初中化學(xué)中考三物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜與提純總復(fù)習(xí)完美版課件

1、專題三物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜與提純專題三專 題 解 讀 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜及提純是初中化學(xué)的重點(diǎn)知識，也是中考必考的考點(diǎn)，常利用此類試題對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行考查。 檢驗(yàn)物質(zhì)時根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的檢驗(yàn)方法，盡量以不消耗或少消耗原物質(zhì)為原則。檢驗(yàn)物質(zhì)的三個原則：(1)看：顏色、狀態(tài)。(2)嗅：氣味。(3)實(shí)驗(yàn)：加試劑。專 題 解 讀 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜及提純是初中化學(xué) 物質(zhì)的鑒別，就是根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中顏色的改變、沉淀的生成和溶解、氣體的生成及氣味等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終區(qū)分出不同物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究過程。 除雜時根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑和分離方法，

2、所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。 物質(zhì)提純的基本原則：1.不引入新的雜質(zhì)。2.不減少被提純物質(zhì)。3.被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。4.被提純物質(zhì)易復(fù)原。 物質(zhì)的鑒別，就是根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖皖愋途v一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理舉例(化學(xué)方程式)H+滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅pH試紙測酸堿度pH7取少量溶液加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理舉例(化學(xué)方程式)OH-滴入紫色石蕊溶離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理舉例(化學(xué)方程式)Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，該沉淀不溶

3、于稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClSO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Na2SO4+Ba(NO3)2= 2NaNO3+BaSO4CO32-加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水該氣體可使澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理舉例(化學(xué)方程式)Cl-加入AgNO3溶離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理舉例(化學(xué)方程式)Fe3+溶液呈黃色，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCu2+溶液呈藍(lán)色，滴入NaOH溶液有藍(lán)色絮狀沉淀生成C

4、uCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCa2+滴入可溶性的碳酸鹽(如Na2CO3)溶液有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理舉例(化學(xué)方程式)Fe3+溶液呈黃色，加離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理舉例(化學(xué)方程式)Ag+滴入NaCl溶液和稀硝酸有白色沉淀生，該沉淀不溶于稀硝酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Ba2+滴入Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3NH4+滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4NO3

5、+NaOH=NaNO3+H2O+NH3離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理舉例(化學(xué)方程式)Ag+滴入NaCl溶液2.常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式O2將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)_CO2=CO2H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)_CO2通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O點(diǎn)燃木條復(fù)燃2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃2.常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式O2將帶火星氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯火焰呈淡藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁2CO+O2= 2CO2Ca(OH)2+CO2=

6、CaCO3+H2OCH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，加入澄清石灰水火焰呈淡藍(lán)色，干燥的燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，加入澄清石灰水后，澄清石灰水變渾濁CH4+2O2=CO2+2H2OCa(OH)2+CO2= CaCO3+ H2ONH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口_H2O通過無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色紅色石蕊試紙變藍(lán)色點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)怏w檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁二、常見物質(zhì)的鑒別1鑒別物質(zhì)的原理a利用一些離子間反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，如有氣體、沉淀生成，或者變色等；b利用物質(zhì)氣味、溫度、溶解性等的不同。2鑒別物質(zhì)的方法(1)物理方法根據(jù)物質(zhì)顏色的不同a常見固體的顏色

7、紅色固體：銅、氧化鐵；綠色固體：堿式碳酸銅；藍(lán)色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體；紫黑色固體：二、常見物質(zhì)的鑒別高錳酸鉀；黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、炭黑、活性炭。b常見溶液的顏色藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液；淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液；黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液。根據(jù)氣味的不同常見的具有刺激性氣味的氣體有：HCl、SO2、NH3。根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同根據(jù)物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象：NaOH溶于水放出熱量，溫度升高；NaCl溶于水溫度保持不變；NH4NO3溶于水吸收熱量，溫度降低。高錳酸鉀；黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵(2)化學(xué)方法根據(jù)酸堿性不同，可使用石蕊

