溶液溶解度難題

1、最新溶液溶解度難題及答案一、溶液選擇題1圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），依照?qǐng)D象和相關(guān)信息判斷，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）At2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲乙B將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2將至t1時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出【答案】B【解析】【解析】【詳解】A、圖2中兩試管底部溶液中都有固體溶質(zhì)未溶解，因此試管中的溶液均為t2時(shí)的飽和溶液，圖1顯

2、示，t2時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，而飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶解度+100g100%，因此兩物質(zhì)的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)A正確；B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2將降溫至t1時(shí)，甲析出晶體，乙的溶解度變大則連續(xù)溶解試管內(nèi)的固體，但溶解固體后可否飽和無(wú)法確定，若恰好飽和，則兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若溶解后不飽和，則降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故降溫后兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不用然相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度高升，甲

3、物質(zhì)逐漸溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，選項(xiàng)C正確；D、NH4NO3固體溶于水吸取熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，變成不飽和溶液，不會(huì)析出晶體，因此只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出，選項(xiàng)D正確。應(yīng)選B。2a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）1At時(shí)，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB將t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C要從b溶液中獲得b，平時(shí)

4、可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D在t2時(shí)，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣【答案】D【解析】【解析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是必然溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1時(shí)，a的溶解度為30g，故65g飽和溶液中含有溶劑50g，選項(xiàng)A正確；B.將t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1時(shí)，C的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項(xiàng)B正確；C.b的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中獲得b，平時(shí)可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C正確；D.在t2時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度同樣，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣

5、，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不用然相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。3以下關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A固體、液體、氣體都能夠做溶質(zhì)BNH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低C欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體D25時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不用然相等【答案】C【解析】試題解析：A、溶質(zhì)能夠是固體、液體、氣體，故A說(shuō)法正確；B、NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低，故B說(shuō)法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故C錯(cuò)；D、若是硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸10克水析出

6、b克晶體，a與b的質(zhì)量必然相等，若是硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量必然不相等，故D說(shuō)法正確。應(yīng)選C?？键c(diǎn)：溶液的看法、組成及其特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的看法與現(xiàn)象；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算4下面是四個(gè)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的圖象其中對(duì)應(yīng)表示正確的選項(xiàng)是（）3溶液中加NO固體3B是向必然量的4溶液中滴加NaOH溶液CuSOC是將必然量的稀H2SO4加水稀釋D是實(shí)驗(yàn)室加熱必然量的MnO4制取O2【答案】D【解析】本題主要觀察飽和溶液和不飽和溶液；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；酸堿溶液的稀釋；鹽的化學(xué)性質(zhì)。A、原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

7、數(shù)不為0%，即圖象的起點(diǎn)不能夠在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；0處；硝酸鉀溶液達(dá)到飽和后，B、向必然量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，隨著氫氧化鈉溶液的滴加混雜物的總質(zhì)量應(yīng)不斷的增加，故B錯(cuò)誤；C、將必然量的稀H2SO4加水稀釋，隨著水的加入，溶液的pH應(yīng)逐漸增大且無(wú)量的湊近7，故C錯(cuò)誤；D、加熱必然量的高錳酸鉀一段時(shí)間后開(kāi)始生成氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完好分解后不再生成氧氣，故D正確；應(yīng)選D。5NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A乙為NH4ClBt3應(yīng)介于4050C55時(shí)，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，獲得固體質(zhì)量甲乙D等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1

8、，析出的晶體質(zhì)量相等【答案】C【解析】A.據(jù)溶解度表可知，NH4Cl的溶解度隨溫度高升而增大，故乙是時(shí)，Na2SO4的溶解度是48.4g，50時(shí)，溶解度變小，是47.5gNH4Cl，正確；B、40，且t3時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，故t3應(yīng)介于4050，正確；C、據(jù)溶解度表解析可知，55時(shí)，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，獲得固體質(zhì)量乙甲，錯(cuò)誤；D、兩種物質(zhì)的溶解度從t3降溫到t1時(shí)，溶解度變化同樣，故等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等，正確。應(yīng)選C。6KNO3和KCl在不同樣溫度時(shí)的溶解度曲線以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A溫

