人教版化學(xué)九上第三單元全單元課件

1、分子和原子 分子和原子 2導(dǎo)入新課觀察與思考“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來?！痹?shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味，你知道這其中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)嗎？2導(dǎo)入新課觀察與思考“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為3講授新課物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成一觀察與思考(1)走過盛開的花圃時(shí)為什么能聞到花香？(2)濕衣服經(jīng)晾曬就會(huì)變干,這是為什么？(3)糖塊放到水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味，這又是什么原因？1.物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成3講授新課物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成一觀察與思考(1)走過盛開的花4講授新課實(shí)驗(yàn)與探究向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。4講授新課實(shí)驗(yàn)與探究向盛有水的小燒杯

2、中加入少量品紅，靜置，觀5講授新課實(shí)驗(yàn)與探究向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。結(jié)論：物質(zhì)是由看不見的微小粒子構(gòu)成的。 5講授新課實(shí)驗(yàn)與探究向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀6導(dǎo)入新課觀察與思考2.分子的基本性質(zhì)6導(dǎo)入新課觀察與思考2.分子的基本性質(zhì)7講授新課觀察與思考2.分子的基本性質(zhì)思考：上圖中的數(shù)據(jù)說明了什么問題？7講授新課觀察與思考2.分子的基本性質(zhì)思考：上圖中的數(shù)據(jù)說明8講授新課觀察與思考思考：下面兩幅圖說明什么？8講授新課觀察與思考思考：下面兩幅圖說明什么？9講授新課觀察與思考思考：下面兩幅圖說明什么？說明了分子和原子是真實(shí)存在的，從而也證實(shí)了科學(xué)家的設(shè)想。

3、9講授新課觀察與思考思考：下面兩幅圖說明什么？說明了分子和原10講授新課實(shí)驗(yàn)與探究探究11.向盛有20mL蒸餾水的燒杯A中加入56滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。 2.從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液的顏色有什么變化。3.另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、B兩個(gè)小燒杯（如圖）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？你能解釋這一現(xiàn)象嗎？10講授新課實(shí)驗(yàn)與探究探究11.向盛有20mL蒸餾水的燒杯A11講授新課實(shí)驗(yàn)與探究11講授新課實(shí)驗(yàn)與探究12講授新課實(shí)驗(yàn)與探究12講授新課實(shí)驗(yàn)與探究13講授新課實(shí)驗(yàn)與探究13講授新課實(shí)驗(yàn)與探究14講授新課交流與討論

4、燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋14講授新課交流與討論燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋15講授新課交流與討論燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋溶液變成紅色溶液不變色燒杯B中濃氨水揮發(fā)出來，氨分子進(jìn)入燒杯A中，形成的氨水使酚酞變紅色 結(jié)論：分子在不停地運(yùn)動(dòng)。15講授新課交流與討論燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋溶液變成紅色溶液不16講授新課實(shí)驗(yàn)與探究探究2取兩支注射器，分別吸入5mL的空氣和水，用手指堵住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察體積變化情況。16講授新課實(shí)驗(yàn)與探究探究2取兩支注射器，分別吸入5mL的空17講授新課實(shí)驗(yàn)與探究探究2取兩支注射器，分別吸入5mL的空氣和水，用手指堵住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察體積變化情況?，F(xiàn)象：空氣容易壓縮

5、，體積減小較大， 水不容易壓縮，體積減小較小。17講授新課實(shí)驗(yàn)與探究探究2取兩支注射器，分別吸入5mL的空18講授新課實(shí)驗(yàn)與探究探究2取兩支注射器，分別吸入5mL的空氣和水，用手指堵住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察體積變化情況?，F(xiàn)象：空氣容易壓縮，體積減小較大， 水不容易壓縮，體積減小較小。結(jié)論：分子之間是有間隔的。18講授新課實(shí)驗(yàn)與探究探究2取兩支注射器，分別吸入5mL的空19分子可分為原子19分子可分為原子20導(dǎo)入新課觀察與思考?xì)W洲科學(xué)家研制出世界上體積最小的四輪納米汽車。納米車擁有能夠轉(zhuǎn)動(dòng)的輪子，它們的體積如此之小，即使有兩萬(wàn)輛納米車并列行駛在一根頭發(fā)上也不會(huì)發(fā)生交通擁堵。20導(dǎo)入新課觀