8、溶液、酚酞溶液、pH試紙鑒別。根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。3常見物質(zhì)的鑒別(1)纖維的鑒別：將纖維點(diǎn)燃，有_氣味且燃燒后殘留物是黑色能捏碎的是絲或毛；有燒紙氣味的是_；燃燒產(chǎn)物是黑色硬球且捏不碎的是合成纖維。(2)硬水與軟水的鑒別：加入_并攪拌產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是_，反之則是_。燒焦羽毛棉或麻肥皂水軟水硬水(2)化學(xué)方法燒焦羽毛棉或麻肥皂水軟水硬水(3)銨態(tài)氮肥：加入熟石灰研磨，如果產(chǎn)生刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則為銨態(tài)氮肥。(4)氫氧化鈉與氫氧化鈣：通入二氧化碳?xì)怏w，_的是氫氧化鈣溶液，無現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。三、物質(zhì)的分離與提純 1原則 (1)不增：不能引入

9、新的雜質(zhì)；(2)不減：不能使被提純物質(zhì)減少；(3)易分：操作簡單，易于分離。 2方法 (1)物理方法變渾濁(3)銨態(tài)氮肥：加入熟石灰研磨，如果產(chǎn)生刺激性氣味且能使?jié)駶櫡椒ㄟm用范圍或原理舉例過濾法(1)固體與液體的混合物(2)可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純、除去水中的不溶性雜質(zhì) 磁鐵吸附法能夠被磁鐵吸引的物質(zhì)與不能被磁鐵吸引的物質(zhì)鐵粉和木炭粉結(jié)晶法蒸發(fā) (1)分離溶質(zhì)與溶劑(2)除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl 降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物方法適用范圍或原理舉例過濾法(1)固體與液體的混合物粗鹽提純(2

10、)化學(xué)方法 a沉淀法：加入某種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去。如HNO3中混有H2SO4，可加入適量的Ba(NO3)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，將H2SO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后，過濾除去。常見的沉淀： Ba2+SO42-BaSO4 Ba2+CO32-BaCO3 Ca2+CO32-CaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2 Al3+3OH-Al(OH)3 Fe3+3OH-Fe(OH)3 Cu2+2OH-Cu(OH)2 Ag+Cl-AgClBa(NO3)2H2SO4=BaSO4 2HNO3 (2)化學(xué)方法 Ba2+SO42-BaSO4 b化氣法：加入某種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去。如NaCl溶

11、液中混有少量Na2CO3，可加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w除去。常見的轉(zhuǎn)化有：CO32-+2H+H2O+CO2NH4+OH-H2O+NH3c加熱法：將雜質(zhì)通過加熱除去或使其轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如CaO中混有少量CaCO3，可高溫灼燒混合物：CaCO3=CaO+CO2，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣。高溫Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2Ob化氣法：加入某種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去。如NaCl溶d置換法：在某些鹽溶液中加入某種金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，同時將雜質(zhì)除去。如ZnSO4中混有CuSO4，可加入過量的Zn：Zn+CuSO4=ZnSO4

12、+Cu，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)而除去。 e吸收法：適用于氣體混合物中雜質(zhì)氣體的除去，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┪针s質(zhì)氣體而不能與被提純氣體反應(yīng)。酸性雜質(zhì)氣體如CO2、SO2、HCl等用堿性溶液吸收；堿性雜質(zhì)氣體如NH3等用酸性溶液吸收。 f溶解法：將雜質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)化為溶液除去。如Cu里混有少量CuO，可往混合物中加入過量的稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再過濾，即可將CuO除去。d置換法：在某些鹽溶液中加入某種金屬，把鹽溶液中的金屬置換3物質(zhì)分離與提純的技巧(1)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如：NaNO3(NaC

