新人教版高中化學(xué)必修二全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第40頁 共40頁新人教版高中化學(xué)必修二全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)新人教版高中化學(xué)必修二全冊(cè)復(fù)習(xí)資料 第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 一、元素周期表的構(gòu)造 周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù) 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期第1、2、3周期 周期：7個(gè)共七個(gè)橫行 周期表 長周期第4、5、6、7周期 主族7個(gè)：A-A 族：16個(gè)共18個(gè)縱行副族7個(gè)：IB-B 第族1個(gè)3個(gè)縱行 零族1個(gè)稀有氣體元素 【練習(xí)】 1主族元素的次外層電子數(shù)除氫 A一定是8個(gè) B一定是2個(gè) C一定是18個(gè) D是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè) 2假設(shè)某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 AB族 BA

2、族 CB族 DA族 3A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，那么A、B元素 A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素 C可能是二、三周期元素 D可以互相化合形成化合物 二元素的性質(zhì)和原子構(gòu)造 一堿金屬元素： 原子構(gòu)造相似性：最外層電子數(shù)一樣，都為_個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬

3、元素的化合價(jià)都為價(jià)。 結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性： 遞變性：從上到下從Li到Cs，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的才能增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。 結(jié)論：原子構(gòu)造的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 金屬性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)：與水或酸反響越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 1相似性：銀白色固體、硬度小、密度小輕金屬、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。 2遞變性從鋰到銫：

4、密度逐漸增大K反常 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低 3堿金屬原子構(gòu)造的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。 小結(jié)：堿金屬原子構(gòu)造的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。 遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的才能_，即金屬性逐漸_。 【練習(xí)】 4關(guān)于堿金屬元素的以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大 C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬復(fù)原性增強(qiáng) 5關(guān)于鈉和鉀元素的比擬中，不正確的

5、選項(xiàng)是 A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C鉀與水反響比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強(qiáng) 6以下關(guān)于堿金屬的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A堿金屬單質(zhì)與水反響都能生成堿和H2 B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬 C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的才能增強(qiáng) D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 二鹵族元素： 原子構(gòu)造相似性：最外層電子數(shù)一樣，都為_個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從2到2 鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；密度逐漸增大；單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 3鹵素單質(zhì)與氫氣的反響：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2

6、 的劇烈程度：依次減弱 ；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換 2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ；復(fù)原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ；復(fù)原性：Cl_I 2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ；復(fù)原性：Br_I 結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的復(fù)原性：依次增強(qiáng) 5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷根據(jù)： 1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反響的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變： 同主族從上到下，隨著核電核數(shù)

7、的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的才能逐漸減弱，失電子的才能逐漸增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。 3. 原子構(gòu)造和元素性質(zhì)的關(guān)系： 原子構(gòu)造決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反響原子構(gòu)造。 同主族原子構(gòu)造的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 【練習(xí)】 7a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，假設(shè)a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，那么a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是 ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2 CH2、HBr、HCl、Cl2 D

8、H2、HCl、HBr、Cl2 8某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是123，通入一定量Cl2充分反響后，該比值為321，那么通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是 A11 B12 C13 D14 9砹At原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 A砹是有色固體 B非金屬性：AtI CHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。 三核素 一原子的構(gòu)成： 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。 原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 質(zhì)子 Z個(gè)

9、在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的詳細(xì)的X原子。 中子 N個(gè)=AZ個(gè) 原子X 原子核 核外電子 Z個(gè) 【練習(xí)】 10以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A氫有三種同位素，即有三種氫原子 B所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C具有一樣的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 DH是一種同位素 11在Li、N、Na、Mg、Li、C中： 1 和 互為同位素。 2 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 3 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。 二核素 核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原

10、子互稱為同位素。 或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。 兩 同：質(zhì)子數(shù)一樣、同一元素 兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同 屬于同一種元素的不同種原子 【練習(xí)】 12在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、2 、1 。 13元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，ac，bd，那么元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為 A.XY B.X=Y C.XY D.不能確定 第二節(jié)元素周期律 一.原子核外電子的排布 在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 3.核外電子的排布規(guī)律 1各電子層最多包容的電子數(shù)是2n2n表示電子層

