(tài)：CuSO （溶液）、CuSO 5HO （晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：紫色石蕊在堿性溶液（pH 8）中變藍；潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍；無水CuSO (白色粉末)遇水變藍；代、HS、CH4、CHOH燃燒火焰呈淡藍色，C酸燒火焰呈藍色；S在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍紫色火焰；淀粉遇I 2 (aq)變藍；CI2、Br2、NO、Q遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。G紫色世界(1)基態(tài)：KMnO(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色；(2)激發(fā)態(tài)：鉀元素的焰色呈紫色(透過藍色鉆玻璃觀察)；(3)化學(xué)變化：I2升華生紫煙；NHI受熱生紫煙；紫色石蕊在(

4、pHH2SiO3向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，同樣可得到硅酸凝膠，說明硅酸是一種酸性比碳酸還弱的弱酸。 Na2SiO3+ CQ+HO= HSid （膠體）+ NazCO硅單質(zhì)物性：存在和形態(tài)：自然界中無游離態(tài)，主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。導(dǎo)電性：半導(dǎo)體材料，介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間。硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（NaSiO3的水溶液）等硅酸鹽組成的表示：例如，NaSQNaOSOAl2Si2Q(OH)4AI2Q - 2SiO2 - 2H2OKAlSi 30K2cAI2O 6SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土純堿、石灰石、石英（SiO2）設(shè)備水泥

5、回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐反應(yīng)復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程NaCG+ SiO2=高溫=Na2SiO3+ CQ TCaC0+ SiO2=高溫=CaSiO3+ CQT主要成分3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl 203NaO CaO6SiO2組成表小法金屬氧化物SiO2 HO特性水硬性（加后骨調(diào)節(jié)硬化速度）玻璃態(tài)物質(zhì)（在一定溫度范圍內(nèi)軟化）非晶體新型無機非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等傳統(tǒng)無機非金屬材料的優(yōu)缺點：抗腐蝕、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。新型無機非金屬材料的特性：強度高，耐高溫；具有電學(xué)特性：絕緣體、半導(dǎo)體、導(dǎo)體等；具有光學(xué)特性：發(fā)光、透光（可見光、紅外光、射線） 具有生物功能。（二）、富集在海

6、水中的元素一氯及其化合物1、1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色新制的氯水久置的氯水成分分子：CI2、HO HC1O離子：H、Cl、C1O、OH分子：HO離子：H、Cl、OH顏色黃綠色無色t性質(zhì)酸性、漂白性酸性且酸性增強、無漂白性原因 新制的氯水中存在 CL+HAHClO+P+Cl久置的氯水中HC1O完全分解為Q而消 耗，最后成為HC1溶液解釋下列現(xiàn)象：、新制的氯水能氧化 Fe2+、Br-: C12+2Fe2+= 2Fe3+2C1、新制的氯水加入鎂粉，氯水褪色：C12+Mg= MgQ、新制的氯水加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀：Cl +Agh=AgC1、新制的氯水與碳酸氫鈉反應(yīng)：H+HCO

7、=HO+CO、新制的氯水使石蕊先變紅后褪色：H+ HC1O 自來水殺菌消毒 C12 + H2O = HC1 +HC1O 2HC1O =（光照）2HC1 +02 T其中次氯酸HC1O有強氧化性和漂白性，起主要的消毒漂白作用。液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分C12C12、HO HC1O H C1、C1O 極少量的為OH印、C1、HO極少量的OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯氣的制備MnO+4HC1（濃）= MnCb+C12+2HO包括四個基本環(huán)節(jié)即制備（原料、原理、反應(yīng)發(fā)生裝置）、凈化（除雜、干燥）、 收集（收集方法

8、、驗滿）、尾氣處理會畫裝置制得的氣體含有鹽酸和水，因此分別通過飽和食鹽水、濃硫酸（氯化鈣）等進行除雜。氣體用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。尾氣用氫氧化鈉吸收。聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。氯氣的尾氣處理Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+2O 漂白液的有效成分：NaClO3、次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì):(1)HClO是一種弱酸，HCO HClO通過下列反應(yīng)可比較得出酸性強弱Ca(ClO)2+CG+HO=CaCa +2HClO(2)ClO -是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO+HO= HClO+OH所以次氯酸鈣溶液顯堿性。(3)H

