第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(時(shí))

1、第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 (第2課時(shí))鋁的重要化合物1、ag鋁粉與足量稀鹽酸反應(yīng)，bg鋁粉與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，兩者產(chǎn)生氣體體積相同，a與b的關(guān)系是（ ） A、ab B、ab C、ab D、不能確定B2、下列各組物質(zhì)中，前一種與后二種物質(zhì)反應(yīng)后不能產(chǎn)生同一種氣體的是:（ ） A. Al與NaOH溶液、鹽酸 B. (NH4)2CO3與NaOH溶液、鹽酸 C. H2O與Na2O2、Na D. NaHCO3與NaHSO4溶液、鹽酸BC 世界上最大的切割藍(lán)寶石“東方藍(lán)巨人”，這枚藍(lán)寶石成矩形，源自克什米爾地區(qū)，重達(dá)486.52克拉，是全球珠寶中的稀世珍品。 看一看 閃耀著六

2、射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶。現(xiàn)藏于美國(guó)華盛頓斯密森博物館?？匆豢囱趸X的天然存在形式鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛 玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石，金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）（一）氧化鋁1、物理性質(zhì) 白色粉末狀固體 難溶于水 熔點(diǎn)很高(2050) 硬度很大 請(qǐng)大家結(jié)合生活實(shí)際及教材第 58頁內(nèi)容總結(jié)氧化鋁的物理性質(zhì)及用途（一）氧化鋁耐火坩堝耐火管耐火磚耐高溫儀器回顧：鋁片與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？此實(shí)驗(yàn)說明氧化鋁具有什么化學(xué)性質(zhì)？Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OA

3、l2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O偏鋁酸鈉 離子方程式為:離子方程式為:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O偏鋁酸根離子2、化學(xué)性質(zhì) 既與酸又與強(qiáng)堿反應(yīng)但不與氨水反應(yīng)小結(jié)：兩性氧化物既能與（強(qiáng)）酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物實(shí)驗(yàn)3-7在試管里加入10mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液，滴加氨水，觀察現(xiàn)象補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 在試管里加入10mL 0.5mol/L氯化鋁溶液，滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象（二）氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)探究：如何制備氫氧化鋁? Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+白色膠狀沉淀Al2

4、(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 1、氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法 氨水與鋁鹽反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O偏鋁酸鈉2、物理性質(zhì)： 氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水，有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素?？勺鰞羲畡┦褂谩?、化學(xué)性質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)3-8取新制取的氫氧化鋁分裝在兩只試管中，往一只試管里滴加2mol/LHCl，另一只試管里滴加2mol/LNaOH溶液反應(yīng)。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式向氫氧化鋁中滴加氨水沉淀不溶解氫氧化鋁不與氨水反應(yīng) 無取一份氫氧化鋁，向其中逐滴滴入氫氧化鈉觀察

5、現(xiàn)象沉淀溶解氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O 取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。 沉淀溶解氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)而溶解Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O注意：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時(shí)，較弱的酸和弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。 Al(OH)3OH-AlO2 - 2H2OAl(OH)33 H + Al 3+ 3H2O作為酸時(shí)是一元酸（HAlO2） Al(OH)3兩性氫氧化物 既能與(強(qiáng))酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成

6、鹽和水的氫氧化物。堿式3OH -+Al3+酸式H2O +AlO2 -+ H+（1）、氫氧化鋁的兩性：Al3 Al(OH)3AlO2-3OHOHH3H4OH4H鋁三角Al(OH)3OH-AlO2-2H2O Al(OH)33HAl33H2OAl3+ + 3OHAl(OH)3Al3+4OHAlO2-+2H2OAlO2-H+H2OAl(OH)3AlO2-4 H+ Al3+ 2H2O 2、AlO2-只能存在于 性溶液中，與Al3+、AlO2-相關(guān)的共存問題 1、Al3+只能存在于 性溶液中，它不能與OH-、AlO2- 、CO32- 、HCO3- 、S2- 、HS- 等離子大量共存酸它不能與H+、Al3+

7、 、NH4+ 、 Fe3+ 等離子大量共存堿思考： Al3、 AlO2-在溶液中能否大量共存？Al3 3 AlO2-6H2O 4Al(OH)3（2）、受熱易分解 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O預(yù)測(cè):氫氧化銅、氫氧化鐵加熱會(huì)生成什么?規(guī)律：難溶性的氫氧化物 相應(yīng)的氧化物+水Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久氫氧化鋁的用途它是膠狀物，表面積大具有很強(qiáng)的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物形成沉降，所以常用作凈水

8、劑能吸附色素，所以也常作脫色劑胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁用于泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2 （三）.鋁鹽偏鋁酸鈉（NaAlO2）明礬KAl(SO4)212H2O1、偏鋁酸鈉（NaAlO2）在NaAlO2溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應(yīng)方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3離子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2O？向NaAlO2溶液中通入CO2？2、硫酸鋁鉀 1）復(fù)鹽：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2）明礬：明礬凈水原理

