四川省成都市龍泉驛區(qū)第六中學高三化學下學期期末試題含解析

1、四川省成都市龍泉驛區(qū)第六中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學中通常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 A根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略2. X、Y是周期表前二十號元素

2、 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列說法正確的是 ( )A若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體 C若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種 D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略3. 下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作方法正確的是（ ）CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液，洗氣KCl（AlCl3）：氨水，過濾乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和濃硫酸水（碘）：酒精，萃取分液苯（甲苯）：分餾 A B C D參考答案：答案：B4. 二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑

3、。常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得，下列有關說法正確的是( ) 參考答案：答案:C5. 下列說法中正確的是A. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了中和反應D. 海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A【詳解】A、地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A

4、正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀是因為膠體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。6. 分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是ANa2O、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應D混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示參考答案：D略7. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大

5、。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略8. 下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（ ） A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液）B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（

6、碳酸鈉溶液）參考答案：A 略9. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。 下列有關敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極， O2-由電極a流向電極bC電極a的反應式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉移4 mol參考答案：C略10. 下列物質(zhì)中，既能導電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融Mg

7、Cl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖參考答案：C略11. 已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g) H=+Q kJmol-1。向一個容積不變的密閉容器甲中加入2 mol A和1 mol B，達平衡時A的轉化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2 kJ，則下說法中正確的是 ( )A起始時C的物質(zhì)的量及C的轉化率一定為3 mol和10%BQ1Q2 ks5uCQ2一定小于QD若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，則反應達平衡后，乙中的壓強一定大于甲 參考答案：D12. 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A無色溶液中可能大量存

8、在：Al3+、NH4+、S2、ClB酸性溶液中可能大量存在：I、ClO、SO42、Na+C中性溶液中可能大量存在：SO42、K+、Fe3+、ClD弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO3參考答案：D【考點】離子共存問題【分析】A鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；B次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子與氫離子反應；C鐵離子只能存在于酸性溶液；D四種離子之間不反應，且能夠存在于弱堿性溶液中【解答】解：AAl3+、S2之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B酸性溶液中存在大量氫離子，I、ClO之間發(fā)生氧化還原反應，ClO與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CFe

9、3+水解溶液呈酸性，溶液不可能呈中性，故C錯誤；DNa+、K+、Cl、HCO3之間不反應，能夠存在于堿性溶液中，故D正確；故選D13. 用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復原濃度、原體積，應加入的適當物質(zhì)是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)2參考答案：C14. 下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（）A純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿BCl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C某酸與Na2CO3反應生成CO2，說明該酸一定是強酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色

10、，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗【分析】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同；C、酸性比碳酸強的酸均能和碳酸鈉反應生成二氧化碳；D、Fe2+和KSCN溶液不顯色，而Fe3+和KSCN溶液反應變紅色【解答】解：A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同，氯氣是由于溶于水后有強氧化性而使品紅褪色，而二氧化硫是由于和品紅反應生成無色物質(zhì)而使品紅褪色，故原理不同，故B錯誤；C、酸性比碳酸強的酸均能和碳酸鈉反應生

11、成二氧化碳，而醋酸雖然是弱酸，但酸性比碳酸強，故也能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故C錯誤；D、Fe2+和KSCN溶液不顯色，而Fe3+和KSCN溶液反應變紅色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，說明溶液中無鐵離子，而滴加氯水后，溶液變紅色，說明此時溶液中有了鐵離子，則此時的鐵離子只能是原溶液中本來的Fe2+轉化而來的，故溶液中有Fe2+，故D正確故選D15. 在化學分析中草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.00 mL 0.100 molL-1 VO2+離子恰好將20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的

12、n值為A. 1 B. 2 C. 3 D. 4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）根據(jù)Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應。操作步驟為：按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑； 打開裝置a上活塞一段時間；點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ；（2）裝置b中裝入的試劑是 ；（3）裝置c的作用是 ；（4）步驟中，當觀察到

13、時，才能進入步驟?！緦嶒灐刻骄糠磻a(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進行如下實驗：仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；取少量的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；取25.00 mL的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 molL-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL?；卮鹣铝袉栴}：（5）如何判斷中的滴定終點 （6）反應后裝置d中的固體物質(zhì)為 ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少? 參考答案：（1）長頸漏斗（2分,多答導

14、管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液 （2分）（3）干燥CO2 （2分）（4）e處澄清石灰水變渾濁 （2分）（5）當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。（2分）（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）已知AQ分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，

15、Q能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置為 。（2）化合物C中陰離子的電子式為 。（3）寫出化合物C與J反應生成G和H的離子方程式： ；寫出Cu與N的稀溶液反應生成Q、L和J的離子方程式： 。（4）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式： ；寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式： ；寫出單質(zhì)B與沸水反應的化學方程式： 。（5）在上圖中，同一個反應里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有 個。參考答案：（16分）（1）第三周期、第A族（2）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O23Cu + 8H+

16、 + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（4）4NH3 + 3O22N2 + 6H2O Mg2N2 + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2（5）2 （每空2分）略18. （12分）實驗室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液如圖是該學生在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，請據(jù)此回答有關問題（1）在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是 。（2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準確稱取 g NaOH固體當他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停的晃動，且

17、偏向右邊下面他的操作應該是： 。（3）觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是(填操作序號) ，在中，沒有體現(xiàn)出來的一個重要步驟是： 。（4）若用按圖所示配得的NaOH溶液作為標準液，取其一定體積置于錐形瓶，再滴加23滴酚酞試液，用未知濃度的鹽酸進行滴定，則測得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)參考答案：(1)500 mL(2)20.0 g右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡(3)將得到的溶液冷卻到室溫再轉移(4)偏大略19. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素,其相關信息如下表: 元素 相關信息 X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍 Z 單質(zhì)及其化合物的焰色反應為黃色 W W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子 (1)X位于元素周