選修4《原電池》說(shuō)課課件

1、選修4 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池選修4 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池教材分析12學(xué)情分析3教法、學(xué)法分析4教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)56課后反思教材分析12學(xué)情分析3教法、學(xué)法分析4教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)56課雙液電池工作原理選修4負(fù)極 電解質(zhì) 正極化學(xué)電源工作原理必修2銅鋅原電池工作原理 教 材 分 析地位與作用？雙液電池選修4負(fù)極 電解質(zhì) 正極化學(xué)電源必修2銅鋅原電池 教知識(shí)與技能深化認(rèn)識(shí)原電池工作原理及構(gòu)成條件;能根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)雙液原電池。 目 標(biāo) 分 析過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，并利用科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究能力,培養(yǎng)科學(xué)的思維方式和問(wèn)題意識(shí)。情感與價(jià)值觀體驗(yàn)對(duì)立和統(tǒng)一的辯證唯物

2、主義世界觀;培養(yǎng)勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度。知識(shí)深化認(rèn)識(shí)原電池工作原理及構(gòu)成條件; 目 標(biāo) 分 析過(guò)程通重 點(diǎn) 難 點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)雙液原電池的工作原理及構(gòu)成條件 鹽橋的引入及作用 根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)雙液原電池重 點(diǎn) 難 點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)雙液原電池的工作原理及構(gòu)成條件 已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理已有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有直接接觸才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)展方向：通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高解決問(wèn)題的能力。？突破 學(xué) 情 分 析已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理已有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。教 法 分 析實(shí)驗(yàn)探究教 法 分 析問(wèn)題探討比較歸納分析推理

3、多媒體輔助教 法 分 析實(shí)驗(yàn)探究教 法 分 析問(wèn)題探討比較歸納分析推理學(xué) 法 分 析觀察討論分析總結(jié)學(xué) 法 分 析觀察討論分析總結(jié) 教學(xué)程序 發(fā)現(xiàn)分析建構(gòu)模型猜想 教學(xué)程序 發(fā)現(xiàn)分析建構(gòu)模型猜想 情景導(dǎo)入原電池化學(xué)能電能 情景導(dǎo)入原電池化學(xué)能電能 再現(xiàn)舊知預(yù)測(cè)現(xiàn)象事實(shí)？負(fù)極 CuZnA陽(yáng)n+陰m-CuSO4溶液 Zn2e-=Zn2+ 正極 Cu2+2e-=Cu 分析原理電池反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 外電路內(nèi)電路內(nèi)電路鋅片逐漸溶解分析原理表針偏轉(zhuǎn)銅片表面析出紅色物質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)判斷：哪些裝置屬于原電池？AAAAAACuSO4Zn CuA（5）

4、 原電池的構(gòu)成條件：（1）活性不同的兩個(gè)電極（2）兩極用導(dǎo)線 相連接（3）兩極均插入電解質(zhì)溶液（4）有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（外電路）（內(nèi)電路）（外電路）（內(nèi)電路）閉合回路 再現(xiàn)舊知預(yù)測(cè)現(xiàn)象事實(shí)？負(fù)極CuZnA陽(yáng)n+陰m-CuSO 實(shí)驗(yàn)探究1電流不穩(wěn)定組裝（5）裝置并觀察現(xiàn)象 銅片表面有紅色物質(zhì)析出；鋅片表面有黑色物質(zhì)析出 ，斷開(kāi)導(dǎo)線繼續(xù)有黑色物質(zhì)析出CuCuCuCuCu實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色物質(zhì)為銅。課外活動(dòng) 實(shí)驗(yàn)探究1電流不穩(wěn)定組裝（5）裝置并觀察現(xiàn)象 銅片表面有紅沒(méi)有全部實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 不足電流不穩(wěn)斷路耗損硫酸銅 CuZnA（單液原電池）鋅片所失電子是否全部形成電流？效率低 實(shí)驗(yàn)探究1根源：鋅與硫酸銅溶液直

5、接接觸，在表面與Cu2+直接發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。區(qū) 最近發(fā)展沒(méi)有全部實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 不足電流不穩(wěn)硫酸銅 CuZnA（單液原不與Zn反應(yīng) （NaCl溶液 ） ？ 實(shí)驗(yàn)探究1 Zn CuCuSO4溶液 A浸NaCl濾紙導(dǎo)線外電路內(nèi)電路根源電極插入電解質(zhì)溶液閉合回路解決設(shè)想事實(shí)不與Zn反應(yīng) 不與Zn反應(yīng)（NaCl溶液 ） ？ 實(shí)驗(yàn)探究1 Zn 表針同樣偏轉(zhuǎn)，且電流穩(wěn)定 按上述設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究2銅片表面有銅析出，鋅片逐漸溶解表面無(wú)銅析出，取出“浸NaCl濾紙條”表針回零。 表針同樣偏轉(zhuǎn)，且電流穩(wěn)定 按上述設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行實(shí) 實(shí)驗(yàn)探究2ACuSO4溶液 NaCl溶液 Zn Cu浸NaCl濾紙突破局限認(rèn)識(shí)