11、 2最外層電子數(shù)不超過8個(gè)K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。 3核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 【練習(xí)】14.填寫下表： 15判斷以下示意圖是否正確？為什么？ 16填空 1當(dāng)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 ， 電性。 2當(dāng)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 3當(dāng)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 二元素周期律： 核外電子層排布： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_個(gè)遞增到_個(gè)的情況K層由12而到達(dá)構(gòu)

12、造的變化規(guī)律。 最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由的變化規(guī)律。 O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià) 最高正化合價(jià)： Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 較難 金屬性：Na Mg Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 較難 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al 堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg Al Na Mg Al 金屬性逐漸減弱 結(jié)論：Si

13、 P S Cl 單質(zhì)與2的反響越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。 Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。 【練習(xí)】 20用元素符號(hào)答復(fù)原子序數(shù)1118號(hào)的元素的有關(guān)問題。 (1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_ 。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是 。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，以

14、下所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子核吸引電子的才能逐漸增強(qiáng) C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 22.X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下說法不正確的選項(xiàng)是 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質(zhì)的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等 23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 24.堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH Mg(OH)2 25.酸性強(qiáng)弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO

15、4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是： 1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界限。在分界限附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。 2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是。 3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 4元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用 在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 第三節(jié) 化學(xué)鍵 一離子鍵 離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的互相作用叫做離子鍵。 互相作用：靜電作用包含吸引和排擠 離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 1活潑金屬與

16、活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 2強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 3大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 4銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。一般規(guī)律 注意：酸不是離子化合物。 離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。 .電子式 電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子價(jià)電子的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程： 1離子須標(biāo)明電荷數(shù)；2一樣的原子可以合并寫，一樣的離子要單個(gè)寫；3陰離子要用方括號(hào)括起；4不能把“”寫成“”；5用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。 【練習(xí)】

17、27以下說法正確的選項(xiàng)是 A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 BA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 28XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層構(gòu)造都與氖原子一樣，那么X、Y為 ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F 二共價(jià)鍵 1共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的互相作用叫做共價(jià)鍵。 鍵 項(xiàng) 型 目 離子鍵 共價(jià)鍵 形成過程 得失電子 形成共用電子對(duì) 成鍵粒子 陰、陽離子 原 子 本質(zhì) 陰、陽離子間的靜電作用 原子間通過共用電子對(duì)所形成的互相作用 用電子式表示HCl的形成過程： 共價(jià)化合物：

18、以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 化合物離子化合物 共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物 共價(jià)鍵的存在： 非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等稀有氣體除外 共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽 共價(jià)鍵的分類： 非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。 極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引才能強(qiáng)的一方。 定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子價(jià)電子的式子叫電子式。 原子的電子式： 陰陽離子的電子式： 陽離子簡單陽離子：離子符號(hào)即為電子式，如N

19、a+、Mg2等 復(fù)雜陽離子：如NH4+ 電子式：_ 陰離子簡單陰離子：、 復(fù)雜陰離子： 物質(zhì)的電子式： 離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。 AB型：NaCl_，MgO_。 A2B型：如Na2O _ AB2型：如MgCl2 ：_ 某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_ O2_等 共價(jià)化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_ 用電子式表示形成過程： 39. X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為_。 40. A元素原子的L

20、層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，那么A、B可形成 A.共價(jià)化合物B2A3 B.離子化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2 D.離子化合物B3A2 41. 以下4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是 A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35 42. 以下化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是 A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl 43. 以下每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.