13、l)可選用AgNO3溶液為除雜試劑。(2)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。如：NaCl(BaCl2)可選用Na2SO4溶液為除雜試劑。(3)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質(zhì)中的陰、陽離子都不共存的陰、陽離子組合出除雜試劑。如：KNO3(CuSO4)可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑。3物質(zhì)分離與提純的技巧例12017甘肅，9下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()A選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑(足量)操作方法ACO(CO2)氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BK2CO3(KCl)稀鹽

14、酸加入稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CFeSO4(CuSO4)鋅粉加入鋅粉并過濾DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，過濾例12017甘肅，9下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的【解析】A.CO中的CO2可以用氫氧化鈉溶液吸收并除去，故正確。B.加入稀鹽酸將要保留的物質(zhì)碳酸鉀除去了，故錯誤。C.加入鋅粉，把硫酸亞鐵和硫酸銅都除去了，故錯誤。D.Zn和Fe都與稀硫酸反應(yīng)，故錯誤?！窘馕觥緼.CO中的CO2可以用氫氧化鈉溶液吸收并除去，故正例22017蘭州，21除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是()C選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法A氮?dú)庋鯕饽緱l，點(diǎn)燃B稀硫酸稀鹽酸加入適量的硝酸銀溶液、過濾C氫氧化鈉溶

15、液氫氧化鋇溶液加入適量的碳酸鈉溶液、過濾D氯酸鉀氯化鉀加入少量二氧化錳，加熱例22017蘭州，21除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方【解析】A.氮?dú)獠豢扇疾恢?，氮?dú)庵械纳倭垦鯕獠荒苡萌贾哪緱l除去，不能達(dá)到除雜目的，故錯誤。B.硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成硝酸，引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，故錯誤。C.氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能達(dá)到除雜目的，故正確。D.氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解，反而會把原物質(zhì)除去，且引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不能達(dá)到除雜目的，故錯誤?！窘馕觥緼.氮?dú)獠豢扇疾恢?，氮?dú)庵械纳倭垦鯕獠荒苡萌贾哪纠?2017畢節(jié)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

16、的實(shí)驗(yàn)操作A鑒別NaOH和NaCl固體分別加少量水B除去NaCl溶液中的少量Na2SO4先加入適量Ba(NO3)2溶液，后過濾C除去H2中少量的水蒸氣將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶D鑒別化肥KCl和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味B例32017畢節(jié)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 【解題妙招】在解答此類問題時，首先要了解需要除去的是哪些物質(zhì)，明確除雜時不能將原物質(zhì)除去；然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜時，如果雜質(zhì)和所加試劑的狀態(tài)一樣，就要注意加入量的控制。 【解題妙招】在解答此類問題時，首先要了解需要除去的是哪些【解析】A.分別加少量水時，固體溶于水放熱的是氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象的

17、是氯化鈉。B.硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，在除去硫酸鈉的同時帶入新的雜質(zhì)硝酸鈉，故錯誤。C.將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶時，氫氣中的水蒸氣被濃硫酸吸收。D.取樣與熟石灰混合研磨，能夠產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，故正確。 【解析】A.分別加少量水時，固體溶于水放熱的是氫氧化鈉，無明第二部分 重點(diǎn)專題突破專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和共存第二部分 重點(diǎn)專題突破專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和共存 專題突破類型一 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別(含無試劑鑒別) 實(shí)驗(yàn)視頻幾種溶液的鑒別 實(shí)驗(yàn)視頻幾種固體物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別既有區(qū)別又有聯(lián)系。聯(lián)系：它們都是根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象判定物質(zhì)。

18、區(qū)別：檢驗(yàn)是根據(jù)物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法對物質(zhì)的組成成分加以確定、證實(shí)(若待檢驗(yàn)物質(zhì)為酸、堿、鹽的溶液，則對陰、陽離子都要加以鑒定)；鑒別是對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性區(qū)分。 專題突破類型一 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別(含無試劑鑒別) 實(shí)驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)(2015永州19，2014年2考)1. 常見氣體的檢驗(yàn)氣體鑒別方法現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口紅色石蕊試紙變藍(lán)水蒸氣通過白色CuSO4粉末白色粉末變藍(lán)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)(2015永州19，2014年2考)氣體鑒別方2. 常見離子的檢驗(yàn)離子符號檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H(酸)取少量試

