鋁化合物知識點匯總

1、v1.0可編寫可更正鋁及其化合物一、鋁的結(jié)構(gòu)：1、原子結(jié)構(gòu)表示圖：2、周期表中地址：第三周期A族鎂原子核外有三個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，簡單失去最外層的三個電子，顯+3價。二、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，擁有優(yōu)異的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中擁有很好的耐腐化性。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：A、2Al+3Cl=2AlCl32B、鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點燃強烈燃燒。點燃4Al+3O2=2Al2O3思慮：在金屬爽朗性序次中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐化呢鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻攔了內(nèi)部的鋁與空氣接

2、觸。2）與鹽溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3（3）與某些氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3鋁熱劑現(xiàn)象：發(fā)出刺目的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。試一試：寫出Al分別與MnO2、V2O5的反應(yīng)方程式4）與開水稍微反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H25）與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+H211v1.0可編寫可更正2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，從而阻攔內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。6）與堿反應(yīng):

3、Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2化合價高升，被氧化，失6e（1）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2反應(yīng)的實質(zhì):分兩步進(jìn)行:化合價降低，被還原，得6e(2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O失23e2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO+3H2+4H2O得6e三、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）物理性質(zhì)：白色固體、熔點高（2054）、不溶于水，不與水化合。常作耐火資料。剛玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石?；瘜W(xué)性質(zhì)：電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁中增加冰晶石（

4、Na3AlF6)降低其熔點。電解2Al2O3=2Al+3O2與酸反應(yīng)：Al2O36HClAlCl33H2O與堿反應(yīng)：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O22v1.0可編寫可更正既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁（Al（OH)3）1）物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強的吸附性，能夠吸附水中的懸浮物和各種色素。2）化學(xué)性質(zhì)：不牢固性：氫氧化鋁不牢固，受熱易分解。2Al(OH)3AlO2HO這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。232Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3HO2+HOAl(OH)Al3+3O

5、HAl(OH)擁有兩性的原因：H+AlO3322注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸（HAlO3）。氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時，弱酸弱堿是不能夠把氫氧化鋁溶解的。3、明礬：KAl(SO4)212H2O復(fù)鹽的看法:由兩種不相同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。+3+2-KAl(SO4)2=K+Al+2SO4Al3+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+3+四、Al、AlO2的性質(zhì)（一）Al3+的性質(zhì)1、AlCl3中逐滴加入氨水：3+Al+3NHH2O=Al(OH)3+3NH4用Al3+制取Al(OH)3用弱堿更合適33v1.0可編寫可更正nAl(OH)3/moln(NH3H2

6、O)/mol2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過分3+3方程式：Al+3OH=Al(OH)-+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2現(xiàn)象：白色積淀先增加再減少最后消失圖像：nAl(OH)3/moln(NaOH)/mol012343、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液3+有關(guān)反應(yīng)：Al+4OH=AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3現(xiàn)象：開始無積淀生成，今后白色積淀逐漸增加，最后積淀量不變圖像：nAl(OH)3/moln(Al3+)/mol01/121/61/41/3（二）AlO2的性質(zhì)44v1.0可編寫可更正1、向含有AlO2的偏鋁酸鹽溶液中通入CO2直至過分離子

7、方程式：2AlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO32AlOCO(足量)2HO=Al(OH)2323圖像：nAl(OH)3/moln(CO2)/mol01/22、向含有AlO2的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過分離子方程式：AlO2H+H2O=Al(OH)3Al(OH)33H+=Al3+3H2O圖像：nAl(OH)3/moln(HCl)/mol01234（3）向含有H的強酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鹽溶液直至過分離子方程式：AlO+3+24H=Al2HO2Al3+6H2O=4Al(OH)33AlO2圖像：55v1.0可編寫可更正nAl(OH)3/moln(AlO2)/mol01/41/

8、23/41例題：將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，爾后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，產(chǎn)生積淀質(zhì)量與堿溶液的關(guān)系以以下列圖。求：1）合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。一.Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)1與非金屬反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)。常溫下與空氣中的O2反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，因此鎂、鋁都有抗腐化的性能。鎂、鋁都能在空氣中燃燒：2Mg+O2MgO。4Al+3O22Al2O3（2）與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)。Mg+Cl2MgCl22Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3（用于工業(yè)制備）Mg+SMgS特別提示：鎂在空氣中用酒精燈火焰