6、、構(gòu)建雙液電池模型引出雙液原電池、鹽橋的概念結(jié)論：氧化劑和還原劑在沒(méi)有直接接觸的情況也可以構(gòu)成原電池（雙液），但需用到浸有NaCl飽和溶液的濾紙條（化學(xué)上叫“鹽橋”）。 實(shí)驗(yàn)探究2ACuSO4溶液 NaCl溶液 實(shí)驗(yàn)探究2【展示、介紹】實(shí)驗(yàn)室常用鹽橋 鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液浸NaCl濾紙效果更好 實(shí)驗(yàn)探究2【展示、介紹】實(shí)驗(yàn)室常用鹽橋鹽橋中通常裝有含瓊膠 ACuSO4溶液 Zn Cu教材實(shí)驗(yàn)4-1優(yōu)點(diǎn)： 電流穩(wěn)定斷路零耗效率高 實(shí)驗(yàn)探究3NaCl溶液 浸NaCl濾紙ZnSO4溶液 與【探究2】現(xiàn)象相同電流更持久淡定ACuSO4溶液 Zn 電流表分析示意圖分析示意圖電流表分析示意圖

7、分析示意圖ZnSO4溶液CuSO4溶液負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn 2+ 正極（銅片）： Cu2+ + 2e - = Cu電池反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 電池符號(hào)：(-) Zn ZnSO4 CuSO4 Cu（+） 負(fù)極材料 電解質(zhì) 電解質(zhì) 正極材料鹽橋的作用：形成閉合回路(離子通道）平衡溶液電荷（離子庫(kù)） 歸納總結(jié)（導(dǎo)電）（導(dǎo)電、還原反應(yīng)）ZnSO4溶液CuSO4溶液負(fù)極（鋅片）： Zn 2e 思考與交流：你對(duì)原電池有了哪些新的認(rèn)識(shí)？思考與交流：你對(duì)原電池有了哪些新的認(rèn)識(shí)？ 1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ） A.原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

8、B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原 D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極2.稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，敘述正確的是（ ） A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C.正極有O2逸出 D.銅片上有H2逸出BD設(shè)計(jì)意圖：屬容易題，考查原電池概念、構(gòu)成條件及工作原理，有利于激發(fā)學(xué)生解題的欲望。鞏固提升 1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）2. 3.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)、外電路中電子的流向及電池符號(hào)。CuFeCuSO4FeSO4

9、e-負(fù)極：Fe 2e- =Fe2+ 正極：Cu2+ +2e- =Cu 電池符號(hào)： (-) Fe FeSO4（aq） CuSO4（aq） Cu(+) 設(shè)計(jì)意圖：歸納出設(shè)計(jì)雙液原電池的步驟，即先拆分、后選材。鞏固提升 3.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原鞏固提升今天學(xué)過(guò)的雙液原電池裝置真正應(yīng)用到實(shí)際生活中，還需要哪些方面改進(jìn)、創(chuàng)新？ 參考網(wǎng)址：（電池網(wǎng)） （中華電池網(wǎng)） (中國(guó)電池網(wǎng)) (全球電池網(wǎng))等鞏固提升今天學(xué)過(guò)的雙液原電池裝置真正應(yīng)用到實(shí)際生活中，還需要板書設(shè)計(jì)一. 原電池 1. 定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 2. 構(gòu)成條件： （1）活性不同的兩極 （2）兩極用導(dǎo)線相連 （3）兩極插入電解質(zhì)溶液 （4）自發(fā)氧還反應(yīng) 3. 工作原理： 負(fù)極：失電子，化價(jià)升高，氧化反應(yīng) 正極：得電子，化價(jià)降低，還原反應(yīng) 4. 雙液原電池 優(yōu)點(diǎn)：電流穩(wěn)定 開(kāi)路即停 效率高 鹽橋作用：閉合回路 平衡電荷 5. 電池符號(hào)： (-)Zn ZnSO4（aq） CuSO4（aq） Cu(+) 板書設(shè)計(jì)一. 原電池【實(shí)驗(yàn)