6、察與思考?xì)W洲科學(xué)家研制出世界上體積最小的四輪納21導(dǎo)入新課認(rèn)知與了解學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的構(gòu)成，知道化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子2.學(xué)會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物、物理變化和化學(xué)變化3.明確分子和原子的區(qū)別、聯(lián)系21導(dǎo)入新課認(rèn)知與了解學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的構(gòu)成，知道化學(xué)反22講授新課分子一觀察與思考水分子氧氣分子氫氣分子水氧氣氫氣通電22講授新課分子一觀察與思考水分子氧氣分子氫氣分子水氧氣氫氣23講授新課交流與討論1.每個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成，每個(gè)氫氣分子是由 構(gòu)成， 每個(gè)氧氣分子是由 構(gòu)成。2.對(duì)比它們的化學(xué)性質(zhì)，氫氣具有 ,氧氣能 ，水與它們的化學(xué)性質(zhì) （填“相同”或“不同”），可

7、見當(dāng)分子不同時(shí)其化學(xué)性質(zhì)也不同。所以說分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。23講授新課交流與討論1.每個(gè)水分子是由 24講授新課交流與討論1.每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成，每個(gè)氫氣分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成， 每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成。2.對(duì)比它們的化學(xué)性質(zhì)，氫氣具有可燃性,氧氣能支持燃燒，水與它們的化學(xué)性質(zhì)不同（填“相同”或“不同”），可見當(dāng)分子不同時(shí)其化學(xué)性質(zhì)也不同。所以說分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。24講授新課交流與討論1.每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧25講授新課交流與討論1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.“最小”不是指體積和質(zhì)量上的最小，而是

8、指保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。25講授新課交流與討論1.分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保26講授新課原子二觀察與思考水通電分解產(chǎn)生氣體，水的蒸發(fā)也產(chǎn)生氣體，它們的變化類型是否相同？26講授新課原子二觀察與思考水通電分解產(chǎn)生氣體，水的蒸發(fā)也產(chǎn)27講授新課原子二觀察與思考水通電分解產(chǎn)生氣體，水的蒸發(fā)也產(chǎn)生氣體，它們的變化類型是否相同？不相同；水通電分解產(chǎn)生氣體，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；水的蒸發(fā)只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。27講授新課原子二觀察與思考水通電分解產(chǎn)生氣體，水的蒸發(fā)也產(chǎn)28講授新課水受熱蒸發(fā)微觀過程分析：在物理變化中，分子本身沒有發(fā)生變化。28講授新課水受熱

9、蒸發(fā)微觀過程分析：在物理變化中，分子本身沒29講授新課觀察與思考氧化汞受熱分解的微觀過程：氧化汞氧氣汞加熱氧化汞分子汞原子氧分子29講授新課觀察與思考氧化汞受熱分解的微觀過程：氧化汞氧氣汞30講授新課觀察與思考氧化汞受熱分解的微觀過程：氧化汞氧氣汞加熱氧化汞分子汞原子氧分子分析：在化學(xué)變化中，分子可分成原子，原子重新結(jié)合成分子。30講授新課觀察與思考氧化汞受熱分解的微觀過程：氧化汞氧氣汞31講授新課交流與討論對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，當(dāng)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身 （填“改變”或“不變”），當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身 （填“改變”或“不變”）。31講授新課交流與討論對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，當(dāng)發(fā)生物理

10、32講授新課交流與討論對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，當(dāng)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身不變（填“改變”或“不變”），當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身改變（填“改變”或“不變”）。32講授新課交流與討論對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，當(dāng)發(fā)生物理33講授新課歸納與小結(jié)分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子基本性質(zhì)定義本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系體積小、質(zhì)量小、不停地運(yùn)動(dòng)、微粒之間有間隔 化學(xué)變化中的最小粒子 化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 33講授新課歸納與小結(jié)分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子基本性質(zhì)34隨堂訓(xùn)練1.下列有關(guān)原子或分子的說法中錯(cuò)誤的是（ B） A分子在不斷運(yùn)