9、點燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時有三個反應(yīng)發(fā)生：2Mg+O2MgO3Mg+N2MgN2Mg+CO22MgO+C32燃燒時都放出大量的熱，發(fā)出刺目的白光。利用鎂的這種性質(zhì)來制造照明彈。66v1.0可編寫可更正集氣瓶底部都要放一些細(xì)紗，以防范集氣瓶炸裂。2與H2O反應(yīng)Mg、A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣Mg+2H2OMg(OH)2+H22A1+6H2O2A1(OH)3+3H23與酸反應(yīng)置換出H2Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出H2，其中鋁在冷濃H2SO4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。因此可用鋁制容器儲藏冷的濃硫酸或濃硝酸。

10、4與某些氧化物反應(yīng)（1）鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2MgO+C特別提示：“CO2不能夠助燃”的說法是不全面的，CO2對絕大多數(shù)可燃物是優(yōu)異的滅火劑，而對K、Ca、Na、Mg等可燃物倒是助燃劑。（2）鋁熱反應(yīng)：2Al+FeO2Fe+Al2O233鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：V、Cr、等。特別提示：鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混雜物，金屬氧化物能夠是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。鋁熱反應(yīng)的特點是反應(yīng)放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)。要使用沒有氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。KClO3作為引燃劑，也能夠用Na2O2代替。實驗時能夠不用鎂條

11、點燃，而用在氯酸鉀和白糖的混雜物上滴加濃硫酸的方法來點燃。5與堿反應(yīng)鎂不與堿反應(yīng)，鋁與堿液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6HO2NaAlO2+4H2O+3H2二.氫氧化鋁1物理性質(zhì)：Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，擁有吸附性。77v1.0可編寫可更正2化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O離子反應(yīng)方程式：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O與堿反應(yīng)：Al(OH)3NaOHNaAlO2+2H2O離子反應(yīng)方程式：Al(OH)3OHNaAlO2+2H2OAl(OH)3的制取鋁鹽與堿反應(yīng)：實驗室制取氫氧化鋁時采用過分的氨水，而不用強堿與可溶性鋁鹽溶液反應(yīng)是由于氫氧化鋁

12、是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液，不溶于弱堿溶液偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。2當(dāng)CO2不足或合適時：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3當(dāng)CO2過分時：AlO2CO2+2H2OAl(OH)3HCO34Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3擁有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作凈水劑和色素吸附劑。特別提示：（1）制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，由于強堿過分會使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)變?yōu)槠X酸鹽。（2）一般不用強酸，由于強酸的量控制不當(dāng)會使制得的Al(OH)3溶解。2+2+3+2

13、+例1使溶液中Ba、Mg、Al、Ag、Cu分步逐一積淀析出，加入以下試劑的序次正確的選項是（）ANaClNa2SNa2SO4NaOHHNO3BH2SO4HClH2SNaOHCO2CHClH2SO4H2SNaOHCO2DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl2能同時除去2+2+2+剖析SOBa和Ag，S能同時除去Ag和Cu，因此不能夠放在第一位，4除去BD；AC對照，在加入前四種試劑后，Al3+以AlO2形式存在，加酸可使AlO2以Al(OH)3形式積淀。但HNO量不好控制，因此最好的選項為C。答案C388v1.0可編寫可更正規(guī)律總結(jié)清除雜題應(yīng)注意除雜試劑的選擇。本題要求將離子分步逐一除去，

14、所以試劑要一一對應(yīng)：2+22+2+2，除雜的序次。為了4將雜質(zhì)除干凈，除雜試劑一般是過分的，這樣必然引入新雜質(zhì)。所今后續(xù)的除雜試劑在去除對應(yīng)雜質(zhì)的同時，還要有將前一過分除雜試劑除去的作用。例2用鋁箔包裝金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完好反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)情況）（）AO和H的混雜氣體BH2C大于D小于H222剖析Na與水反應(yīng)放出H，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H，故22最后收集到的氣體是這兩部分H總和，顯然比Na單獨反應(yīng)產(chǎn)生的H多。222Na+2HO2NaOH+H22A1+6H2O2A1(OH)3+3H2若鋁箔足量，共生成H2：V