21、HCl、Al2O3、MgCl2 44. 以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是 A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子 C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵 D.離子鍵和共價(jià)鍵的本質(zhì)都是電性的互相作用 45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_，只含有共價(jià)鍵的是_，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_。 。 46. 按要求寫出： (1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽離子的符號(hào)_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_；(5)三核10

22、電子的共價(jià)化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽離子的電子式_；(7)四核10電子的共價(jià)化合物的構(gòu)造式_；(8)五核10電子的陽離子的電子式_；(9)五核10電子的共價(jià)化合物的構(gòu)造式_。 第二章 化學(xué)反響與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量的變化關(guān)系 1.任何化學(xué)反響都伴隨有能量的變化 2.分子或化合物里的原子之間是通過_結(jié)合的。 3.化學(xué)反響的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成 舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)絡(luò)在一起的，斷開舊的化學(xué)鍵要_能量，而形成新的化學(xué)鍵要_能量，因此，化學(xué)反響都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同，構(gòu)造不同，所包

23、含的化學(xué)能也不同。 二、化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化 能量變化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 放熱反響 吸熱反響 類型 反響物的總能量大于生成物的總能量 反響物的總能量小于生成物的總能量 遵循能量守恒原理 能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能的開發(fā) 1.有的化學(xué)反響的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反響的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。 2. 化學(xué)反響中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。 3. 反響物的總能量=生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反響 反

24、響物的總能量=生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反響 4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量。 中和反響為放熱反響；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響的中和熱為一固定數(shù)值。 練習(xí) . mol -鍵的鍵能是436KJ, mol I I 鍵的鍵能是151KJ， molH-I 鍵的健能是299KJ。那么H2g+I2g=2HIg的反響是 . 吸熱反響. 放熱反響 . 分解反響.可逆反響 2指出以下說法的正誤 .生物體內(nèi)進(jìn)展的緩慢氧化反響是放熱反響。 .化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越結(jié)實(shí)。 .植物光合作用吸收太陽能，與化學(xué)能無關(guān)。.柴草的燃燒與化學(xué)能無關(guān)。 3以下反響中屬吸熱反響的是 A.

25、鎂與鹽酸反響放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反響 C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反響 4. 以下說法不正確的選項(xiàng)是 A. 化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B. 放熱反響不需要加熱即可發(fā)生 C. 需要加熱條件的化學(xué)反響都是吸熱反響 D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 5. 化石燃料主要包括 等，屬非再生能。 6.以下說法正確的選項(xiàng)是( ) A需加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響 B放熱的反響在常溫下一定易進(jìn)展 C反響是放熱還是吸熱是由反響物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的 D吸熱反響在一定條件下也進(jìn)展 7.以

26、下反響既是氧化復(fù)原反響,又是放熱反響的是( ) A鋁與稀鹽酸的反響 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反響 C灼熱的碳與二氧化碳的反響 D甲烷在氧氣中的燃燒反響 8反響：X為放熱反響，對(duì)該反響的以下說法中正確的選項(xiàng)是 .的能量一定高于. 的能量一定高于 C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因?yàn)樵摲错憺榉艧岱错?，故不必加熱反響就可發(fā)生 9. 能可化分為一級(jí)能和二級(jí)能。自然界以現(xiàn)成方式提供的能稱為一級(jí)能；需依靠其他能的能量間接制取的能稱為二級(jí)能。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能，它可以由自然界中大量存在的水來制取： 2l=2H2g+O2g該反響要吸收大量的熱 根據(jù)上述內(nèi)容答復(fù)以下

27、問題 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 . 電能是二級(jí)能. 水能是二級(jí)能 . 天然氣是一級(jí)能. 水煤氣是一級(jí)能 關(guān)于用水制取二級(jí)能氫氣，以下研究方向下正確的選項(xiàng)是 .構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能。 B. 設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。 C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量。 D. 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣。 10煤中含有少量硫，假如煤中混適宜量的氧化鈣，那么在煤的燃燒過程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學(xué)元素方程式表示其原因。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 一、一次能和二次能 _從自然界獲得的能稱為一次能，