11、動(dòng)B分子間沒有間隙C原子可以相互結(jié)合形成分子D原子是化學(xué)變化中的最小粒子34隨堂訓(xùn)練1.下列有關(guān)原子或分子的說法中錯(cuò)誤的是（ B）35隨堂訓(xùn)練2.下列關(guān)于分子的敘述中，正確的是（ D）A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子是不能再分的一種粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子35隨堂訓(xùn)練2.下列關(guān)于分子的敘述中，正確的是（ D）36隨堂訓(xùn)練3.下列有關(guān)原子的說法中，錯(cuò)誤的是（ D ）A.原子的質(zhì)量和體積都很小 B.原子在不停地運(yùn)動(dòng)著 C.原子可以構(gòu)成物質(zhì) D.原子很小，不可再分36隨堂訓(xùn)練3.下列有關(guān)原子的說法中，錯(cuò)誤的是（ D ）37隨堂訓(xùn)練4.用分子的知識(shí)解釋

12、下列現(xiàn)象，正確的是（A）A.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子不斷運(yùn)動(dòng)B.鐵絲在空氣中不燃燒而在氧氣中燃燒，說明空氣中和氧氣中的氧分子化學(xué)性質(zhì)不同C.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱體積變大D.降溫能使水結(jié)成冰，是因?yàn)樵诘蜏叵滤肿屿o止不動(dòng)37隨堂訓(xùn)練4.用分子的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，正確的是（A）38隨堂訓(xùn)練5.下列情況能夠?qū)е路肿娱g間隔縮小的是(C )A.晾曬濕衣服 B.裝有酒精的容器敞口放置C.向車胎內(nèi)充氣D.將氧氣常溫密封保存在貯氣瓶中38隨堂訓(xùn)練5.下列情況能夠?qū)е路肿娱g間隔縮小的是(C )39隨堂訓(xùn)練6.某物質(zhì)在不同條件下由固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的液態(tài)或氣態(tài)，主要是由于（D）.

13、分子形狀發(fā)生變化.分子質(zhì)量發(fā)生變化.分子大小發(fā)生變化.分子間的間隔發(fā)生變化39隨堂訓(xùn)練6.某物質(zhì)在不同條件下由固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的液態(tài)或氣40隨堂訓(xùn)練7.下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖:(1)該反應(yīng)中的最小微粒是原子; (2)該反應(yīng)的類型為化合反應(yīng); (3)從微觀的角度看,該變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子。40隨堂訓(xùn)練7.下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖:(1)該課堂總結(jié)一、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子二、原子是化學(xué)變化中的最小粒子三、分子與原子的區(qū)別、聯(lián)系1.分子的體積和質(zhì)量都很小3.分子在不斷運(yùn)動(dòng)2.分子之間有間隔四、分子的基本性質(zhì)：課堂總結(jié)一、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性

14、質(zhì)的最小粒子1.分子的體積和原子的結(jié)構(gòu) 原子的結(jié)構(gòu) 43導(dǎo)入新課觀察與思考通過圖片，你獲得了哪些信息？原子核原子43導(dǎo)入新課觀察與思考通過圖片，你獲得了哪些信息？原子核原子44導(dǎo)入新課觀察與思考通過圖片，你獲得了哪些信息？原子核原子原子的體積很小44導(dǎo)入新課觀察與思考通過圖片，你獲得了哪些信息？原子核原子45講授新課原子的構(gòu)成一觀察與思考中子質(zhì) 子原子核45講授新課原子的構(gòu)成一觀察與思考中子質(zhì) 子原子核46講授新課原子的構(gòu)成一觀察與思考中子質(zhì) 子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì) 子（不帶電）6+6+6 -46講授新課原子的構(gòu)成一觀察與思考中子質(zhì) 子原子核原子原子核47講授新課原子的構(gòu)成一思考與交

