2021高考化學(xué)模擬試題及答案

1、高三化學(xué)試題1.設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAA.D.將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+. 19 %的乂8。2溶液中，Cl與H2O個(gè)數(shù)比約為 （）A . 4 ： 90B . 4 ： 45C , 1 ： 32D , 19 ： 81A.實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸D.實(shí)驗(yàn)室中保存NaA.實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸D.實(shí)驗(yàn)室中保存Na2cO3溶液C.用托盤天

2、平稱量NaOH固體.如圖錐形瓶中盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管頭，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）1A.X是N與、Y是水B,X是NO,Y是NaOH溶液 居C. X是CO2、Y是稀硫酸D. X是HCl、Y是NaNO3溶液0.6mol的Cu2S與足量的稀HNO3反應(yīng)，生成物為Cu（NO3）2、H2sO4、NO、H2O,則參加反 應(yīng)的被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為（）A. 0.6mol、0.3molB. 1.2mol、0.6molC. 2mol、0.6molD. 2mol、2.4mol.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖

3、所示，下列說法正確的是 TOC o 1-5 h z （）Z元素的原子半徑可能比Y元素的小一一 XYW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍Z WW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)一Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng).實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2sO3按物質(zhì)的量之比2 ： 1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4, 產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2so3恰好完全反應(yīng)，則X為()A. Cl2B. Cl2OC. ClO2D. Cl2O3.下列關(guān)于置換反應(yīng)A+X-B+Y(其中A、B為單質(zhì)，X和Y為化合物，反應(yīng)條件已略去)的 描述中，正確的是()A.若A為金屬單質(zhì)，則B 一定為一種金屬單質(zhì).若A為

4、非金屬單質(zhì)，則B一定為一種非金屬單質(zhì)C.若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物D.若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質(zhì).在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A.無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO-B.含有大量NO-的水溶液中:NH+、H2PO4-、SO2-、PO43-C. c(HCO-) = 0.1 mol-L-1 的溶液中：Na+、K+、CO3-、Br-D.堿性溶液中:ClO-、S2-、SO32-、Na+10、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NOT + 3H2OB.

5、氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2sO4+2Cl-*=SO2T+Cl2f+H2OC.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3.H20+SO22NH4+ + SO32-+H2OD.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH-+Al3+2SO42-=2BaSOJ+Al(OH)3；11.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是 ()A. FeBr2和 Cl2B. Ba(OH)2與 H2SO4C. HCl 與 Na2cO3D. Ca(HCO3)2與 NaOH12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的

6、CuO粉末，收集氣體B.除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2cO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量尸0。3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D.除去KCl溶液中的少量乂8。2：加入適量NaOH溶液，過濾13根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是()A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。 結(jié)論：該溶液中有SO?-B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。 結(jié)論：該溶液中有NH+C.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3

7、，說明I2的氧化性比C12強(qiáng).下列溶液中通入一定量SO2后，不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()A. Na2s 溶液B. BaC12 溶液C. Ba(NO3)2溶液D. NaClO 和 BaC12 混合溶液.將足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2 體積(y)的關(guān)系正確的是().取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2 的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A. 1:1:2B. 2:1:3C. 6:3:2D. 3:2:1.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2sO3

8、溶液不反應(yīng)的是()Na2O2和CO2Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸 共熱A.B.C.D.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主 要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說法或分析不正確 的是()A.輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O-Al2O3-6SiO2C.橄欖石中鐵為+2價(jià)D.月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱 19.現(xiàn)有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化鋁溶液，

9、將NaOH溶液分多次力口至U AlCl3溶液中；將A1C13溶液分多次加到NaOH溶液中.比較兩種操作的結(jié)果是（）A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1） a、c均能 與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2） b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d； （3） c與強(qiáng)堿溶液反 應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Mg、Cu、Al、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Fe、AgD. Al、Cu、Mg、

10、Ag、Fe.某澄清透明溶液中只可能含有：I A.K；，.、Fi； 一：（：，：；DNS沉淀）看中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系 如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）沉淀）看A.B.C.D.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸300mL,往其中加入40.4gkno3晶體，晶體全部溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（）A. 0molB. 0. 15mol C. 0. 45molD. 0. 6mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L H2和Cl2的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽

11、，則a、b的關(guān)系不可能是（）b = -a-0 b A.22.4B,22.4C,22.4D, b 川224有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比 為2：3：4,向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3 ： 1,則通入氯氣的物 質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性I-Fe2+Br-Cl-）（）A. 7 ： 1 B. 7 ： 2C. 7 ： 3D. 7 ： 425.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況

12、），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是 （）A,混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2: 1（不考慮Fe2+水解） C,混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多一、填空題（共三道大題，共計(jì)50分）26.（16分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他 不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸銀晶體（NiSO17H2O）：MQH溶淞稀H與0H/L溶液N

13、箱H溶液一硫酸鍥晶體r47rl濾餅匚 J 濾液rrVi匚二i濾液”hT 廢銀催化劑一版浸 酸浸-轉(zhuǎn)化一倜pH 操作I一硫酸鍥晶體城液 濾渣濾直溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)的pH6.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH8.74.73.29.0回答下列問題:（1）“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是。為回收金屬，用稀硫酸將犍液”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）“濾液”中含有的金屬離子是。（3）“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的離子方程式為，若工藝流程改為先“調(diào) Na?！比芤嚎谌芤簆H”后“轉(zhuǎn)化”，即.二佃；1卜|轉(zhuǎn)化產(chǎn)土，“濾液

14、”中可能含有的雜質(zhì)離子為 謔渣 TOC o 1-5 h z （4）“轉(zhuǎn)化”后加NaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是；操作I的具體操作是。（5）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（6）將分離出硫酸銀晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。27.（19分）PCl3是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取PCl3。已知PCl3的熔點(diǎn)為 -112,沸點(diǎn)為75.5,極易水解,受熱易被氧氣氧化。請回答下列問題： TOC o 1-5 h z （1）A中反應(yīng)的離子方程式;B儀器的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)開始前的操作依次是:組裝儀器，加藥品，最

15、 后點(diǎn)燃酒精燈。（3）導(dǎo)管a的作用為;E裝置的作用為。（4）裝置F中的藥品是;裝置F的作用是;（5）測定產(chǎn)品純度，步驟如下：.稱取5.00g產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液（發(fā)生反應(yīng):PCl3+3H2O = H3Po3 + 3HCl）;.取上述溶液25.00mL加入 20.00mL 0.4000mol-L-1碘水，充分氧化H3PO3的化學(xué)方程式為.以淀粉溶液為指示劑用0. 5000moLL-1 Na2s2。3溶液滴定II中所得溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S2O2- =S4O2- + 2I-,消耗溶液 12.00mL。 TOC o 1-5 h z 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。該產(chǎn)品的純度為。28.（15分）

16、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。二”和一門。二等 都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為（4）已知第三電離能數(shù)據(jù)： -1 ：1 , 1 3，”山：鎰的第三電離能大于 TOC o 1-5 h z 鐵的第三電離能，其主要原因是。（5） H2S中S的價(jià)層電子對數(shù)為, H2O的鍵角 （填“”、“”或“=）H2S 的鍵角。（6）ImoKCofNHPfJ含 moI仃鍵，該配離子的空間構(gòu)型是。（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化

17、鋰制備鋰，鈉還原制備鈦。已知：LiCl、的熔點(diǎn)分別為605%、4。匚，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是。（8）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm，密度 是d gcm3則阿伏加德羅常數(shù)NA為 （列出計(jì)算式即可）。1C 2B 3D 4C 5D 6B 7C 8D 9C 10C 11B 12C 13B 14B 15D 16C 17B 18D 19C 20B 21B 22C 23D 24C 25C二.填空題（除標(biāo)注外均2分）26. （1）除去油脂，溶解鋁及其氧化物AlO2-+H+H2O =Al（OH）3I（2） Ni2+、Fe2+、Fe3+（3）略Fe3+ （1 分）（4） 3.26.2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（5）2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+ C1-+H2O（6）提高鎳回收率（1 分）27.1.方程式略 分液漏斗（1分）.檢查裝置氣密性；（1分）打開K通一段時(shí)間的CO2,然后關(guān)閉K.平衡氣壓，使B液體能夠順利滴下；冷凝并收集PCl3,防止P