15、（H2）L。答案C規(guī)律總結(jié)鋁和強堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強堿溶液中的水反應(yīng)生成Al(OH)3，爾后Al(OH)3再和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。三鎂鋁及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系圖鎂的知識主線上圖的113中的有關(guān)化學(xué)方程式以下：2Mg+O=2MgO點燃3Mg+N2=Mg3N2點燃Mg+Cl2=MgCl2、Mg+2HCl=MgCl+H2熔融MgCl2=Mg+Cl2電解MgO+H2O=Mg(OH)299v1.0可編寫可更正Mg(OH)2=MgO+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)+2NaClMgCO3=MgO+CO2MgCO3+H2O=Mg

16、(OH)2+CO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)+Na2SO4鋁的知識主線上圖112的有關(guān)化學(xué)方程式以下：4Al+3O2=2Al2O3熔融232電解2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2加熱2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlCl3+3NH3H2O+Al(OH)3+3NH4Cl1010v1.0可編寫可更正Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)

17、3+NaHCO3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2KAl(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3+K2SO4+3(NH4)2SO4例3用瓷質(zhì)坩堝盛鎂粉在空氣中進(jìn)行強烈燃燒，充分反應(yīng)后生成固體產(chǎn)物最多可能有A3種B4種C5種D6種【剖析】鎂粉在空氣中燃燒與在瓷坩堝中高溫燃燒的情況不相同。在空氣中燃燒時，鎂除與氧氣，氮氣化合生成MgO和Mg3N2外，還能夠與空氣中CO2發(fā)生置換而生成炭黑C。但在瓷坩堝里高溫煅燒時，鎂除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會與坩堝中的SiO2發(fā)生置換反應(yīng)而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Si，其他，在高溫下MgO還可能與酸性氧化物SiO2發(fā)生化合反應(yīng)生成少量的

18、MgSiO3，這樣生成的固體最多可能有5種。答案為C。1、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中必然能大量共存的離子組是（）A.Cl-2-+B.K+-+-、SO、Na、K、ClO、Na、NO43-+-+D.NO-2+-+C.HCO3、Na、NO3、K3、Ba、Cl、NH42、兩份鋁屑，第一份與過分的鹽酸反應(yīng)，第二份與過分的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主若是由于（）A.鋁的密度小,熔點較低B.鋁在空氣中燃燒,放出大量的熱鋁在金屬活動性序次表排在較前面鋁擁有還原性.發(fā)生氧化

19、還原反應(yīng)時放出大量的熱4、將表面已完好鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉5、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混雜物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫1111v1.0可編寫可更正氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下為，則混雜物中必然含有的金屬是（）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂6、以下用途主若是表現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛體系造業(yè)資料工業(yè)做熱交換器A.B.C.D.7、有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的選項是（）A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(OH)3是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C.

20、鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑是氧化劑，Al被氧化8、向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不能能大量存在的離子是()+9、向NaAlO2溶液中連續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生積淀，隨后積淀又逐漸溶解，該氣體是（）10、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混雜物,加入過分鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有（）AAlO22+CAl3+2+BCuDMg11、常溫下能用鋁制容器盛放的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12、以下所用的資料不屬于合金的是（）A.家用的鋁窗B.建筑用的鋼筋C.鑄造用的黃銅D.溫度計用的水銀13、一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過

21、分NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（）A.AlO2B.Na、Al3、Cl、OH、Na、Cl、OHC.AlO22、ClD.Na2、Al3、Cl、OH、Mg、Mg14、以下有關(guān)合金的說法，錯誤的選項是（）青銅是人類歷史上使用最早的合金，到此刻已有三千多年的歷史世界上最常有的，用量最大的合金是鋼合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般也比它的各成分金屬的高1212v1.0可編寫可更正合金能夠由金屬和非金屬交融而成15、以下離子方程式書寫錯誤的選項是（）-A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH=2Al(OH)4+H2-(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH=A

22、l(OH)4-+CO2=2Al(OH)2-+H2OAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：2Al(OH)43+CO3粉末溶于-+H2ONaOH溶液中：Al2O3+2OH=2Al(OH)416、以下關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的表達(dá)錯誤的選項是（）A.Al(OH)3是難溶于水的白色積淀B.Al(OH)3能吸附水中的懸浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物17、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）4(OH)3-）18、在使溶液中的AlO2完好轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是（H2O19、某強酸性溶液中，能夠大量共存的是（）AK、HCO3、Ca2、