9、ClO和ClO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、 硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。(4)HClO見光易分解:2HCl(4)HClO見光易分解:2HCl氯離子的檢驗試劑以及反 應(yīng)力程式AgNO容液，并用稀硝酸溶液排除其他離子(如碳酸根)Ag+Cl =AgCl4、鹵族元素及其單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律(1).鹵族元素物理性質(zhì)比較:顏色狀態(tài)熔、沸 點密度溶解性水有機溶劑F2 c一口 2淡黃綠 色黃綠 色深紅氣態(tài)氣態(tài)液體 (易揮發(fā))周 體(升華)小一低高劇烈反應(yīng) 淡黃綠 色黃一劇烈反應(yīng) 黃綠色橙一橙紅紫均易溶 于有機 溶劑棕色紫 黑色大橙色黃 一褐色一紅(2).鹵族元素

10、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1。相似性：化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物, 都可以與非金屬反應(yīng)，都可與水發(fā)生反應(yīng)，都可以與強堿作用2。遞變性：與金屬、非金屬反應(yīng)時條件不同 例如：鹵素單質(zhì)與H的反應(yīng)H+F2 2HF,在冷暗處就發(fā)生爆炸；Fb+Cl2_2HCl,見光爆炸；500* C+比=:2HBr，加熱緩慢化合；代+|2白：2川，更緩慢地化合且可逆。與H化合時，無論從反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（ HFHClHBrHI）,都說明鹵素單質(zhì)的遞變性。（三）硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)-亞硫酸酊物理 性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大后毒化 學(xué) 性 質(zhì)酸

11、 性與水反應(yīng)方程式SO+H2O = H 2SO與燒堿反應(yīng)方程式SO+2NaOH=NSO +H2ONa2SO+SG+HO=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO漂 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成： 無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO O、NaQ還 原 性與氧氣反應(yīng)方程式2SO + O2 = 2SO與氯水反應(yīng)方程式SO + Cl 2 +2H2O = H2SO+2HCl氧 化 性與硫化氫反應(yīng)方程式SO+2Hs = 3S ； +2HOSO的實驗室制法反應(yīng)原理：NaSO + HzSO= N&SO +SQT+HO制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置W凈化干燥

12、裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶3）收集方法：向上排空氣法或排飽和 NaHSOS液檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙-變紅濕潤的品紅試紙-褪色尾氣處理：用NaOHS液和倒扣漏斗裝置防倒吸氨水和二氧化硫漂白性的比較氨 水二氧化疏原理氯水中I1QO將有色 物質(zhì)氧化或無色物版so上溶于水與有色物質(zhì) 直接結(jié)合生成不想定 的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反展效果永久性暫時性范圍可漂白太多羲有色 物質(zhì)，能使紫色石 蔡武液變缸再褪色譚白某些有色物點，能 使紫色不慕試液變紅但 不褪色2、三氧化硫1)、物理性質(zhì)：又名硫酸酊，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。2)、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有

13、較強的氧化性。3、硫化氫1)、HS的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2)、實驗室制法：由強酸制弱酸的原理FeS + H2SO = FeSO4 + H 2s TFeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2s TFeS + 2H+ = Fe2+ + H2s T用濕潤的Pb(CHCO。)試紙Pb(CHCOO)+ H 2s = PbSj + 2CH3COOH 試紙變黑3 )、化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性點燃2Hs + 3O22H2O + 2SO2點燃 C. . C2H2S + O22H2O + S還原性：HS + X2 =2HX +SJ (X=Cl、Br、I)一 、，

14、 不穩(wěn)定性：H2SH2 T +SH 2s氣體的水溶液-氫硫酸4、氮的固定a：定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭╞.分類：自然固氮：高能固氮：降+Q希=2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮：2N+3H =2NH （條件：高溫高壓、催化齊U）5、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相 同 點與Cu 反應(yīng)/ /Cu+2HSO（濃）CuSO+ SO2 T +2HOCu+4HNO（濃）=Cu（NO3）2 +2NQ T+2HO3Cu+ 8HNQ?。?3Cu （ NO3） 2 +2NOT+4HO與木 炭反 應(yīng)、工C + 2H 2SO（濃）COT +2SOT +2HO、a木木C+4HNO 濃）

15、CO T +4NO T +2HO與鐵 鋁反 應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點吸水性 干燥劑脫水性蔗糖父黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（1:3）（一）、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：4HN曲者=將=2bO+4NOT +QT （保存在棕色試劑瓶中）強酸性：硝酸是一種據(jù)S具有酸的通性濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，且濃度越大，氧化性越強a.硝酸能氧化除Au Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬且不產(chǎn)生 HCu + 4HN0 （濃）=Cu（NO）2 + 2NO2 T + 2H2O反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出紅棕

