無機(jī)化學(xué)習(xí)題

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 無機(jī)化學(xué)習(xí)題 1 教練員培訓(xùn)班練習(xí)題() 第一部分 無 機(jī) 化 學(xué) 一、氧 化 還 原 反 應(yīng) （A ） 1試寫出以下各題中，中心原子的氧化數(shù)（S 、Mn 、P ） (1) Na 2S x 、H 2SO 4、Na 2S 2O 3、H 2S 、Na 2S 4O 6、S 8、K 2S 2O 8、H 2SO 5、S 4Cl 2 (2) MnF 2、MnO 3F 、K 4Mn(CN)6、K 2MnO 4、Mn 2(CO)10、Mn(CO)4(NO) (3) H 3PO 4、P 4O 6、H 3PO 2、PH 4+、H 3PO 3、H 2PO 4、P 4、H 4P

2、2O 7、P 2H 4 2用氧化數(shù)法配平以下各反應(yīng)方程式 (1) Fe 3C + HNO 3 Fe(NO 3)3 + NO + CO 2+ H 2O (2) CrI 3 + Cl 2 + KOH K 2CrO 4 + KIO 3 + KCl + H 2O (3) MoS 2 + O 2 + NaOH Na 2MoO 4 + Na 2SO 4 + H 2O (4) P 4 + NaOH + H 2O NaH 2PO 2 + PH 3 (5) HCNS + KClO 3 CO 2+ NO + SO 2 + KCl +H 2O (6) + (CH 3)2C O COOH + MnSO 4 + K 2

3、SO 4 + H 2O CH 2CH(CH 3)2+ KMnO 4+ H 2SO 4 (7) Pb(N 3)2 + Cr(MnO 4)2 Cr 2O 3 + MnO 2 + NO + Pb 3O 4 (8) P 4+ P 2I 4 + H 2O PH 4I + H 3PO 4 3用離子電子法配平以下各反應(yīng)方程式 (1) PH 4+ + Cr 2O 72 ?P 4+ Cr 3+ (2) ClO + Fe(OH)2?- OH Cl + FeO 42 (3) CuO + NH 3? ?-OH Cu + N 2 (4) Zn + CNS ?+ H Zn 2+ + H 2S + HCN (5) CN +

4、 O 2?- OH CO 32 + NH 3 (6) Al + NO 3?Al(OH)4 + NH 3 (7) Cu 3P + Cr 2O 72? Cu 2+ + H 3PO 4 + Cr 3+ (8) Fe + NO 2?FeO 22 + NH 3 2 (9) Cr(OH)4 + H 2O 2?CrO 42 + H 2O (10) N 2H 4 + Cu(OH)2? N 2 + Cu (11) MnO 4 + H 2C 2O 4?Mn 2+ + CO 2 (12) Cr(NCS)64(aq) + Ce 4+(aq)?Cr 3+(aq) + Ce 3+(aq) + NO 3 (aq) + CO

5、 2(g) + SO 42(aq) (13) Zn + NO 3 ?NH 3 + Zn(OH)42 (14) PbO 2 + Mn 2+?MnO 4 + Pb 2+ (15) CrO 42 + S 2O 32 + H +?SO 42 + Cr 3+ + H 2O 4在開采硫鐵礦地區(qū)，開采出的礦石暴露在空氣中，漸漸被氧化，有關(guān)的反應(yīng)可表示如下： Fe 2+ + S 22 3+2(s) FeS 2(s) + O 2 SO 42 + Fe (1) 試寫出的反應(yīng)的離子方程式。 (2) 用Fe 2(SO 4)3溶液洗去煤中的FeS 2的洗滌液經(jīng)過簡(jiǎn)單的處理后可以循環(huán)使用，為什么？ 5輝鉬礦(MoS 2)

6、是最重要鉬礦，它在130、202650Pa 氧壓下，跟苛性堿溶液反應(yīng)時(shí)， 鉬以鉬酸根(MoO 42)形式進(jìn)入溶液。 (1) 在上述反應(yīng)中硫也氧化而進(jìn)入溶液。試寫出上述反應(yīng)的配平方程式。 (2) 在密閉容器中用硝酸來分解輝鉬礦，氧化過程的條件為150250、 1145751823850Pa 氧壓。反應(yīng)結(jié)果鉬以鉬酸形態(tài)沉淀，而硝酸的實(shí)際消耗量很低（相當(dāng)于催化作用），為什么？試通過化學(xué)方程式來解釋。 6近年來研究說明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛 的用途。我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH 溶液中用電化學(xué)法來制備 高鐵酸鹽FeO 42-，電解裝置如右圖。在電解過程中陽極上 發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極上發(fā)