23、ClBAlO2、CO32Na、KCNa、Mg2、NO3、SO42DCa2、Na、Mg2、NO320、以下各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的選項是（）A氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AlOH3HAl33H2OB氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al23O2OH2AlO2H2OC碘化鉀溶液中滴入溴水：2IBr2I22BrD氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AlOH33OHAlO23H2O21、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A將氧化鋁溶于水。B將氧化鋁先溶于鹽酸中，此后滴加氨水。C將氧化鋁溶于鹽酸中，此后滴加氫氧化鈉溶液。D將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，此后滴加鹽酸。22、500mLL的NaCl溶液與100mLmo

24、l/L的AlCl3溶液中Cl離子濃度之比為1313v1.0可編寫可更正（）A51B53C13D5223、以下物質(zhì)的溶液中，通入過分的CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會析出積淀的是（）ANa2SiO3BNaAlO2CNa2CO3DNaOH24、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入合適的Ba(OH)2溶液，使SO24恰好轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，此時生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是（）A1molBmolCD025、辦理鋁鍋垢應(yīng)采用（）A濃HNOB濃鹽酸C濃乙酸D濃NaOH溶液326、往mmLL的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完好反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是（）A2.5m4olB5.

25、0m410m10molC7.5m4ol310mDm10mol27、利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金的（）A熔點低B不易銹蝕C硬度大D密度小28、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg/cm3，該溶液的百分比濃度為（）AC82a%46am8200a%46amBD8200a%46a2m8200a%69am29、我國最新報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的判斷有錯誤的選項是（）A鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬B鉈能生成+5價化合物C鉈能置換出鹽酸中的氫D鉈能與氧氣發(fā)生反應(yīng)30、有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的選項是()A鋁是還原劑，其氧

26、化產(chǎn)物是Al(OH)3BNaOH是氧化劑，其氧化產(chǎn)物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑DH2O是氧化劑，Al被氧化1414v1.0可編寫可更正31、常溫下，向以下物質(zhì)過氧化鈉磷酸鋇硫化鈉偏鋁酸鈉氯化鋁中分別加入水后充分?jǐn)嚢?，則溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列序次正確的是()ABCD32、鋁在人體中積累可令人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在以下使用途合須加以控制的是（）制鋁錠制易拉罐制電線電纜制牙膏皮用明礬凈水制炊具用食品和蘇打作食品膨化劑用Al(OH)3制胃藥藥片制防銹油漆A、B、C、D、33、將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成Vml

27、混雜溶液，向混雜溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混雜溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量。以下表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中積淀物的量（Y）的關(guān)系妄圖中正確的是()34、有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的倍。化合物間的發(fā)生以下反應(yīng)：aANaOHKH2bBAH2OcCNaOH合適BH2dEH2ONaOHFA、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、B、C、D。1molC和2molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。已知C溶液和D溶液混雜后，也有白色積淀

28、B析出，其化學(xué)方程式為。1515v1.0可編寫可更正35、有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、BaOH2、MgCl2、NH42SO4和無水CuSO4，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對它們作出鑒別，依照以下實驗步驟，請在空格內(nèi)填寫須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時須與實驗現(xiàn)象上下對應(yīng)。檢出物質(zhì)（1）待檢物水實驗現(xiàn)象（2）待檢溶液檢出物質(zhì)實驗現(xiàn)象（3）待檢溶液檢出物質(zhì)實驗現(xiàn)象36、某無色透明溶液跟金屬Al2。試判斷以下離子：2+2+2+反應(yīng)，放出HMg、Cu、Ba、H、+22，以下兩種情況何者能存在于此溶液中Ag、SO4、CO3、HCO3、OH、NO3（1）當(dāng)生成Al3+時，可能存在。（2）當(dāng)生成

29、AlO2時，可能存在。1.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中必然能大量共存的離子組是（）Cl-、SO42-、Na+、K+K+、ClO-、Na+、NO3-+-+C.HCO3、Na、NO3、K-2+-+D.NO3、Ba、Cl、NH42.兩份鋁屑，第一份與過分的鹽酸反應(yīng)，第二份與過分的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主若是由于（）A.鋁的密度小,熔點較低B.鋁在空氣中燃燒,放出大量的熱鋁在金屬活動性序次表排在較前面鋁擁有還原性.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放出大量的熱4.將表面已完好鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉1616v1.0可編寫可更正5.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混雜物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下為，則混雜物中必然含有的金屬是（）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂6.以下用途主若是表現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛體系造業(yè)資