19、劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH7取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生2. 常見離子的檢驗(yàn)離子符號檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H取少量試劑離子符號檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH(堿)取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH7取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成離子符號檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石離子符號檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成 取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HN

20、O3有白色沉淀生成 (碳酸鹽)取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁離子符號檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl取少量試劑滴加少量AgNO3溶離子符號檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu2取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成Fe3取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成 取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu2取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀離子符號檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ag取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

21、象Ag取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀二、物質(zhì)的鑒別(2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考)1. 物質(zhì)鑒別(含無試劑鑒別)的方法(1)物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。依據(jù)顏色鑒別：含Cu2溶液顯藍(lán)色，含F(xiàn)e3溶液顯黃色，KMnO4溶液顯紫紅色。依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。二、物質(zhì)的鑒別(2016年7考，2015年11考，2014年依據(jù)溶解時的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、NaCl溶于水無

22、明顯變化。依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。(2)化學(xué)方法：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。若物質(zhì)間有明顯酸堿性差異，可使用酸堿指示劑和pH試紙(或pH計(jì))來鑒別。依據(jù)溶解時的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO鑒別一組溶液a若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗(yàn)。b若溶液中有碳酸鹽，可用酸。c若溶液中有Ag，選用鹽酸。d若溶液中有Ba2，選用硫酸鑒別一組溶液物質(zhì)鑒別方法軟水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，反之為硬水金和銅鋅合金(假黃金)分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅鋅合金

23、(假黃金)，無明顯現(xiàn)象的為金灼燒：有黑色物質(zhì)生成的是銅鋅合金(假黃金)，無變化的為金2. 常見物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別方法軟水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，反之物質(zhì)鑒別方法黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫：劃痕較深的為金屬銅，劃痕較淺的為黃銅片(銅鋅合金)天然纖維和合成纖維點(diǎn)燃：有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燃燒紙張氣味的是棉或麻；燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纖維熱塑性塑料和熱固性塑料加熱：能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料物質(zhì)鑒別方法黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫：劃痕較深的為金物質(zhì)鑒別方法化肥看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷肥加

24、堿性物質(zhì)研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生的為銨態(tài)氮肥(銨鹽)白酒和白醋用聞氣味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味白糖和食鹽嘗味道，白糖有甜味，食鹽有咸味蒸餾水和食鹽水嘗味道，蒸餾水無味，食鹽水有咸味物質(zhì)鑒別方法化肥看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷肥白酒和3. 鑒別的基本題型(1)無試劑鑒別：這類試題是利用待鑒別的物質(zhì)之間的關(guān)系加以鑒別。特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后再利用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類推，鑒別出全部物質(zhì)。兩兩混合法：當(dāng)不存在具有特殊物理性質(zhì)的物質(zhì)時，將組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)與組內(nèi)其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象鑒別出第一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)，從而將各

25、物質(zhì)一一鑒別開來。3. 鑒別的基本題型(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性等)分組，再根據(jù)各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分別鑒別。(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，例1 (2016天津改編)下表中各組物質(zhì)的鑒別方法 正確的是( )選項(xiàng)需要鑒別的物質(zhì)鑒別方法A稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加石蕊溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮?dú)?、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸例1 (2016天津改編)下表中各組物質(zhì)的鑒別方法選項(xiàng)需要鑒【解析】紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，向稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉

26、溶液中分別滴加石蕊溶液時，溶液依次為紅色、藍(lán)色和藍(lán)色，A錯誤；碳酸鈣和硫酸鋇都不溶于水，因此不能用水鑒別，B錯誤；二氧化碳和氮?dú)舛疾荒苋紵?，也不支持燃燒，氧氣具有助燃性，所以將燃著的木條分別伸入氣體中，無法鑒別氮?dú)夂投趸?，C錯誤；D中加入足量的稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，木炭粉沒有明顯變化，氧化銅粉末溶解，得到藍(lán)色溶液，可以鑒別，D正確?！敬鸢浮緿【解析】紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，向稀鹽酸、碳酸鈉溶液例 2 (2015益陽)下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是( )A. CuSO4 BaCl2 H2SO4B. Na2CO3 Ca(NO3)2 HClC. Na2SO4 K

27、NO3 HClD. FeCl3 NaOH KMnO4例 2 (2015益陽)下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能【解析】C中試劑均沒有特征現(xiàn)象，而且物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別；關(guān)于A、B、D選項(xiàng)的分析如下特征現(xiàn)象法A中CuSO4溶液為藍(lán)色與CuSO4反應(yīng)生成沉淀的為BaCl2，與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的為H2SO4(或剩余的為H2SO4） A可鑒別D中FeCl3溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3的為NaOH(或剩余的為NaOH)D可鑒別【解析】C中試劑均沒有特征現(xiàn)象，而且物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒兩兩混合法B中Na2CO3能和另外兩種試劑反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象(

28、白色沉淀、氣泡)，先鑒別出Na2CO3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的為HClB 可鑒別【答案】C兩兩B中Na2CO3能和另外兩種試劑反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象(白色沉【變式練習(xí)】1. (2016衡陽)在下列各項(xiàng)“家庭小實(shí)驗(yàn)”中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )A. 品嘗鑒別白糖和食鹽B. 觀察鑒別黃銅和黃金C. 聞氣味鑒別酒精和白醋D. 點(diǎn)燃鑒別羊毛和滌綸【變式練習(xí)】【解析】白糖具有甜味，食鹽具有咸味，采用品嘗的方法可以區(qū)分二者，A能達(dá)到目的；黃銅和黃金都呈黃色，采用觀察外觀的方法不能區(qū)分二者，B不能達(dá)到目的；酒精具有酒的香味，白醋具有酸味，采用聞氣味的方法可

29、以區(qū)分二者，C能達(dá)到目的；羊毛燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛味， 滌綸燃燒產(chǎn)生刺激性氣味，采用點(diǎn)燃的方法可以區(qū)分二者，D能達(dá)到目的?！敬鸢浮緿【解析】白糖具有甜味，食鹽具有咸味，采用品嘗的方法可以區(qū)分二2. (2015永州)下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論的說法正確的是( )A. 取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中一定含有AgB. 向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽C. 只用水就可以將NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種固體物質(zhì)區(qū)別出來D. 把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳2. (2015永州)下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論的說法正確

30、的是(A向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中可能含有Ag，也可能含有 B向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬C將固態(tài)的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種物質(zhì)少量分別加入一定量水中，溫度升高且全部溶解的是氫氧化鈉，溫度升高未全部溶解的是氧化鈣，溫度降低的是硝酸銨，不溶于水的是硫酸鋇D無色氣體中使木條火焰熄滅，可知該氣體不燃燒也不支持燃燒，可能為二氧化碳，也可能是氮?dú)獾绕渌麣怏w【解析】【答案】CA向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中3. (2016來賓)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們可能是稀HCl、稀H2SO4、

31、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2這六種溶液中的三種。為確定它們各為何種溶液，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)把它們兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象。(2)取樣，往樣品中分別滴加紫色石蕊溶液。有一種溶液變紅色，另一種溶液不變色，剩下的一種溶液變藍(lán)色。能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的原溶液顯_(填“酸性、中性、堿性”)。堿性3. (2016來賓)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們可能是稀(3)綜合(1)(2)步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷出這三種溶液中的一種溶液一定是Ba(OH)2溶液，還有一種溶液一定是_；為確定剩下的另一種溶液，再取樣，往其中滴加一種無色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出其化學(xué)方程式：_稀鹽酸NaCl