7、生的電極反應(yīng)為 ，總 電解反應(yīng)方程式為 ；電解一段時(shí)間后，在陽極上收集到 氣體為1.12dm 3，在陰極上收集到氣體為8.96dm 3，（已換成 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），那么獲得的高鐵酸鹽的物質(zhì)的量為 ，陽極 區(qū)周邊溶液的pH （填升高、降低或不變）。 7寫出以下化學(xué)反應(yīng)的配平的方程式 提醒：2K(Na) + K 2O 2(Na 2O 2) 2K 2O(Na 2O) 3 H 2 O 2 催化 (1) Na + NaOH(l) (2) K + KNO 3 (3) CeO 2 + H 2SO 4 (4) NH 48水中溶解氧的試驗(yàn)滴定測(cè)定，涉及以下一些反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式 (1) 在堿性溶液中，溶解氧與Mn(

8、OH)2反應(yīng) (2) 在酸性條件下，Mn(III)水合氧化物與碘離子反應(yīng) (3) 碘與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng) 9四氮化四硫(S 4N 4)是氮化硫類化合物中的一個(gè)。它可由二氯化二硫和氨合成為橙色晶體，撞擊或加熱時(shí)易爆炸 (1) 寫出由二氯化二硫和氨形成S 4N 4的反應(yīng)式。 (2) 能否用N 2與S 合成S 4N 4？為什么？ 10某單質(zhì)A 是固體，不溶于水，物質(zhì)B 與I 均為溶于水的氣體，按圖發(fā)生轉(zhuǎn)化，圖 中只給出元素A 的產(chǎn)物，寫出以下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的配平的化學(xué)方程式。 C ?O H 2 D ?KOH E ?電解 F A ?2O ?KOH G ?A D I ?KOH J ?A K ?D （B ） 1

9、次磷酸H 3PO 2是一種強(qiáng)還原劑，將它參與CuSO 4水溶液，加熱到4050，析出一種紅棕色的難溶物A 。經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X 射線衍射證明A 是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦(ZnS)，組成穩(wěn)定；A 的主要化學(xué)性質(zhì)如下： 溫度超過60，分解成金屬銅和一種氣體； 在氯氣中著火； 與鹽酸反應(yīng)，放出氣體。 回復(fù)如下問題： (1) 寫出A 的化學(xué)式； (2) 寫出A 的生成反應(yīng)方程式； (3) 寫出A 與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4) 寫出A 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2鉻的化合物豐富多彩，試驗(yàn)結(jié)果出人意料。將過量的30%H 2O 2參與(NH 4)2CrO 4的氨水溶液

10、，熱至50后冷至0，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，析出暗棕紅色晶體A 。元 素分析報(bào)告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導(dǎo)電。紅外圖譜證明A有NH鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證明A中的鉻原子周邊有7個(gè)配位原子提供孤對(duì)電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐型。 (1) 以上信息說明A的化學(xué)式為；A的可能結(jié)構(gòu)為。 (2) A中鉻的氧化數(shù)為。 (3) 預(yù)期A最特征的化學(xué)性質(zhì)為。 (4) 寫出生成晶體A的氧化還原反應(yīng)方程式。 3最近，我國(guó)某高校一研究小組將0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH裝入充滿蒸餾水的反應(yīng)釜中加熱到115，10小時(shí)后冷卻至室

11、溫，用水洗凈可溶物后，得到難溶于水的金屬晶體A。在顯微鏡下觀測(cè)，發(fā)現(xiàn)A的單晶竟是六角微型管，有望開發(fā)為特別材料，現(xiàn)代物理方法證明A由銀和硒兩種元素組成，Se的質(zhì)量幾近原料的2/3；A的理論產(chǎn)量約0.39g。 (1) 寫出合成A的化學(xué)方程式，標(biāo)明A是什么。 (2) 溶于水的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）：。 (3) 試說明在A中Se的質(zhì)量不足原料中的2/3的理由。 4市場(chǎng)上出現(xiàn)過一種一氧化碳檢測(cè)器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個(gè)直徑不到2cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。若發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為黑色而在短時(shí)間內(nèi)不復(fù)原，說明室內(nèi)一氧化碳濃度超標(biāo)，有中毒危險(xiǎn)。一氧化碳不超標(biāo)時(shí)，橙紅色雖然也會(huì)變黑，卻能很快恢復(fù)。已知