15、流1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。47講授新課原子的構(gòu)成一思考與交流1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；48講授新課觀察與思考構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836你有什么發(fā)現(xiàn)？48講授新課觀察與思考構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子電性49講授新課交流與討論(1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。(2)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。49講授新課交流與討論(

16、1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等50講授新課觀察與思考你有什么發(fā)現(xiàn)？50講授新課觀察與思考你有什么51講授新課觀察與思考你有什么發(fā)現(xiàn)？(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(3)不是所有的原子都含中子51講授新課觀察與思考你有什么(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)52講授新課觀察與思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？52講授新課觀察與思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子53講授新課觀察與思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。53講授新課觀察與思考原子中

17、存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子54講授新課相對(duì)原子質(zhì)量二觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？54講授新課相對(duì)原子質(zhì)量二觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？55講授新課相對(duì)原子質(zhì)量二觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很??；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；55講授新課相對(duì)原子質(zhì)量二觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？1.56講授新課歸納與小結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。表達(dá)式:56講授新課歸納與小結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/157講授新課觀察與思考(1)相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)

18、際質(zhì)量， 。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值 。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位: 。 原子實(shí)際質(zhì)量的單位是: 。相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系不等于是個(gè)比值越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克57講授新課觀察與思考(1)相對(duì)原子質(zhì)量 58講授新課觀察與思考相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)58講授新課觀察與思考相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原59導(dǎo)入新課觀察與思考科普小論文漫游原子世界我是一個(gè)小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然

19、空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相當(dāng)于體育場(chǎng)中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負(fù)電深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？59導(dǎo)入新課觀察與思考科普小論文漫游原子世界60導(dǎo)入新課原子核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽(yáng)運(yùn)功60導(dǎo)入新課原子核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫氫原子的結(jié)構(gòu)行星繞太陽(yáng)61講授新課原子的構(gòu)成一觀察與思考觀察電子分層排布示意圖，你有什么發(fā)現(xiàn)？1.核外電子的分層排布61講授新課原子的構(gòu)成一觀察與思考觀察電子分層排布示意圖，你62講授新課

20、交流與討論 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低一 二 三 四 五 六 七低 高近 遠(yuǎn)離核最遠(yuǎn)的叫作最外層。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)。62講授新課交流與討論 電子層一 二 三 四 五 63講授新課觀察與思考第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）63講授新課觀察與思考第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（164講授新課觀察與思考思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？64講授新課觀察與思考思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排65講授新課觀察與思考思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電核數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖6

21、5講授新課觀察與思考思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排66講授新課觀察與思考部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖66講授新課觀察與思考部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖67講授新課交流與討論原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定67講授新課交流與討論原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最68講授新課交流與討論原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8

22、個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。68講授新課交流與討論原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最69講授新課離子二觀察與思考金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？69講授新課離子二觀察與思考金屬元素原子和非金屬元素原子最外70講授新課歸納與小結(jié)離子(1)定義：帶電的原子叫作離子。(2)離子的形成：陰離子(-)陽(yáng)離子(+)得電子失電子原子(3)離子的符號(hào)及其意義：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。2 Mg 2+

23、表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷表示兩個(gè)鎂離子70講授新課歸納與小結(jié)離子(1)定義：帶電的原子叫作離子。(71講授新課歸納與小結(jié)離子(4)離子的分類離子陽(yáng)離子帶正電荷陰離子帶負(fù)電荷如Na 、Ca2如Cl、SO4271講授新課歸納與小結(jié)離子(4)離子的分類離子陽(yáng)離子帶正72講授新課交流與討論原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（2）電性上：（3）結(jié)構(gòu)上：區(qū)別原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)聯(lián)系：原子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子陰離子72講授新課交流與討論原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（73隨堂訓(xùn)練1.原子（普通的氫除外

24、）的原子核是( )A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分B73隨堂訓(xùn)練1.原子（普通的氫除外）的原子核是( )B74隨堂訓(xùn)練2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)BD74隨堂訓(xùn)練2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( 75隨堂訓(xùn)練3.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D75隨堂訓(xùn)練3.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( 76隨堂訓(xùn)練4.下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子構(gòu)