9、：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。Al3+3H2O =Al(OH)3 （膠體）+3H+KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀）無色晶體，易溶于水。常用作凈水劑思考:1、在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液會(huì)有什么現(xiàn)象?2、如果將氫氧化鈉換成氫氧化鋇溶液，又會(huì)有什么變化，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?氫氧化鋇足量 2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O離子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42-=2BaSO4+AlO2- +2H2O氫氧化鋇少量 3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3

10、+3BaSO4+K2SO4離子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4 科學(xué)探究如何制備Al(OH)3呢？1、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。2、偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。3、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。4、氯化鋁溶液中加入氨水。5、氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉。2或3為什么不采用？思考：要制得等量的氫氧化鋁，從節(jié)約原料角度看哪種方案最好？例、用HCl、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑如下： HCl NaOH甲：AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl乙：AlNaAlO2Al(OH)3 NaOH丙：Al

11、NaAlO2 HCl Al(OH)3 AlAlCl3若要得到等量的Al(OH)3則消耗原料的大小關(guān)系為_生成等物質(zhì)的量（1mol）Al(OH)3耗原料的量1mol1mol1mol方案乙3mol3mol1mol方案甲NaOHHClAl3/4mol3/4mol1mol方案丙例、用HCl、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑如下： HCl NaOH甲：AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl乙：AlNaAlO2Al(OH)3 NaOH丙：AlNaAlO2 HCl Al(OH)3 AlAlCl3若要得到等量的Al(OH)3則消耗原料的大小關(guān)系為_甲乙丙沉淀A

12、lCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱堿強(qiáng)堿2、AlCl3NH3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O酸性先沉淀后不溶解堿性比氨水弱不溶解于氨水過量溶解制備氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl強(qiáng)酸弱酸弱堿鹽酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2CO2(過量)2H2OAl(OH)3NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀過量溶解制備氫氧化鋁少量CO2過量不溶解2NaAlO2CO2（少量）3H2O

13、2Al(OH)3Na2CO31：已知amol AlCl3溶液和bmo l NaOH溶液混合，求最后沉淀的質(zhì)量2：已知amol AlO2-溶液和bmo l HCl溶液混合，求最后沉淀的質(zhì)量試一試：練習(xí).在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少體積的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀?480mL或640mL課堂小結(jié)、實(shí)驗(yàn)室制法、兩性氫氧化物。1、氧化鋁兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

14、 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O、不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。1、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 屬于兩性氫氧化物 2、將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（ ） A、有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B、一定無氣體生成 C、溶液最后澄清且有氣體放出 D、一定有氣體生成CD課堂練習(xí)3.要使AlCl3中的Al

15、3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：（ ） A. NaOH B.稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3C 4.下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是 （ ） A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸 C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2D5. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的 ( ) A.酸性 B. 堿性 C.兩性 D.氧化性B6.下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是：（ ）A NaOH BAl(OH)3 Mg(OH)2 DBa(OH)2BC7.Al3+Al(OH)33OH-AlO2-3H+

16、4OH-4H+“鋁三角”及基本圖象：H+ H2OOH-Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+4OH= AlO2+2H2OAlO2 +H+ +H2O = Al(OH)3 AlO2+4H+ =Al3+3H2O2NaAlO2CO2（少量）3H2O2Al(OH)3Na2CO3NaAlO2CO2(過量)2H2OAl(OH)3NaHCO3Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OO2OH_加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3小結(jié):Al(OH)3思考:下列各組無色溶液不用外加試劑就能鑒別的有哪

17、些?A. AlCl3溶液與KOH溶液B. NaAlO2溶液與鹽酸C.Na2CO3溶液與稀硫酸D. NaHCO3溶液與稀鹽酸1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2On(NaOH)nAl(OH)3 12341有關(guān)鋁化合物的圖像問題2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)3.往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量AlO2- + H+ + H2O =Al(

18、OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O12341nAl(OH)3 n(HCl)4.往稀鹽酸溶液中加入 NaAlO2至過量n(NaAlO-2)12344nAl(OH)3 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3n(HCl)11234nAl(OH)3 55.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至過量OH-+H+ = H2OAlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至過量Al3+ + 3OH- = A

19、l(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2On(NaOH)1nAl(OH)3 1234OH-+H+ = H2O57.往AlCl3溶液中滴加入氨水至過量 12341nAl(OH)3 n( NH3.H2O )Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+8.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或過量)122或1nAl(OH)3 n(CO2)2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3-9.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過量 n(NaOH)Al3+

20、 + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OOH-+H+ = H2OMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 12342n沉淀 165710.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入鹽酸至過量n(HCl)AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OOH-+H+ = H2O12342n沉淀 1657Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O11、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、SO42-等離子，當(dāng)向溶液中加入某濃度

21、的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖：由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是 各離子物質(zhì)的量之比是 肯定不含的陽離子是 。沉淀物質(zhì)的量NaOH的物質(zhì)的量0 2 5 8 9 10Mg2+、Fe3+H+ 、Al3+、NH4+2：1：3CDA5.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是 ( ) A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2AD“鋁三角”：鋁和鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖Al3+ Al(OH)3 AlO2- Al2O3 AlAl(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+3OH=Al(OH)3Al3+4OH=