2018高考化學(xué)上海

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)I ）上?；瘜W(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32C1-35.5 Fe-56一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯（二）與苯A.均為芳香烴B.互為同素異形體C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)體.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提澳.硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A.CaO 與 CO2B.NaCl

2、與 HCl C.SiC 與 SiO2D.C12 與 I2CH2cH2cH3.烷烴CH3cH2CHqHCH3的命名正確的是 CH3A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1 mol/L CH3cOONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，

3、其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是A.原子半徑：XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO2 )4.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中 和二,代表不同元素的原子。充分反應(yīng)反應(yīng)前反應(yīng)后關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的

4、是A.一定屬于吸熱反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)C. 一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于分解反應(yīng)11.合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：nI-Ot + nCH2=CH（3CH = CH2一定條件-Q-CH = Ch1 + 2nHI2 nPPV下列說(shuō)法正確的是A.PPV是聚苯乙快B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同D.1 mol CH2=CHCH = CH2最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng) 12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅13.O2F2可以發(fā)生反

5、應(yīng)：H2s+4。2尸2-SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物A.氧氣是氧化產(chǎn)物b.o2f2既是氧化劑又是還原劑熱交換a r的量熱交換a r的量用了*催化劑上哈速磁 yn5dC.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)之比為1： 414.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采 中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高S

6、O2的轉(zhuǎn)化率.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化鎰淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如右圖所示。下列分析正確的是A.操作I是過(guò)濾，將固體分離除去B.操作n是加熱濃縮。趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作m是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)d.操作Im總共需兩次過(guò)濾.某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 ml

7、C12，恰好將Fe2+完全 氧化。x值為A.0.80B,0.85C,0.90D.0.93三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分).一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)釨.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化鎰C.過(guò)量的銅與濃硫酸D.過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸 TOC o 1-5 h z .已知：SO2-+I2+H2O-SO2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH+、Fe2+、K+、I-、SO2-、SO2-，且所 3224434有離子物質(zhì)的量

8、濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO2-C.肯定含有SO2-D.肯定含有NH+434.已知NaOH+Al(OH)3-NaAl(OH)小 向集滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是A. CO+2OH-tCO2-+HOB.ALO.+2OH-+3 HO-2 Al(OH).-2322 324C. 2 Al+2OH-+6H2O2 Al(OH)4-+3 H2TD. A13+4 OH-Al(OH)4-21.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方

9、法。下列推理正確的是A.CO2是直線(xiàn)型分子，推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2sC.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D.NaCl與濃H2so4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2so4加熱可制HBr.稱(chēng)取(NH4)2sO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A.1:1B,1:2c.1.87:1 D. 3.65:1四、(本題共12分)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：(1)N

10、aCN 與 NaClO 反應(yīng)，生成 NaOCN 和 NaCl(2)NaOCN 與 NaClO 反應(yīng)，生成 Na2CO3 CO2、NaCl 和 N2已知HCN(Ki=6.3x10 10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：.第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為 (選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是.寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。.處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO g (實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。.(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成、

11、和H2O。.上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是； H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椤?HCN是直線(xiàn)型分子，HCN是分子(選填“極性”或“非極性” )。HClO的電子式為五、(本題共12分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，cot捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：.目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300c升至400,重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)v 正v

12、 逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a.相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表:CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡Iabcd平衡nmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3x10-7，Ki2=5.6x10-11草酸：H2c2O4，K.1=5.9x10-2，Ki2=6.4x10-50.1 mol/L Na2cO3溶液的pH 0.1 mol/L Na2c2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶

13、液中各種離子濃度大小的順序正確的是填編號(hào)）a.H+a.H+HC2O4HCO- 0-b.HCO3 HC2O4 C2O4- CO3-c.H+HC,O- C.O2- CO2-c.H+HC,O- C.O2- CO2-242432332 4332.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H+ HCO3 H2cO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。六、（本題共12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，飽和碳酸 鈉溶液乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，飽和碳酸 鈉溶液完成下列填空:33.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇原因是。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用

14、，但實(shí)際用量多于此量，原因是33.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇原因是。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是:濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是34.飽和Na34.飽和Na2cO3溶液的作用是35.反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液。36.若用36.若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是七、(本題共12分)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是h2、co、co2、n2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列 步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的

15、原料。2完成下列填空:.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入溶液中(填寫(xiě)試劑名稱(chēng))，出現(xiàn)，可以證明有硫化氫存在。.半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2O母 CO2+H2若半水煤氣中 丫(H2):丫(CO):丫(N2)=38： 28： 22，經(jīng) CO 變換后的氣體中：丫(H2):丫(N2)=.堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：Na2c03K2c0320堿液最高濃度(mol/L)2.08.0堿的價(jià)格(元/kg)1.259.80若選擇Na2c03堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是；缺點(diǎn)是。如果選擇K2c03堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。.以下是測(cè)定半

16、水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。半水煤氣一A II-HI-CuO IA II* I(1)選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入I、I、W、V方框中。(2)該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟 (選填W”或V”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。八、(本題共9分)異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：.化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四澳丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式為。.異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：脫水1脫水1,異戊二烯CH3-C

17、-CH3 念于 HC 三 c-q-OHOCH3A能發(fā)生的反應(yīng)有A能發(fā)生的反應(yīng)有。（填反應(yīng)類(lèi)型）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為43.設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體H43.設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體H3cCH2OH的合成路線(xiàn)。（ 反 r4x 口 l/監(jiān) m ZfA 反 7 ； . p*、/， 反 反試罰 , c反應(yīng)試罰I J 口 上_ 4-An （合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A反應(yīng)條件B反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）九、（本題共13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線(xiàn)如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）:H, r反應(yīng)2Pd/C反應(yīng)反應(yīng)OH反應(yīng)反應(yīng)C3HH,/CO C3HH,/CO 取6催化劑丁醛-OH-

18、 CH3cH2cH2CHCHCHOCH2cH5_C3%O2M 催化劑I d 反應(yīng)M完成下列填空：.反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。反應(yīng)的反應(yīng)條件是。.除催化氧化法外，由A得至1CH3cH2cH2cH = CCOOH所需試劑為。C2H5.已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)、反應(yīng)說(shuō)明：在該條件下，。.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C D.D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。.寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。不含羰基含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。十、（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可

19、產(chǎn)生氧氣。 完成下列計(jì)算：.CO2通入氨水生成NH4HCO3, NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后 的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。.某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全 反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為。.CO2 和 KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2 - 2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O-4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì) 算。.甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原

20、料：CH4+H2O年化劑CO+3H2已知：CO+2H2 催劑，CH3OH CO2+3H2 催化劑 CH3OH+H2O300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。上海化學(xué)參考答案一、（本題共10分）1.D 2,C 3.B 4.C 5.D二、（本題共36分）6.B 7,A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A三、（本題共20分）18.AC 19.BC20.D 21,AB 22.C四、（本題共12分）.堿性；放置生成HCN,造成人員中毒或污染空氣。. 2CNO