酸堿中和滴定備課

1、練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O3、HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O1、H+ +OH- =H2O2、CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O3、H+NH3H2O=NH4+H2O4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4、H+ +OH- =H2O一、酸堿中和反應(yīng)思考1：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH-=H2O思考2：酸堿中和反應(yīng)恰好反應(yīng)時應(yīng)滿足什么關(guān)系？n H + = n OH -對于一元酸和一元堿C（酸）V（酸）=C（堿）V（堿）思考3：酸堿發(fā)生中和反應(yīng)一般沒有現(xiàn)象，但溶液的什

2、么值要發(fā)生很大變化？溶液的PH【例題1】用0.20mol/L的HCl溶液中和50.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成時，用去HCl溶液25.00mL，則測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【解】這是一元強酸和一元強堿的中和反應(yīng)，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.20mol/L 0.02500L 0.0500L 0.10mol /L練習(xí)1：用已知濃度為0.1000mol/L的鹽酸去中和未知濃度的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液為20.00ml,總共消耗20.86ml鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求該氫氧

3、化鈉溶液的濃度為多少？ 現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸, 為了測出其真實濃度.請說出有哪些實驗方法?思考： 1.量氣法2.稱量生成沉淀質(zhì)量法3.測H法4. 酸堿中和滴定法二、酸堿中和滴定定義： 利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿（或酸）的濃度方法。三、酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)的實質(zhì)是：H+OH-=H2O 即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。 例如：用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液）。在滴定達到終點

4、(即酸堿恰好反應(yīng))時： n(H+)=n(OH-)一元酸和一元堿反應(yīng)則有 n（酸）=n（堿）C酸. V酸 = C堿. V堿 問：到底應(yīng)測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(NaOH)？C堿V酸 =C酸.V堿已知：0.1mol/L需測定量取：20即：=C (HCl)V(HCl)C(NaOH)V(NaOH).待測 現(xiàn)在我們用.1mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的NaOH 你認為利用中和反應(yīng)進行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？（1）準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。 滴定管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL,可準(zhǔn)確量取一定量的試液。四、酸堿中和滴定的關(guān)鍵（2）準(zhǔn)確判斷中

5、和反應(yīng)什么時候“恰好” 完全（即準(zhǔn)確判斷滴定終點） 通常借助指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到中和滴定終點酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸(HIn)或有機弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡： HIn H+In- 溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。2. 變色范圍指示劑變色范圍酸 色堿 色甲基橙橙色：3.1-4.4紅色：pH3.1黃色：pH 4.4石 蕊紫色：5.0-8.0紅色：pH5.0藍色：pH 8.0酚 酞粉紅色：8.2-10無色：pH8.2紅色：pH 10.0五、指示劑的變色原理、變色范圍及選擇依據(jù)1. 變色原理pH19.9819.50

6、19.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.0010.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，測隨VNaOH的增大，pH=？ 活動 中和滴定過程的pH變化 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLPH突變范圍中和滴定曲線甲基橙 12 10 8 6 4 2 酚酞4.39.

7、7 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLPH突變范圍中和滴定曲線甲基橙 12 10 8 6 4 2 酚酞4.39.7酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.210583.14.43、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚 酞無粉紅紅無甲基橙紅黃黃橙石蕊因變色范圍太大，通常不用作指示劑無粉紅黃橙4.3 突躍范圍 9.7灤平一中 高二化學(xué)組 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理酸堿中和滴定 最好用滴定管，因為它比較精確，滴定管能準(zhǔn)確到0.1ml，讀到0.01ml 。 在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取酸（或堿）體積的儀器？六、中和滴定實驗主要儀器介紹

8、酸式堿式1、滴定管的構(gòu)造上端標(biāo)有： 、 、 ；溫度0刻度容積2525mL50mL滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ，因此讀數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.010.01 酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛 和 溶液。堿性酸性強氧化性 檢漏：檢查活塞是否漏水。 洗滌：先用自來水或蒸餾水洗，然后潤洗。 裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度線以上2cm3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡).調(diào)零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)V0 讀數(shù)：滴加溶液反應(yīng)完畢后記錄讀

9、數(shù)V1，則反應(yīng)消耗溶液的體積為V1-V0 a、滴定管要垂直 b、視線與凹液面最低處保持水平 c、估讀到0.01mL2、滴定管的使用方法七、中和滴定操作2.滴定左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且在半分鐘?nèi)不褪色。讀取滴定管刻度并記錄。1.取液：用事先已用待測液潤洗的酸式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入23滴指示劑。用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管注入一定體積的標(biāo)準(zhǔn)堿液. 操作要點：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不斷按順時針搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一

10、搖。 終點判定：最后一滴應(yīng)剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變，而且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色，即為反應(yīng)終點。一次滴定二次滴定三次滴定終點讀數(shù)起點讀數(shù)用量差值V標(biāo)NaOHV待HClV標(biāo)NaOH平均值C待平均CHCl= CNaOH . VNaOH VHCl中和滴定（NaOHHCl）數(shù)據(jù)處理表格3、數(shù)據(jù)處理灤平一中 高二化學(xué)組 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理酸堿中和滴定根據(jù)實驗結(jié)果，請同學(xué)分析誤差產(chǎn)生的原因：指示劑引起的誤差;滴定操作過程中引起的誤差；讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差。八、誤差分析一次滴定二次滴定三次滴定終點讀數(shù)起點讀數(shù)用量差值V標(biāo)NaOHV待HClV標(biāo)NaOH平均值C待平均CHCl= CNaOH . VNaOH VH

11、Cl1.0021.00用0.1mol/l的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸0.1mol/L2.0020.00aa-2.00利用中和滴定原理：C待= C標(biāo). V標(biāo) V待滴定過程中任何錯誤操作都有可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差 但在實際操作中認為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結(jié)為對V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大， V標(biāo)偏小則C待偏小。誤差分析的依據(jù)：滴定前實驗準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的誤差： 錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管未用待裝液潤洗： 裝待測液 裝標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶用待測液潤洗偏小偏大偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：C待= C標(biāo). V標(biāo) V待誤差分析直接利用中和滴定原理：C待

12、= C標(biāo). V標(biāo) V待 錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管中有氣泡，尖嘴未充滿，滴定后消失： 裝待測液 裝標(biāo)準(zhǔn)液偏小偏大 誤差分析直接利用中和滴定原理：C待= C標(biāo). V標(biāo) V待 錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去： 裝待測液 裝標(biāo)準(zhǔn)液 偏高 偏低誤差分析直接利用中和滴定原理：C待= C標(biāo). V標(biāo) V待 錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況 滴定時漏液滴定時錐形瓶中液體濺出滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液 滴定過程中產(chǎn)生的誤差：偏高偏低偏高讀數(shù)引起的誤差： C待= C標(biāo). V標(biāo) V待偏高1滴定時起始讀數(shù)正確，達到終點后仰視刻度線引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況(滴定時) C待= C標(biāo). V標(biāo) V待2滴定時起始讀數(shù)正確，達到終點后俯視刻度線引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低3. 滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小C待= C標(biāo). V標(biāo) V待引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低先仰后俯0實際讀數(shù)正確讀數(shù)V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大C待= C標(biāo). V標(biāo) V待引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況4. 滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度