9、度低于3的溶解度必然小于KCl的溶解度40時(shí)，KNOB將等質(zhì)量的3和KCl的飽和溶液從60降溫到20，析出晶體的質(zhì)量KNO大于KCl3C、KCl的飽和溶液升溫至60，KNO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KCl大33D將20時(shí)100gKCl的飽和溶液升溫至60，需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和【答案】B【解析】A、在30-40時(shí)，兩條曲線有交點(diǎn)，此時(shí)3KNO的溶解度和KCl的溶解度相等，故錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液從60降溫到20，KNO3的溶解度比KCl的溶解度變化大，析出晶體的質(zhì)量KNO3大于KCl，故正確；C、將10時(shí)KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，依照飽和

10、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式溶解度100%可知，將10時(shí)KNO3、KCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KCl大于100g+溶解度KNO3，升溫至60，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都沒(méi)有變化，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KCl小，故錯(cuò)誤；D、20時(shí)，KCl的溶解度為34.0g，60時(shí)，KCl的溶解度為45.5g，若是水為100g飽和溶液從20時(shí)升溫至60，需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和，但是題干中為100g溶液，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解：1點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)

11、有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上能夠找到，溶解度在縱坐標(biāo)上能夠找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）依照已知的溫度能夠查出相關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）依照物質(zhì)的溶解度也能夠查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）能夠判斷或比較同樣溫度下，不同樣物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）。2線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同樣溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）依照溶解度曲線，能夠看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度高升溶解度增大，如硝酸鉀；只有少量固體

12、溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少量物質(zhì)溶解度隨溫度高升反而減小，如熟石灰。（2）依照溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同樣溫度下的溶解度大小。（3）依照溶解度曲線，選擇分別、提純某些可溶性混雜物的方法（即采用蒸發(fā)結(jié)晶仍是降溫結(jié)晶）；并且，還可以夠判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）。3面：關(guān)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有節(jié)余。若是要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中增加適合的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；

13、第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)分的溶劑。4交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是同樣的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也同樣的。7依照以下列圖的溶解度曲線，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B向l00g水中加入60g甲充分?jǐn)嚢韬竽苄纬娠柡腿芤篊甲中混有少量乙時(shí)，能夠用蒸發(fā)溶液的方法獲得較純凈的乙Dt2甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小【答案】D【解析】A溶解度受溫度影響，不指明溫度不能夠比較溶解度的大?。籅.溶解度是必然溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1甲的溶解度為60g，向l00g水中加入60g甲充分?jǐn)?/p>

14、拌后能形成飽和溶液；C.甲的溶解度受溫度較大，且隨溫度降低而減小，因此降溫時(shí)甲析出，而乙由于受溫度影響較小，且量少，幾乎不析出，甲中混有少量乙時(shí)，能夠用降溫結(jié)晶的方法提純乙；D.t2甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)因析出而減少，溶劑不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。選D點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,因此解析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度8如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下解析正確的選項(xiàng)是AP點(diǎn)表示物質(zhì)A和C的溶解度都為20gB若a中混有少量b，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分別提純aC將t2時(shí)a、b、c三種物

15、質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，a溶液中析出的晶體不用然最多D1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系將tabc【答案】C【解析】依照溶解度曲線的交織點(diǎn)表示的意義解答；據(jù)a、b的溶解度受溫度影響情況解析提純物質(zhì)的方法；C.依照飽和溶液的質(zhì)量解析解答。據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式解析解答。解：A.P點(diǎn)表示t1時(shí)物質(zhì)a和c的溶解度都為20g。故錯(cuò)誤；B.由于a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而增加且a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法獲得較純凈的a物質(zhì)。故錯(cuò)誤；C.將t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的

16、飽和溶液降溫至t1時(shí)，由于a、b、c三種溶液的質(zhì)量不必然相等，故a溶液中析出的晶體不用然最多。正確；D.據(jù)圖可知：a、b的溶解度隨溫度的高升而增大，c的溶解度隨溫度的高升而減小；因此將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到t2時(shí)，a、b溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c析出晶體，仍舊是飽和溶液，又t1時(shí)a、c的溶解度同樣，此時(shí)a、c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而a升溫后變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相溶解度等，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越溶解度+100g大，t2時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是bac。故錯(cuò)誤。9甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的