28、如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等，一次能經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能為二次能，如電力、蒸汽、氫能等。 二、化學(xué)電 1、原電池：將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。 2、形成條件：能發(fā)生氧化復(fù)原反響，活性不同的兩個(gè)電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。 3、電極名稱： 負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反響。 正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響。 簡單為：負(fù)氧正還 4、例如電池和電極反響： 干電池 電極反響： 負(fù)極鋅筒：Zn 2e = Zn2+；正極石墨： 總反響：Zn + + Zn2+；鉛蓄電池 電極反響： 負(fù)極： 正極： 鋰電池 總反響：8Li +

29、 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S 燃料電池 電極反響： 負(fù)極：2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 2e = 4OH 電池的總反響為：2H2 + O2 = 2H2O 四、電解原理 1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。 2、電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解。 3、電極名稱： 陰極：與電負(fù)極相連的電極稱為陰極，發(fā)生復(fù)原反響。 陽極：與電正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反響。 4、電解應(yīng)用舉例 、電解食鹽水氯堿工業(yè) 1電極反響 陰極：2H+2e- = H2 陽極：2Cl-+2e- = Cl2

30、 2電解總的化學(xué)方程式和離子方程式 化學(xué)方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+ Cl2 離子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2 、電解熔融氯化鈉 1電極反響 陰極：2Na+2e- =2Na 陽極：2Cl-2e- = Cl2 2電解總的化學(xué)方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2 、電解熔融氯化鎂 1電極反響 陰極：Mg2+2e- = Mg 陽極：2Cl-2e- = Cl2 2電解總的化學(xué)方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2 、電解熔融氧化鋁 1電極反響 陰極：4Al3+12e- =4Al 陽極：6O2-+12e- =3O2 2電解總的化學(xué)方程式 2Al2O3(

31、熔融)4Al+3O2 練習(xí) 14. 以下說法正確的選項(xiàng)是 A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反響 C原電池的兩極發(fā)生的反響均為氧化復(fù)原反響 D形成原電池后，原電池中的陽離子向正極挪動(dòng) 15. 往盛有純Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反響的速率大大加快。 這是因?yàn)榈稳隒uSO4溶液后，Zn將Cu2+置換成Cu，Cu附在Zn的外表。此時(shí)Zn、Cu和稀H2SO4形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池。H+在Cu外表得電子比在Zn外表更易得到電子。因?yàn)閆n周圍有Zn2+，H+受Zn2+的排擠。從而使反響速率大大加快。 16. 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸

32、泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，那么這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為 Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 17. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別參加過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中參加少量的CuSO4溶液，以下圖表示產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的選項(xiàng)是： 第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度 1、化學(xué)反響速率 用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。 計(jì)算公式為C / t 時(shí)間：如每秒、每分、每小時(shí) 反響速率的單位：mol/(

33、Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh) 1 現(xiàn)表示的化學(xué)反響速率是平均速率，同一反響用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。 2起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。 3 同一反響各物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4 【練習(xí)】 18. 某一反響物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反響，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反響的反響速率。 19. 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反響中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L，

34、反響到2分鐘時(shí)，測得 C(NH3 )為0.4mol/L，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反響速率。 (2)反響到2分鐘時(shí)C(N2) 為_， C(H2)_。 2.影響化學(xué)反響速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)對(duì)有氣體物質(zhì)的反響、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的外表積等。 通常濃度越大(氣體或溶液)，反響速率越快；溫度越高，反響速率越快；壓強(qiáng)越大，反響速率越快對(duì)有氣體物質(zhì)的反響，為什么？；催化劑能改變化學(xué)反響速率。 【練習(xí)】 20.以下措施肯定能使化學(xué)反響速率增大的是 A.增大反響物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑 二、化學(xué)反響的限度 1. 當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正

35、向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度_，到達(dá)外表上靜止的一種“_”，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度。 2. 對(duì)于可逆反響，在一定條件下進(jìn)展到一定程度時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等，反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。 反響開場： 正逆 反響過程中：正逐漸減小，逆逐漸增大；反響物濃度減小，生成物濃度增大 平衡時(shí)： 正=逆；各組分的濃度不再發(fā)生變化 3.化學(xué)反響的特征： 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：正=逆 定：各組分的濃度不再發(fā)生變化 變：假如外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。 4. 化學(xué)平衡必須是可逆反響在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通