25、成的B.相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C.相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D.一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C 76隨堂訓(xùn)練4.下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）C 77隨堂訓(xùn)練5.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A氯原子的核電荷數(shù)為17B氯原子最外層有7個(gè)電子C氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D77隨堂訓(xùn)練5.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的78隨堂訓(xùn)練6.說法中正確的是（D ）A結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子 BM2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14CNa和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同 D原子變成離

26、子時(shí)，得失電子都有可能78隨堂訓(xùn)練6.說法中正確的是（D ）課堂總結(jié)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量定義課堂總結(jié)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷課堂總結(jié)四、原子核外電子排布五、離子 1.定義：帶電的原子 2.分類：陽(yáng)離子、陰離子 3.離子符號(hào)及其意義 4.離子與原子的關(guān)系課堂總結(jié)四、原子核外電子排布元素 元素 82導(dǎo)入新課觀察與思考我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”是指什么？老人小孩都需要補(bǔ)鈣，這里的“鈣”是指什么？82導(dǎo)

27、入新課觀察與思考我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“83講授新課元素一觀察與思考在我們化學(xué)課本的后面，總是附有一張大的“元素周期表”，你知道它是做什么用的嗎？83講授新課元素一觀察與思考在我們化學(xué)課本的后面，總是附有一84講授新課觀察與思考氧化汞 HgO 汞原子和氧原子水 H2O氫原子和氧原子CO2二氧化碳 碳原子和氧原子思考:上述分子在組成上有何相同點(diǎn)?氧氣 O2氧原子它們?yōu)槭裁磳儆谕N原子?84講授新課觀察與思考氧化汞 HgO 汞原子和水 H2O氫85講授新課交流與討論物質(zhì)相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO285講授新課交流與討論物質(zhì)相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgO86講

28、授新課交流與討論物質(zhì)相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO28888OOOO86講授新課交流與討論物質(zhì)相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgO87講授新課交流與討論物質(zhì)相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOO2H2OCO28888OOOO結(jié)論：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。87講授新課交流與討論物質(zhì)相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgO88講授新課觀察與思考它們屬于哪種元素？88講授新課觀察與思考它們屬于哪種元素？89講授新課觀察與思考它們屬于哪種元素？它們的質(zhì)子數(shù)都是1，屬于氫元素。89講授新課觀察與思考它們屬于哪種元素？它們的質(zhì)子數(shù)都是1，90講授新課交流與討論元素用于描

29、述宏觀物質(zhì)的組成如：水由氫、氧兩種元素組成元素只講種類，不講個(gè)數(shù)如：不能講氫、氧兩個(gè)元素90講授新課交流與討論元素用于描述宏觀物質(zhì)的組成元素只講種類91講授新課觀察與思考在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？91講授新課觀察與思考在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較92講授新課觀察與思考在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變。92講授新課觀察與思考在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較93講授新課觀察

30、與思考元素在地殼中的含量和分布93講授新課觀察與思考元素在地殼中的含量和分布94講授新課觀察與思考(2)地殼中含量最多的元素是：(3)地殼中含量最多的金屬元素是：(1)地殼中含量居于前五位的元素是：94講授新課觀察與思考(2)地殼中含量最多的元素是：(3)地95講授新課觀察與思考(2)地殼中含量最多的元素是：(3)地殼中含量最多的金屬元素是：(1)地殼中含量居于前五位的元素是：氧鋁氧、硅、鋁、鐵、鈣95講授新課觀察與思考(2)地殼中含量最多的元素是：(3)地96講授新課觀察與思考元素金屬元素：非金屬元素：元素分類目前已發(fā)現(xiàn)一百余種元素漢字特點(diǎn)：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有氣體元素：帶“石