17、溶解度曲線以下列圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）At2時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液都是飽和溶液Bt1時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲Dt2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】【詳解】A、t2時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液都是飽和溶液正確，由于甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度高升而增大，正確但不吻合題意，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確

18、，由于該溫度下50g水溶解了30g溶質(zhì)，那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì)，正確但不吻合題意，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，由于甲的溶解度隨溫度的高升變化比乙大，正確但不吻合題意，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤，由于沒(méi)有指明溶液可否飽和，錯(cuò)誤吻合題意，應(yīng)選項(xiàng)正確；應(yīng)選D。10請(qǐng)依照右圖的溶解度曲線圖，判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）Aa、b兩物質(zhì)的溶解度相等Bt1時(shí)，向20ga固體加入50g水，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w能全部溶解C將t2時(shí)a、b飽和溶液降溫到t1時(shí)，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Db

19、中含有少量a，能夠用冷卻熱飽和溶液的方法提純b【答案】C【解析】試題解析：A依照溶解度曲線可知，只有在時(shí)兩物質(zhì)溶解度相等；Bt1時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為36g，也就是說(shuō)此溫度下100g水中最多能夠溶解36ga物質(zhì)；C從t2降溫至t1時(shí)，兩物質(zhì)溶解度相等，且都為飽和溶液，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；Da、b兩物質(zhì)溶解度變化隨溫度變化相差較大，因此能夠用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，不能夠夠用來(lái)提純b?？键c(diǎn)：溶解度曲線的意義議論：關(guān)于溶解度曲線的題目素來(lái)是中考的必考點(diǎn)，常在雙選中出現(xiàn)，得分率不是很高，注意仔細(xì)審題，防備粗心。11燒杯中有必然質(zhì)量的MgO和MgCO3的混雜物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完好反應(yīng)。

20、必然溫度下，獲得156g不飽和溶液。以下數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最湊近的是A166%B61%C122%D91%【答案】D【解析】【解析】【詳解】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O可知：同樣質(zhì)量的稀鹽酸與MgO和MgCO3反應(yīng)時(shí)生成氯化鎂的質(zhì)量同樣，故可按只有氧化鎂計(jì)算，依照質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量為：156g-150g=6g。設(shè)6g氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為xMgO+2HCl=MgCl2+H2O40956gx=6gx解得x=1425g反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.25g100%91%。應(yīng)選D。156g12小龍同學(xué)在工

21、具書(shū)中查到氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度以下表所示通過(guò)解析他得出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是氫氧化鈉碳酸鈉20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)BNaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C20時(shí)，將CO2通入NaOH的酒精飽和溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色積淀D40時(shí)，若將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，均能形成飽和溶液【答案】D【解析】A、經(jīng)過(guò)解析溶解度表可知，影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)，正確；B、20時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度分別為：

22、109g和17.3g，因此易溶于水也易溶于酒精，20時(shí)，Na2321.8g和不溶，因此23CO在水和酒精的溶解度分別為：NaCO易溶于水不溶于酒精中，正確；C、20時(shí)，Na232CO在水和酒精的溶解度為不溶，CO與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。20時(shí)，將CO2通入NaOH的酒精飽和溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，正確；D、40時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度分別為129g和40g。40時(shí)，若將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，NaOH在水中不能夠形成飽和溶液，在酒精中能形成飽和溶液，錯(cuò)誤。應(yīng)選D。點(diǎn)睛：平時(shí)把室溫（即20）時(shí)的溶解度大于或等于10g的物質(zhì)，叫易溶物質(zhì)。13以下列圖為兩種固

23、體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A40恒溫蒸發(fā)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液，析出的乙比甲多B2040時(shí)，乙中含有少量甲，可用升溫的方法提純乙C35，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D50向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液恰好飽和【答案】D【解析】A、甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，2040時(shí)，甲、乙的溶解度都隨溫度的高升而增大，且乙受溫度的影響變化較大，故2040時(shí)，乙中含有少量甲，可用降溫的方法提純乙，錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，35時(shí)，甲、乙的溶解度相等，故35，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；D