36、過反響條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反響速率，可以使可逆反響朝著有利于人們需要的方向進(jìn)展，這對(duì)于化學(xué)反響的利用和控制具有重要意義。 同時(shí)，在詳細(xì)工業(yè)消費(fèi)中，既要考慮反響的速率也要考慮反響所能到達(dá)的限度。如工業(yè)合成氨時(shí)，就要通過控制反響器的溫度和壓強(qiáng)，使反響既快又能到達(dá)較大的限度。 第三章 有機(jī)化合物復(fù)習(xí) 一、有機(jī)物的構(gòu)造特點(diǎn) 1.成鍵特點(diǎn)：在有機(jī)物分子中碳呈四價(jià)。碳原子既可與其他原子形成共價(jià)鍵，碳原子之間也可互相成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。 拓展我們知道，當(dāng)烴分子中的碳原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，其中氫原子個(gè)數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個(gè)數(shù)的上限

37、值。以鏈狀烷烴分子構(gòu)造和分子組成通式CnH2n+2為根底進(jìn)展分析p 和比擬：在構(gòu)造中，假設(shè)增加一個(gè)CC或CO雙鍵，就少2H；在構(gòu)造中假設(shè)出現(xiàn)一個(gè)CC就少4H；在構(gòu)造中假設(shè)出現(xiàn)一個(gè)環(huán)狀構(gòu)造也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，構(gòu)造中有苯環(huán)構(gòu)造，苯環(huán)可以看成是具有3個(gè)CC雙鍵和一個(gè)環(huán)狀構(gòu)造，氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)在烷烴的根底上減去428個(gè)，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH2n+242即CnH2n-6 (n6)。 2.同系物：構(gòu)造相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。 (1)同系物必須構(gòu)造相

38、似，即組成元素一樣，官能團(tuán)種類、個(gè)數(shù)與連接方式一樣，分子組成通式一樣。 (2)同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。 (3)同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。 練習(xí)1以下各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是： ACH4和C2H4 B烷烴和環(huán)烷烴 CC2H4和C4H8 DC5H12 和C2H6 3.同分異構(gòu)體：分子式一樣，但分子構(gòu)造不同，因此性質(zhì)也不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可以屬于同一類物質(zhì)，也可以屬于不同類物質(zhì)?？梢允怯袡C(jī)物，也可以是無機(jī)物。 中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見的有三類： (1)碳鏈異構(gòu) (2)位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu) (3)異類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)) 練習(xí)2以

39、下各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是 ( ) CuSO43H2O和CuSO45H2O NH4CNO和CO(NH2)2 C2H5NO2和NH2CH2COOH Pu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl22H2OCl A B C D 二、幾種重要的有機(jī)反響 1取代反響：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反響叫做取代，取代反響與置換反響區(qū)別： 練習(xí)31mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。 2加成反響：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反響稱為加成反響。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等

40、能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過有機(jī)物發(fā)生加成反響時(shí)反響物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機(jī)物分子構(gòu)造中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是CC鍵，或是苯環(huán)構(gòu)造，以及它們具有的個(gè)數(shù)。 練習(xí)41mol有機(jī)物能與1molH2發(fā)生加成反響，其加成后的產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，那么此有機(jī)物可能的構(gòu)造簡式有_、_、_ 3酯化反響：羧酸和醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。 注意： 酯化反響的脫水方式是：羧基脫羧羥基無機(jī)含氧酸脫羥基氫而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”可用同位素原子示蹤法證明。 酯化反響是可逆的：羧酸+醇酯+水 反響中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反響向生成物方向挪

