四川省攀枝花市中學(xué)初中部高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省攀枝花市中學(xué)初中部高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略2. 含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的 A. 體積 B. 原子個(gè)數(shù) C質(zhì)量 D 物質(zhì)的量參考答案：B略3. 硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是A硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原

2、反應(yīng)C石英玻璃和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅參考答案：A4. 若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB1 mol C8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA C1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)為3NAD含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略5. 下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體

3、依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑參考答案：B【詳解】A濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩?、乙酸，A錯(cuò)誤；BSO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，可得

4、純凈的CO2，B正確；C即使沒(méi)有變質(zhì)，Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。6. 在四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個(gè)燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序正確的是 A.若固體的質(zhì)量相等，則:= B.若固體的物質(zhì)的量相等，則:=C

5、.若固體的質(zhì)量相等，則: D.若固體的物質(zhì)的量相等，則:參考答案：B略7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：BC略8. （2004上海卷）10.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：B 略9. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰

6、既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（ ）A. B. C. D.參考答案：D略10. 已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）H2（g）C2H4(g)，2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。已知在降低溫度時(shí)式平衡向右移動(dòng)，式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C（s）2H2(g) CH4(g) ；H=Q1C（s）1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；H=Q2 C（s）H2(g) 1/2C2H4(g)；H=Q3 （Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（ ）AQ1Q3Q2 B

7、Q1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q2參考答案：答案：A11. 在某種接近中性的含Na+的無(wú)色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 種離子中的幾種：在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，該溶液中肯定不存在的離子是 （ ） AFe3+、I-、 SO32- BNH4+、 I-、SO32- CNH4+、Br-、CO32- DFe3+、CO32-、I-參考答案：A略12. 具有下列電子構(gòu)型的基態(tài)原子中第二電離能最大的是A、1S22S22P5 B、

8、1S22S22P63S23P1 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P63S2參考答案：C略13. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A22.4L NH3中含氮原子數(shù)為 NA B1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C1 L 0.1molL1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1 NAD1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA參考答案：B略14. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2、C，A2離子半徑大于C，B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是 （ ）A它們的原子序數(shù)ABC B

9、它們的離子半徑A2CB2+C它們的原子半徑CBA D它們的最外層電子數(shù)CAB參考答案：C略15. 下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A分散質(zhì)微粒直徑介于之間的分散系稱為膠體 B在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵 C液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì) D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過(guò)查閱資料，進(jìn)行如下研究。資料：1. 氧化亞銅：化學(xué)式Cu2O，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶

10、液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。氧化亞銅在1800時(shí)分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅。氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑2. 葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)，生成氧化亞銅，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量氧化銅生成。I. Cu2O的制?。?）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要 。II. 檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語(yǔ)解

11、釋原因 。（4）甲同學(xué)通過(guò)反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。 （5）裝置中所加的酸是（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是 。（6）點(diǎn)燃裝置中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是 。（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是 。參考答案：（1） （2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O + H2SO4CuSO4Cu + H2O（4）Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體(Cu)的質(zhì)量（5）H2SO4（

12、1分）防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m(H2O)測(cè)定不準(zhǔn)確（6）打開K1，關(guān)閉K2，通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純，打開K2，關(guān)閉K1。（7）防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)】從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)中濾渣的主要成分是_。(2)、中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：中萃取時(shí)必須加人適量堿，其原因是_。中反萃取時(shí)加人的X試劑是_。(3)完成中反應(yīng)的離子方程式：

13、(4)25C時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，中加人氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為 ；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)_。（已知：25C時(shí)， Ksp Fe(OH)3=4.010-39)(5)在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、_和_。(6)寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子_。參考答案：（1）SiO2 （2）加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率 硫酸（3）1ClO3-+6VO2+6H+=6VO3+1Cl

14、-+3H2O （4）16 4.010-3mol/L（5）有機(jī)萃取劑、氨氣（或氨水）（6）Fe3+、VO3+、NH4+、K+略18. 兩個(gè)有機(jī)化合物A和 A，互為同分異構(gòu)體，其元素分析都含溴58.4%（其它元素?cái)?shù)據(jù)不全，下同）。A、A在濃KOH（或NaOH）的乙醇溶液中強(qiáng)熱都得到氣態(tài)化合物B，B含碳85.7%。B跟濃HBr作用得到化合物A。將A、A分別跟稀NaOH溶液微微加熱，A得到C；A得到C。C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳?xì)涔?3.6；而在同樣條件下C卻不被氧化。1試寫出A、A、B、C、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并據(jù)此畫一框圖，表示它們之間的聯(lián)系，但是不必寫反應(yīng)條件。2試寫出CD的氧化反應(yīng)的離子方程式。參考答案：（1） （2）5(CH3)2CHCH2OH4MnO412H5(CH3)2CHCOOH4Mn211H2O略19. 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2