32、AgNO3 AgCl NaNO3(3)綜合(1)(2)步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷出這三種溶液中【解析】【解析】類型二 物質(zhì)或離子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，2013年2考)1. 共存的實(shí)質(zhì)物質(zhì)或離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們可以共存；若能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能共存。2. 共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀、氣體或水。 類型二 物質(zhì)或離子的共存(2016年3考，2015年2考，23. 初中階段常見的不共存的離子對Cl Ag(AgCl) Ba2(BaSO4)OH-H+(H2O+CO2)Ca2+(CaCO3)、

33、Ba2+(BaCO3)H+(H2O)Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O)3. 初中階段常見的不共存的離子對OH-H+(H2O+CO2【特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為電中性(不顯電性)，即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離子也含陰離子?！咎貏e提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為電中性(不顯電性)，4. 解密物質(zhì)共存中的隱含條件(1)pH7或酸性溶液，則溶液一定存在H，且該溶液中沒有能與H反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH2(pH7或堿性溶液，則溶液一定存在OH，且該溶液中沒有能與OH反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：堿性溶

34、液、pH11(pH7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。4. 解密物質(zhì)共存中的隱含條件(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀的離子不能共存。(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2、F例 (2016荊州)下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是( )A. Ca2、Cu2、 、ClB. Na、Mg2、 、ClC. Na、K、 、 D. Na、Ba2、Cl、 例 (2016荊州)下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量【解析】強(qiáng)酸性溶液中含有

35、氫離子、強(qiáng)堿性溶液中含有氫氧根離子。銅離子不能與氫氧根離子共存，A錯誤；鎂離子不能與氫氧根離子共存，B錯誤；碳酸根離子不能與氫離子共存，C錯誤；鈉離子、鋇離子、氯離子、硝酸根離子間不反應(yīng)，且能在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中共存，D正確?！敬鸢浮緿【解析】強(qiáng)酸性溶液中含有氫離子、強(qiáng)堿性溶液中含有氫氧根離子?！咀兪骄毩?xí) 】1. (2016赤峰)某溶液中大量存在的離子僅有 、Ba2和X離子，則X是( ) A. OH B. Cl C. K D. 【變式練習(xí) 】【解析】銨根離子和鋇離子均屬于陽離子，根據(jù)溶液中電荷守恒，所以X離子一定是陰離子，C錯誤；銨根離子與氫氧根離子會結(jié)合生成氨氣，不能大量共存，A錯誤；氯離

36、子與銨根離子、鋇離子均不會結(jié)合生成沉淀、氣體或水，氯離子可與銨根離子和鋇離子大量共存，B正確；鋇離子會與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，D錯誤?！敬鸢浮緽【解析】銨根離子和鋇離子均屬于陽離子，根據(jù)溶液中電荷守恒，所2. (2016巴中)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的一組是( )A在硝酸銨溶液中：Na、Cu2、OHB在稀鹽酸中：Ba2、 、Zn2C在氯化鈉溶液中：K、Ca2、 D在氫氧化鈉溶液中：H、Mg2、Cl-2. (2016巴中)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的ACu2與OH不能共存， 與OH不能大量共存BH與 不能共存，Ba2與 不能共存C氯化鈉中含有的Cl、Na與K、Ca2

37、、 互相均不反應(yīng)，能大量共存DOH與H和Mg2都不能共存【解析】【答案】CACu2與OH不能共存， 與OH不能大量共第二部分 重點(diǎn)專題突破專題四 物質(zhì)的除雜（分離）第二部分 重點(diǎn)專題突破專題四 物質(zhì)的除雜（分離） 專題突破 一、除雜原則1. 不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應(yīng)。2. 不增：不引入新雜質(zhì)。3. 易分：操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。4. 復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。 專題突破 一、除雜原則二、除雜的常用方法1. 物理方法除雜方法適用范圍舉例過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結(jié)晶被分離的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大NaCl和KNO3的固體混合物的分離特殊性質(zhì)法利用混