31、”旁 固態(tài)非金屬帶“氣”旁 氣態(tài)非金屬帶“氵”旁 液態(tài)非金屬 氦、氖、氬、氪、氙96講授新課觀察與思考元素金屬元素：非金屬元素：元素分類目前97講授新課交流與討論元素和原子的比較元 素原 子定義不同點(diǎn)只講_，不講_ 是_觀的概念只能組成_，不能構(gòu)成_ 既講_，又講_ 是_觀的概念可直接構(gòu)成_，也可構(gòu)成_ 相互關(guān)系元素是_原子的總稱，原子是_的個(gè)體，是_中的最小粒子97講授新課交流與討論元素和原子的比較元 素原 子定義不98講授新課交流與討論元素和原子的比較元 素原 子定義不同點(diǎn)只講_，不講_ 是_觀的概念只能組成_，不能構(gòu)成_ 既講_，又講_ 是_觀的概念可直接構(gòu)成_，也可構(gòu)成_ 相互關(guān)系元素

32、是_原子的總稱，原子是_的個(gè)體，是_中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子種類宏物質(zhì)物質(zhì)個(gè)數(shù)種類個(gè)數(shù)微分子物質(zhì)具有相同核電荷數(shù)的一類元素化學(xué)變化98講授新課交流與討論元素和原子的比較元 素原 子定義不99講授新課交流與討論元素 物質(zhì) 原子 分子 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 具有相同核電荷數(shù)的同類原子組成 物質(zhì)、 元素、分子、原子間的關(guān)系99講授新課交流與討論元素 物質(zhì) 原子 分子 構(gòu)成 100導(dǎo)入新課觀察與思考外國(guó)人不認(rèn)識(shí)中文元素名稱，該怎么辦呢？100導(dǎo)入新課觀察與思考外國(guó)人不認(rèn)識(shí)中文元素名稱，該怎么辦呢101講授新課元素符號(hào)一觀察與思考1.來歷國(guó)際規(guī)定：用元素拉丁文名稱的第

33、一個(gè)字母（大寫）來表示該元素。101講授新課元素符號(hào)一觀察與思考1.來歷國(guó)際規(guī)定：用元素拉102講授新課交流與討論元素符號(hào)的書寫O C H N S 氧碳?xì)涞騀e Cu Al Mg Hg鐵銅鋁鎂 汞102講授新課交流與討論元素符號(hào)的書寫O C 103講授新課交流與討論2.書寫原則(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。例：找出下列元素符號(hào)書寫正確的一項(xiàng)CANamG鈣銀鈉鎂ag103講授新課交流與討論2.書寫原則(1)由一個(gè)字母表示的元104講授新課交流與討論2.書寫原則(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。(2)由兩個(gè)字母表示的元素

34、符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。例：找出下列元素符號(hào)書寫正確的一項(xiàng)CANamG鈣銀鈉鎂ag104講授新課交流與討論2.書寫原則(1)由一個(gè)字母表示的元105講授新課觀察與思考元素符號(hào)表示什么？105講授新課觀察與思考元素符號(hào)表示什么？106講授新課觀察與思考元素符號(hào)表示什么？宏觀意義：表示氧元素微觀意義：表示一個(gè)氧原子106講授新課觀察與思考元素符號(hào)表示什么？宏觀意義：表示氧元107講授新課交流與討論3.表示意義表示一種元素還表示該元素的一個(gè)原子思考：2H表示什么？107講授新課交流與討論3.表示意義表示一種元素思考：2H表108講授新課交流與討論3.表示意義表示一種元素還表示該元素的一

35、個(gè)原子思考：2H表示什么？?jī)蓚€(gè)氫原子在元素符號(hào)前面加上系數(shù)后，就只能表示若干個(gè)原子，不再表示某元素。108講授新課交流與討論3.表示意義表示一種元素思考：2H表109講授新課觀察與思考109講授新課觀察與思考110講授新課元素周期表簡(jiǎn)介二觀察與思考1869年2月，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制了他的第一張?jiān)刂芷诒?，表中除收入了?dāng)時(shí)已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了11種未知的新元素和它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢?，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來都得到了驗(yàn)證。110講授新課元素周期表簡(jiǎn)介二觀察與思考1869年2月，俄國(guó)111講授新課觀察與思考仔細(xì)觀察元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？111講授新課觀察