24、、由溶解度曲線可知，50時(shí)，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g甲物質(zhì)，那么75g水中最多溶解37.5g甲物質(zhì)。100g25%的甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g25%=25g，溶劑的質(zhì)量為75g。故50向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液恰好飽和，正確。應(yīng)選D。點(diǎn)睛：重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)結(jié)合溶解度曲線進(jìn)行解析即可解決。14如圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。以下相關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A40時(shí)，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%B在水和酒精中的溶解度都隨溫度的高升而增大C20時(shí)，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D在水和酒精中的溶解度同樣【答案】B【解析

25、】A、由溶解度曲線可知，40時(shí)該物質(zhì)在水中的溶解度是38g，因此40時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，題干中沒(méi)有說(shuō)明該物質(zhì)是否是飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，該物質(zhì)在水和酒精中溶解度都隨著溫度的高升而增大，正確；C、題干中沒(méi)有說(shuō)明該物質(zhì)是否是該溫度下的飽和溶液，因此無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，錯(cuò)誤；D、在0-40，該物質(zhì)在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，錯(cuò)誤。應(yīng)選B。15如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法必然正確的選項(xiàng)是()A物質(zhì)A的溶解度大于B的溶解度B36?C時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60C若A中含少量的B雜質(zhì)，可經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶提純AD18

26、?C時(shí)，A、B的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等【答案】C【解析】依照物質(zhì)的溶解度解析解答；依照飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；依照A、B的溶解度受溫度影響情況解析提純物質(zhì)的方法；D.依照飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答。解：A.由圖可知，溫度不同樣，物質(zhì)的溶解度不同樣。故說(shuō)法錯(cuò)誤；60g=37.5。故錯(cuò)誤；B.36時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1000060g100gC.由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而增加且受溫度的影響變化較大，當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法獲得較純凈的A物質(zhì)。正確；D.18時(shí)，A、B的溶解度相等，但A、B的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不用然相等。故錯(cuò)誤。16如圖是A、B兩種固

27、體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）AA的溶解度都大于B的溶解度Bt2時(shí)，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct1時(shí)，用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：ABDA、B兩種飽和溶液都從t3降溫到t2，析出的晶體的質(zhì)量必然是：AB【答案】B【解析】A、依照溶解度曲線表示的意義可知，溫度低于t時(shí)A的溶解度小于B的溶解度，溫度2高于t2時(shí)A的溶解度大于于B的溶解度，故A錯(cuò)Bt2時(shí)，A、B兩種溶液溶液的溶解度同樣，因此它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，正確C、t1時(shí)A的溶解度小于B的溶解度，用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：AB，故錯(cuò)誤DA、B兩種飽和溶液的質(zhì)量不確

28、定，析出的晶體的質(zhì)量也不確定，故錯(cuò)誤應(yīng)選B17A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線以下列圖。以下解析正確的選項(xiàng)是（）At1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等Bt2時(shí)，把30g甲放入50g水中能獲得80g甲的飽和溶液C將t2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲=乙D將t2時(shí)的乙溶液降溫到t1時(shí)，必然有晶體乙析出【答案】C【解析】【解析】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度增加而增大，交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)的溶解度同樣?！驹斀狻緼、t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，若是甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶液質(zhì)量相等，則所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等，但是若是溶液質(zhì)量不等，則溶質(zhì)質(zhì)量不等，

29、故A不正確；B、t2時(shí)，甲的溶解度為50g，把30g甲放入50g水中能溶解的質(zhì)量為50g100g=25g，把30g甲放入50g水中能獲得50g+25g=75g甲的飽和溶液，故B不正50g確；C、將t2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，溶液仍是飽和溶液，甲、乙的溶解度同樣，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲=乙，故C正確；D、t2時(shí)的乙溶液可能是飽和溶液，也可能不是飽和溶液，若是是飽和溶液，降溫到t1時(shí)，才有晶體乙析出，故D不正確。應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】固體物質(zhì)的溶解度是指在必然的溫度下，100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故解析有無(wú)晶體析出，要看溶液可否飽和。18兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A甲的溶解度比乙的溶解度大B乙物質(zhì)可能是KNO3C在t1時(shí)，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt2時(shí)