38、合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行分離Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉二、除雜的常用方法除雜方法適用范圍舉例過濾固液混合物(固體不2. 化學(xué)方法除雜方法適用范圍舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3可加適量稀H2SO4沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4可加適量的BaCl2置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4可加適量的鐵粉再過濾溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO可加適量的稀硫酸再過濾2. 化學(xué)方法除雜方法適用范圍舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除雜方法適用范圍舉例加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中

39、的CaCO3可高溫煅燒轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO除雜方法適用范圍舉例加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去三、常見物質(zhì)的除雜1. 氣體的除雜物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)舉例主物質(zhì)為酸性或中性氣體，雜質(zhì)為水蒸氣依據(jù)：濃硫酸具有吸水性CO2/H2/O2(水蒸氣)通過濃硫酸主物質(zhì)為中性氣體(如CO、O2、N2)，雜質(zhì)為酸性氣體(如CO2)依據(jù)：堿溶液能與酸性氣體反應(yīng)CO/N2/O2(CO2)先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸雜質(zhì)為具有還原性的氣體(如CO、H2)依據(jù)：雜質(zhì)氣體具有還原性CO2(CO/H2)通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸三、常見物質(zhì)的除雜物質(zhì)狀態(tài)

40、依據(jù)舉例主物質(zhì)為酸性或中性氣體，雜【補(bǔ)充】其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)(2)CO2(HCl)通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸(3)H2(HCl)先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰【補(bǔ)充】其它氣體的除雜方法：2. 固體的除雜(1)固體和雜質(zhì)均不溶于水 物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中主物質(zhì)為不活潑金屬，雜質(zhì)為活潑金屬依據(jù)：金屬活動性順序方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾Cu(Fe)加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾2. 固體的除雜物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中主物質(zhì)為物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中雜質(zhì)的金屬活動性強(qiáng)于主物質(zhì)依據(jù)：金屬活動性順序

41、方法：加入足量的較不活潑金屬的鹽溶液Fe(Zn)加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾；Ag(Cu)加入足量的硝酸銀溶液，過濾金屬氧化物中含有其金屬單質(zhì)依據(jù)：金屬能與氧氣反應(yīng)方法：將所含的金屬氧化CuO(Cu)在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中雜質(zhì)的金屬活動性強(qiáng)于主物物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例金屬氧化物中含有碳單質(zhì)依據(jù)：碳能在氧氣中燃燒方法：在氧氣流中加熱，使碳燃燒CuO(C)在氧氣流中加熱主物質(zhì)為非金屬單質(zhì)或氫后金屬單質(zhì)，雜質(zhì)為氫前金屬單質(zhì)依據(jù)：活潑金屬能與酸反應(yīng)方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾、干燥C(Fe或Zn)加入過量稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)充分反應(yīng)、過濾、

42、干燥當(dāng)雜質(zhì)為鐵時，也可以用磁鐵吸引物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例金屬氧化物中含有碳單質(zhì)依據(jù)：碳能在氧氣 (2)固體(或固體中的雜質(zhì))溶于水主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水方法：加水溶解、過濾、干燥如：MnO2(KCl)溶解、過濾、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、過濾、干燥主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶如：NaCl(泥沙)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶特殊：CaO(CaCO3)高溫煅燒 (2)固體(或固體中的雜質(zhì))溶于水3. 液體的除雜(含均能溶于水的固體)除雜方法(以除去NaCl中的Na2CO3雜質(zhì)為例)(1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：NaCl(Na、Cl)，Na2CO3(Na、 )。(2)確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離子： 。(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與 不能共存的陽離子：H、Ca2、Ba2。(4)確定除雜試劑的另一種離子(依據(jù)不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為Cl。3. 液體的除雜(含均能溶于水的固體)(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結(jié)合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl。【特別提醒】(1)首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。(2)若有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇步驟簡單、除雜最徹底的方法。(3)應(yīng)盡量選擇既能除去雜質(zhì)又能增加主物質(zhì)的方法。