2021-2022學年湖南省長沙市沙流河大田方中學高一化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省長沙市沙流河大田方中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A. 在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB. 32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC. 2 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD. 5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【詳解】A. 在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B. 32

2、g氧氣的物質的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C. 2 L 0.1molL-1K2SO4溶液中溶質的物質的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯誤；D. 5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，因此轉移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。2. 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關。下列敘述不正確的是A. 該變化一定是化學變化 B. 該變化一定伴隨著能量的變化C. 該變化一定有共價鍵的斷裂與生成

3、D. 該變化一定有電子的轉移參考答案：DA. 臭氧轉化為氧氣，有新物質生成，一定是化學變化，A正確；B. 化學變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C. 氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D. 該變化不是氧化還原反應，沒有電子的轉移，D錯誤，答案選D。3. 下列關于硅材料的敘述正確的是（ ）A瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略4. 在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ()AB C D 參考

4、答案：D試題分析：標準狀況下，VL甲烷的物質的量為=mol，每個甲烷分子含有4個H原子，故H原子的物質的量為mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol-1，故選D。5. 分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構體有(不含立體異構)A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種參考答案：BC5H12的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2個甲基的形式有2種)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2個甲基的形式有2種)、C(CH3)4(一氯代物中有2個甲基的形式?jīng)]有)，共有4種，故選項B正確。點睛：等效氫的判斷，（1）同一個碳原子上的氫原子是等效；（2

5、）對稱兩端的氫原子為等效的；（3）連有同一個碳原子上的甲基上的氫原子是等效的。6. 下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣參考答案：BA、鹽酸是混合物不是純凈物，錯誤；B、各物質的組合都正確；C、碳酸鈣是電解質，錯誤；D、漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯氣屬于單質，單質既不是電解質也不是非電解質，錯誤。答案選B。7. 下列變化中，不需要破壞化學鍵的是 A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解C碘升華 D氯化鈉熔

6、化參考答案：C略8. 下列溶液中Cl濃度最小的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液參考答案：C9. 某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4瓊脂溶液下列說法正確的是（）A. a電極上發(fā)生的反應為：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB. 外電路電子的流向是從a到bC. 電池工作時，鹽橋中的SO42移向甲燒杯

7、D. b電極上發(fā)生還原反應參考答案：A試題分析：A、總電極反應式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O，a極是正極得電子，電極反應式總電極反應式b極反應式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化簡得：MnO48H5eMn24H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42向b極移動，C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，b極上電極反應式：Fe2eFe3，D錯誤，答案選A。【名師點晴】根據(jù)氧化還原反應理論分析反應2KMnO4+10Fe

8、SO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，再結合原電池理論，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答即可。10. 下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. H+、Fe2+、NO3-、Cl-參考答案：BA. H+與HCO3-反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B. Na+、K+、Cl-、SO42-在溶液中不

9、反應，可以大量共存，B正確；C. Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，C錯誤；D. H+、Fe2+、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：選項D是解答的易錯點，學生都知道硝酸具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，但把硝酸寫成氫離子與硝酸根離子的形式卻容易忽略了其強氧化性，因此解答該類試題時必須明確遇到硝酸根離子時首先看溶液的酸堿性，在酸性溶液中硝酸根就可以看做是硝酸，這與次氯酸根離子、高錳酸根離子不同，二者在溶液中均具有強氧化性，只是酸性溶液中氧化性最強。11. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)有淀粉和Na2SO4的

10、混合液，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，下列說法能證明半透膜袋完好無損的是（ ）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍C.加入BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍 參考答案：B略12. 下列有關敘述正確的是()A硫原子的原子結構示意圖：B過氧化鈉的電子式：C原子核內有8個質子、10個中子的氧原子：D和互為同位素參考答案：B略13. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不正確的是 A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略

11、14. 在元素周期表中,主族元素自A族的硼到VIA族的砹連一條斜線,此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,從分界線附近可以找到( )A. 耐高溫材料B. 新型農(nóng)藥材料C. 半導體材料D. 新型催化劑材料參考答案：C【詳解】A.耐高溫材料可從過渡元素區(qū)找到，故A不選；B.新型農(nóng)藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區(qū)找到，故B不選；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區(qū)域找到半導體材料，故C選；D.新型催化劑材料可從過渡元素區(qū)找到，故D不選。故選C。15. 下列有關物質性質和用途都正確,且有對應關系的是( )A. SiO2能導電,可用于制造

12、光導纖維 B. 金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C. NH3易溶于水,可用作制冷劑 D. 濃硫酸有強氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運輸參考答案：D【詳解】A.SiO2不能導電，且二氧化硅用于制造光導纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨使用，故B錯誤；C.氨氣易液化而吸收熱量而導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，所

13、以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子第一次、第二次、第三次、（1）三次檢測結果中第 次檢測結果不正確。（2）在檢測時， 為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化學式），其目的是 ；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化學式）；第四，過濾，再向濾液中加入 溶液（填化學式）。參考答案：（1）二（2分）（2）（2分） 檢驗的存在（1分） 除去（1分

14、） （2分）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 配制250mL 1.0molL1H2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（=1.84g/cm3）體積為多少？取25 mL 1.0 molL1H2SO4溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下產(chǎn)生多少升H2？求硫酸鋅的物質的量？參考答案：13.59mL 0.56L 0.025mol 略18. （5分）將質量為11.5 g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應共收集到12.32 L氣體（標準狀況），若反應后溶液的體積為1000 mL，則溶液中所有溶質的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：.NaOH:0.3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L略19. 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些