16、色氣體，溶液的顏色變?yōu)樗{色3Cu + 8HNQ （?。?3Cu（N0） 2 + 2N0 T + 4H2O反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，產(chǎn)生氣泡，放出無色氣體，無色氣體在試卷上部變成紅棕色, 溶液顏色變藍色。b.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸中鈍化鈍化的原因是在金屬表面形成了一層致密的氧化物保護膜，阻止反應(yīng)的進一步進行。根據(jù)這個性質(zhì)可以用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸。如果加熱則氧化膜被破壞，內(nèi)部Fe、Al與硝酸會劇烈反應(yīng)。(3)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，應(yīng)使用稍過量的空氣，經(jīng)過多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料，并減少 NO勺排放以保護環(huán)境：重要的導(dǎo)出方程式：(二)、濃硫酸(1)物理性質(zhì)：純濃硫酸是無色、粘稠、油狀液

17、體，不容易揮發(fā)(2)濃硫酸的三大特性吸水性：具有吸收水的性能，常用來干燥中性氣體和酸性氣體。吸水性是物理變化脫水性：可將許多有機物中的氫原子和氧原子按水的組成比(2:1 )脫去。脫水性是化學(xué)變化強氧化性：濃硫酸是一種強氧化性酸，加熱時氧化性更強。它的氧化作用是由H2SO分子中+6價的硫元素產(chǎn)生的，具還原產(chǎn)物是 SO而不是H26、氨氣的制法：1、工業(yè)制法2N+3H -2NH (條件：高溫高壓、催化劑)2、實驗室制法(1)原理：Ca (OH 2 (s) +2NHC1 (s) =2NH T +2HO+CaQ(2)藥品：NHC1固體與熟石灰(Ca (OH 2)(3)裝置：二固+周一氣使用大試管、單孔膠

18、塞、導(dǎo)管、酒精燈、鐵架臺等。(4)凈化干燥：使用堿石灰，不能用 CaC12(5)收集：NH3極易溶于水，比空氣輕，用向下排空氣法。(6)驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙(7)處尾：用水吸收(注意防止倒吸)或 尾氣處理：用稀硫酸吸收7、氨氣、氨水與俊鹽的性質(zhì)氨 氣 的 物 理 性 質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色啟刺 激性氣味 的氣體比空氣小極易溶于水（1:700）,水溶液叫“氨水”，氨水 呈弱堿性，能使酚醐變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙變藍色：氨易液化“液氨”，常作致冷劑。氨 氣 的 化 學(xué) 性 質(zhì)與水反應(yīng) 方程式NH+HO -NH3 - H2O NH +OH與鹽酸反 應(yīng)力程式

19、NH + HCl = NH 4Cl實驗室制 法木Ca ( OH) 2+2NHCl=CaCL +2NH T +2H2O氨 水 成 分NH、NH H2O、HO、NHl OH、極少量的H+ 氨水顯弱堿性 醮肩濃鹽酸的玻璃棒 與醮有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸還會出現(xiàn) 相同的現(xiàn)象?？?鹽物理性質(zhì)：較鹽都是 無色色晶體，能溶于水化 學(xué) 性 質(zhì)氯化俊分解 反應(yīng)方程式NHICl NH+ HCl碳酸氫錢分 解反應(yīng)方程 式NHHCO NH3 T + H2O +CO T三、不屬于基本類型的氧化還原反應(yīng)1、過氧化鈉氯氣二氧化氮的歧化反應(yīng).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣2NaQ+2HO

20、=4NaOH+O?.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣2NaO + 2cQ=?2NaCO + O2?.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2?+ HO = HCl + HClO.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化納和次氯酸鈉：CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + HO.氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2cl2 + 2Ca（OH） = CaCb + Ca（ClO）2 + 2HO.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO + H2O = 2HNO+ NO2、氧化性酸的還原反應(yīng).濃硫酸與碳發(fā)生的還原反應(yīng)C + 2HSO（濃） 吧 CO T+ 2SOT + 2Ho.濃硫酸與銅發(fā)生的還原反應(yīng)Cu + 2HSO（濃） 空 CuSO + 2H2O + SOT.濃硝酸與銅發(fā)生的還原反應(yīng)：Cu + 4HNQ 濃）=Cu（NO）2 + 2H2O + 2NOT.稀硝酸與銅發(fā)生的還原反應(yīng)：3Cu + 8HNO 稀）=3Cu（N32 + 4H2O + 2NOT3、還原性酸的氧化反應(yīng)氯氣的實驗室制法：MnO+ 4HCl （濃）空Mn