41、動(dòng)。 在酸化反響中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反響的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于別離。 乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因?yàn)镹aOH溶液堿性強(qiáng)，會(huì)促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。 練習(xí) 6以下化合物的分子式可能代表一種以上物質(zhì)的是： AC3H8 BC4H10 CCH3Cl DCH2Br2 7等物質(zhì)的量的以下烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最少的是： AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8 8等質(zhì)量的以下烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗

42、O2質(zhì)量最少的是： AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8 9以下化合物中沸點(diǎn)最低的是 A己烷 B戊烷 C異戊烷 D新戊烷 102甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反響可得到一氯取代物有 A1種 B2種 C3種 D4種 11把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液參加到某病人的尿液微熱，假如觀察到紅色沉淀說明尿液 中含有： A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖 三、重要有機(jī)物構(gòu)造、性質(zhì)和用處： 有機(jī)物 分子構(gòu)造特點(diǎn) 主要化學(xué)性質(zhì) 主要用處 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 練習(xí)12能證明淀粉已局部水解的試劑是以下的 ( ) A淀粉碘化鉀溶液 B銀氨溶液 C碘水 D碘化鉀溶液 練習(xí)13以下表達(dá)中不正確的

43、選項(xiàng)是 ( ) A天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種-氨基酸 B所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會(huì)變黃 C蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過程，利用該性質(zhì)可提純和別離蛋白質(zhì) D肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 練習(xí) 一、選擇題 1.碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為 ACnH2n2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn 2.苯與乙烯.乙炔相比擬，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A都易發(fā)生取代反響 B都易發(fā)生加成反響 C乙烯和乙炔易發(fā)生加成反響，苯只有在特殊條件下才發(fā)生加成反響 D乙烯和乙炔易被氧化劑氧化，苯不易被氧化 3.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反響，可以得到11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣，該醇是

44、 ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH 4.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A油脂是混合物 B油脂水解制得甘油 C油脂兼有酯類和烯烴的某些性質(zhì) D油和脂互為同系物 5.以下說法中，正確的選項(xiàng)是 A油脂氫化的目的是進(jìn)步油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性 B油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯 C油脂在酸性條件下的水解反響也叫皂化反響 D“脂”一定是脂肪 6.以下關(guān)于乙烯和乙烷相比擬的各說法中，不正確的選項(xiàng)是 A乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴 B乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷那么不能 C乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定 D乙烯分子為“平面形”構(gòu)造，乙烷分子

45、為立體構(gòu)造 7.既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是 A通入足量溴水中 B與足量的溴反響 C點(diǎn)燃 D在催化劑存在的條件下與H2反響 8.在一樣狀況下，質(zhì)量一樣的乙烯和一氧化碳具有一樣的 A物質(zhì)的量 B原子個(gè)數(shù) C體積和密度 D燃燒產(chǎn)物 9.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的根據(jù)是 A具有相似的化學(xué)性質(zhì) B具有一樣的物理性質(zhì) C分子具有一樣的空間構(gòu)造 D分子式一樣，碳原子的空間構(gòu)造不同 10.以下烷烴分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，不能產(chǎn)生同分異構(gòu)體的是 A丙烷 B2，2二甲基丙烷 C丁烷 D異戊烷 11.從油脂皂化后的液態(tài)混合物中把肥皂別離出來，應(yīng)采用的方法是 A蒸餾 B過濾 C萃取 D鹽析 二、填空題 12.1乙烯的分子式為_，電子式為_，構(gòu)造式為_。2乙烯分子中的_鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。3乙烯與高錳酸鉀溶液的反響是_反響，與溴水的反響是_反響。 13.1寫出以下微粒的電子式：羥基_，氫氧根_。 make sense 講得通；有意義2將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲外表的顏色_，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的外表顏色變?yōu)開色，試管內(nèi)有_氣味產(chǎn)生。反響的化學(xué)方程式為_。 14.寫出乙酸跟以下物質(zhì)起反響的化學(xué)方程式： 1金屬鎂，2生石灰，3苛性鈉溶液，4純堿溶液，5甲醇。 spin vi. - vt