四川省成都市正東街中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市正東街中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和用途的說法中,正確的是()A.合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬的高B.氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品D.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅,可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域參考答案：B2. 物質(zhì)丙的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的物質(zhì)甲可用FeCl,溶液檢驗(yàn)B. 物質(zhì)甲和物質(zhì)丙均可與酸性KmnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C. 物質(zhì)乙和物質(zhì)丙均可與NaO

2、H溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：AD3. 由制得少量的需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（ ）A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去參考答案：B略4. 參考答案：C5. 下列說法中錯誤的是（ ）A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定要有氧氣參加 D.燃燒一定會放出熱量參考答案：C略6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（）A常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC1mol?L1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAD1molFe在足量的Cl2中完全燃

3、燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來計(jì)算；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、溶液體積不明確；D、根據(jù)鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析解答：解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能利用Vm計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數(shù)無法計(jì)算，故C錯誤；D、鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大7. （

4、12分）有A、B、C、D、E、F六種元素， 已知：.它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJmol-1）:I1I2I3I4496456269129540.B與F分別同主族.A、E分別都能與D按原子個數(shù)比11或2l形成化合物.B、C分別都能與D按原子個數(shù)比11或12形成化合物.寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為_,只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式 _ ._.(2)B2A2分子結(jié)構(gòu)式_中存在_個鍵,_個鍵.（3）下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c 、d表示)： . a.F與B形成的化合物 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物 c.F

5、的單質(zhì) d. E與D形成的化合物參考答案：(每空1分,共6分). H C N O Na Si (3分) NaHCO3 CH3COONa (或其它有機(jī)酸的鹽) (2). H-CC-H 3 , 2 (3).a c d b略8. 某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為12的N2和CO2，該氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5參考答案：B略9. 物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是ANH4Cl BNaClCCH3COONa DNaNO3參考答案：A10. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中

6、加入足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是 A氧化性：ClOI2 B藍(lán)色逐漸消失說明Na2SO3具有漂白性 C漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色參考答案：B略11. 合金的用途廣泛下列物質(zhì)不屬于合金的是 A水銀 B青銅 C硬鋁 D不銹鋼參考答案：A試題分析：根據(jù)各物質(zhì)的成分分析正誤，合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)A水銀是汞，是金屬單質(zhì)，所以不是合金，故A正確；B青銅是銅錫合金，故B錯誤；C硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%M

7、n、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，故C錯誤；D不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故D錯誤故選A12. 實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液，必須先用鹽酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若將SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（ ） A利用同離子效應(yīng) B緩沖溶液C抑制鹽的水解 D發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：AC略13. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A鋁片與鹽酸的反應(yīng) B灼熱的碳與CO2的反應(yīng)CBa（OH）28H2O與NH4Cl固體的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：B略14. 下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是()A進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時，盛裝待

8、測液的錐形瓶使用前應(yīng)先用待測液潤洗B.滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡C.滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變說明到達(dá)滴定終點(diǎn)參考答案：略15. 關(guān)于苯的敘述中錯誤的是（ ）A苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色C在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色D在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： CH3COOHC2H5OH C

9、H3COOC2H5H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是 。 （2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。（3）在右下圖所示的裝置中進(jìn)行50 mL 0.50 molL醋酸與50 mL 055 molL NaOH溶液的中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ； 在題述反應(yīng)條件下，測得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73。已知反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0gcm-3 ，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18

10、J/(g)。試寫出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 參考答案：（3）環(huán)形玻璃攪拌棒CH3COOH (aq)+NaOH(aq)= CH3COONa (aq)+H2O(l) H=- 55.18 kJmol略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對分子質(zhì)量是A的6倍。(1)寫出四種有機(jī)物的名稱：A：_、B：_、C：_、D：_。(2)寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式：_。參考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖 18. 氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。請回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是 ，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF) 增大的是 。a升高溫度 b向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c加入少量NaF固體 d加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為： （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為 %。（3）已知在此溫度下：H(aq)OH(aq)H2O(1)

12、Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_。a在A處溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B處溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)參考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（離子方程式亦可）(4) b d19. （14分）已知A

13、、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個未成對電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有 。（填代號）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主要物理