12、檢測(cè)器的化學(xué)成分：親水性硅膠、氯化鈣、固體酸H8Si(Mo2O7)6?28H2O、CuCl2?2H2O和PdCl2?2H2O（注：橙紅色為復(fù)合色，不必細(xì)究）。 (1) CO與PdCl2?2H2O的反應(yīng)方程式為。 (2) 上面第1問的產(chǎn)物之一與CuCl2?2H2O反應(yīng)而復(fù)原，化學(xué)方程式為。 (3) 上面第2問的產(chǎn)物之一復(fù)原的化學(xué)方程式為。 5鉛酸電池是廣泛使用在汽車和作為動(dòng)力的便攜式電池。目前在動(dòng)力汽車的電池發(fā)展中，最有有途的是便捷型可充電鋰離子電池。 一個(gè)鉛酸電池表示以下： Pb(s) |PbSO4(s) | H2SO4(aq) |PbSO4(s) | PbO2|(Pb(s) 一個(gè)鋰電池表示以

13、下： Li(s) | Li+導(dǎo)電（固體）電解質(zhì)(s) | LiMn2O4(s) 在放電過程中，形成了嵌入物L(fēng)i2Mn2O4，在充電過程中，轉(zhuǎn)變成Li(s)和LiMn2O4。 (1) 寫出在鉛酸電池放電過程中電極上的電化學(xué)反應(yīng)式。 在負(fù)極上反應(yīng)式： 在正極上反應(yīng)式： (2) 寫出在鋰離子電池放電過程中電極上的電化學(xué)反應(yīng)式。 在負(fù)極上反應(yīng)式： 在正極上反應(yīng)式： (3) 寫出在LiMn2O4尖晶石型結(jié)構(gòu)中鋰離子和錳離子的配位數(shù)。 4 二、酸堿反應(yīng) 1根據(jù)Pauling規(guī)矩，估計(jì)以下各酸的p K1值： (1) H2CrO4(2) HBrO4(3) HClO (4) H5IO6(5) HSO3F (6)

14、 H3AsO4 2在液態(tài)HF中，以下各物質(zhì)是以酸的形式作用還是以堿的形式作用，寫出反應(yīng)方程式說明之。 (1) BF3(2) SbF5(3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H6 3已知H2SO4的自偶電離的離子積常數(shù)為2.8? 104，試計(jì)算純H2SO4中各離子的濃度。4已知反應(yīng)： HCl + HAc H2Ac+ + Cl- (在冰醋酸溶液中進(jìn)行)的平衡常數(shù)為2.8 ?109，又知HAc的自偶電離后的離子積常數(shù)為3.6?1015，試計(jì)算1.0?104mol?dm3的HCl 的HAc溶液中、H2Ac+、Cl-、Ac-的濃度。 5氫氧化銀（AgOH）不溶于水（K sp=1.0 ?108

15、）。試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的定性試驗(yàn)來確定AgOH是強(qiáng)堿還是弱堿？ 6(1) 寫出以下各酸的共軛堿的化學(xué)式： H3PO4HSO4-SH-Cr(H2O)63+H2AsO4- (2) 寫出以下各堿的共軛酸的化學(xué)式： C2H5NH2H4IO6-B(OH)4-VO(OH)+ 7指出以下各分子或離子中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯堿？ (1) AlCl3(2) OH-(3) Br-(4) H2O (5) NO+ (6) CO2 (7) NH3(8) Fe3+(9) (CH3)2S (10) SbF5 8試指出NH3和NF3的路易斯堿性哪一個(gè)強(qiáng)？試加以解釋。 9用路易斯酸堿理論解釋以下反應(yīng)為什么會(huì)發(fā)生？ (1) BF3 + F-BF4- (2) S + SO32-S2O32- (3) AlCl3 + Cl-AlCl4