四川省成都市正興中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市正興中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol1分別向1L 0.5mol?L1的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的焓變分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是（）A. H2H3H1 B. H1H2H3C. H1H2=H3 D. H1=H2H3參考答案：A分析：根據(jù)三種酸的性質(zhì)結(jié)合H0分析解答。詳解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)

2、=H2OH=-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：濃硫酸；稀醋酸；稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀醋酸中存在醋酸的電離平衡，電離吸熱，則放熱最小，焓變最大。稀硝酸是強(qiáng)的稀酸，所以放出的熱量為H2H3H1，答案選A。點(diǎn)睛：解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱、醋酸電離吸熱以及比較H大小時(shí)要考慮“”號(hào)，即放出的熱量越多，H越小。2. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正

3、確的是( )A. 正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D. AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B試題分析：A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。3. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH

4、3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b gcm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是（水的密度為1 g/cm3） A B C D參考答案：B4. 使2mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生最大程度的取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是 A4mol B6mol C8mol D10mol參考答案：D略5. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：YZ

5、WB非金屬性最強(qiáng)的元素為WCY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸DXW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略6. 24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A. +2 B. +3 C. +4 D. +5參考答案：B試題分析：設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知240.05（64）200.022（6n），解得n3，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】得失電子守恒是指在發(fā)

6、生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價(jià)數(shù)n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價(jià)數(shù)。13、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、C和O2參考答案：C8. 現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭

7、氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）A111 B123 C321 D632參考答案：D略9. 關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是()A氨水呈堿性B氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差C氨氣易液化DNH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)參考答案：B解析：氨之所以能做噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成了壓強(qiáng)差。10. 以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是過(guò)濾 加鹽酸 濃縮結(jié)晶 加入熟石灰 電解熔融的MgCl2A. B.C. D.參考答案：B略11. 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生

8、氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的 （） NaNO3溶液 B水 CNaCl固體 DCuSO4溶液參考答案：D略12. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 A無(wú)水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰參考答案：B13. 1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ） A a/28mol-1 Ba mol-1 C28a mol-1 Da/14 mol-1參考答案：C略14. 下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 （ ）參考答案：A略15. 除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是ACaCO3（SiO2），足量

9、的NaOH溶液，過(guò)濾BHNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾 CCO2（SO2），先通入酸性KMnO4溶液再通入濃硫酸，洗氣 DC2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸餾參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 茶是中國(guó)人喜愛(ài)的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實(shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素A取少量茶葉。B檢驗(yàn)濾液中的 Fe3。C過(guò)濾得到濾液。D將茶葉灼燒為茶葉灰。E用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是_（填序號(hào)）（2）操作 D 所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、_、_。（3）檢驗(yàn)濾液中 Fe3的方法是_，觀察

10、到的現(xiàn)象是_。（4）越來(lái)越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時(shí)壺中的鐵與茶水中的 Fe3+能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是_。參考答案：(1)ADECB (2)坩堝 玻璃棒 (3)取少量濾液于試管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液變成紅色 (4)Fe+ 2Fe33Fe2【分析】茶葉中含鐵等金屬元素，灼燒后加稀鹽酸溶解，利用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素的正確操作為：A取少量茶葉；D將茶葉灼燒為茶葉灰；E用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋?zhuān)籆過(guò)濾得到濾液；B檢驗(yàn)濾液中的Fe3。所以上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是ADECB；（2）固體灼燒需要坩堝，同時(shí)需要玻璃棒攪拌

11、，則操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，則檢驗(yàn)濾液中Fe3的方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色。（4）鐵能與溶液中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe33Fe2。【點(diǎn)睛】本題考查了探究茶葉中鐵元素的方法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，明確探究物質(zhì)組成的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1

12、) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào))。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。 (3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_ _；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _。(4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過(guò)程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。(5) 表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”或“非極性”）鍵形成的。參考答案：略18. 市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕；

13、使用時(shí)打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量；使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。(1)“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵發(fā)生了_反應(yīng)放出熱量。(2)碳粉的作用是_。(3)氯化鈉的作用是_。(4)寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極：_。參考答案：(1)氧化(2)作原電池的正極(3)電解質(zhì)(4)正極：O22H2O4e=4OH負(fù)極：2Fe4e=2Fe2解析鐵屑、碳粉與NaCl溶液形成了原電池，鐵屑作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳粉作電池的正極，O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。19. 實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下： （1）操作使用的試劑是_，所用的主要儀器名稱(chēng)是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液