金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件

1、金屬與金屬材料金屬與金屬材料【知識結(jié)構(gòu)】 常見金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用 金屬(鐵等) 金屬銹蝕及 防銹方法 金屬礦物（鐵礦石等） 金屬回收 合金（生鐵和鋼等）【知識結(jié)構(gòu)】 常見金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用 金屬的物理性質(zhì) 大多數(shù)金屬常溫下是固體（汞是液體），有金屬光澤，呈銀白色（銅呈紫紅色，金呈黃色），密度、硬度較大，熔沸點較高，有優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。考點:金屬與合金 金屬的物理性質(zhì) 大多數(shù)金屬常溫下是固體（汞是液體），有常見的合金制品合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。 （合金屬于混合物）生鐵和鋼屬于鐵合金。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但含碳量不同（生鐵含碳量高于鋼），因此

2、機械性能不同。合金與組成它們的金屬的性質(zhì)差異： 合金的硬度大于組成它們的金屬 合金的熔點低于組成它們的金屬 合金的抗腐蝕能力強于組成它們的金屬 合金的機械性能優(yōu)于組成它們的金屬考點:金屬與合金常見的合金制品合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形(反饋練習(xí))下列做法符合科學(xué)常識的是（ ） A、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲 B、向燃著的酒精燈中添加酒精 C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏 D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈D(反饋練習(xí))下列做法符合科學(xué)常識的是（ ）D鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒考點:金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇

3、烈程度不同，取決于金屬的化學(xué)活動性。金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒考點:金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多考點:金屬的化學(xué)性質(zhì)2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬能否與酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的化學(xué)活動性。規(guī)律：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵（+2）化合物溶液?？键c:金屬的化學(xué)性質(zhì)2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬能否與酸反應(yīng)，考點:金屬的化學(xué)性質(zhì) 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶的反應(yīng)3、金屬能跟某些金屬化合物溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2規(guī)律:鐵與鹽溶液發(fā)生置

4、換反應(yīng)，生成亞鐵（+2）化合物溶液?？键c:金屬的化學(xué)性質(zhì) 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶的反應(yīng)(反饋練習(xí))化學(xué)的研究目的就是幫助人們認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ） A、金屬的活動性 B、金屬的導(dǎo)電性 C、金屬的延展性 D、地殼中金屬元素的含量K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au約200年前約6000年前約6000年前A約2500年前(反饋練習(xí))化學(xué)的研究目的就是幫

5、助人們認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，主要應(yīng)用：一 、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二 、判斷金屬跟化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 三 、判斷金屬跟混合化合物溶液反應(yīng)的次序。 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱考點:金屬活動性順序2主要應(yīng)用：一 、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。(反饋練習(xí))X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ） A、X Z Y B、Y X Z C、Y Z X D、Z Y X D(反饋練習(xí))X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反

6、應(yīng)；將Y(反饋練習(xí)) 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為( ) A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物 B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物 C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物D(反饋練習(xí)) 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中考點:金屬的冶煉自然界中以單質(zhì)形式存在的金自然界中以單質(zhì)形式存在的銀自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。同時主要存在于礦石中。考點:金屬的冶煉自然界中以單質(zhì)形式存在的金自然界中以單質(zhì)形式 赤鐵礦（Fe2O3） 黃

7、鐵礦（FeS2） 菱鐵礦（FeCO3） 鋁土礦（Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)考點:金屬的冶煉幾種常見的礦石 赤鐵礦 黃鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦黃銅礦輝銅礦考點: 課 題 3 金屬資源的利用和保護一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3現(xiàn)象： 紅色粉末變成黑色，F(xiàn)e2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫澄清的石灰水變渾濁。CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O用酒精燈點燃尾氣的作用是防止CO污染空氣2CO + O2 2CO2點燃考點:金屬的冶煉 課 題 3 金屬資源的利用和保護一氧化碳還原氧化鐵Fe2煉鐵主要設(shè)備：高爐煉鐵反應(yīng)原理是：在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦

8、石里還原出來 。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫?zé)掕F的主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣考點:金屬的冶煉鐵的冶煉煉鐵主要設(shè)備：高爐煉鐵反應(yīng)原理是：在高溫下，用還原劑一氧化碳考點:有關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))的計算 由于煉鐵所用原料和產(chǎn)品都是混合物,因此牽涉到混合物和純凈物之間的質(zhì)量換算。純度M混合物M純凈物 /純度有關(guān)煉鐵的計算可以根據(jù)化學(xué)方程式計算，也可以根據(jù)化學(xué)式計算。根據(jù)化學(xué)式計算利用的是元素質(zhì)量守恒的原則。考點:有關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))的計算 純度M混合物M純凈物解:m（Fe2O3）=2000t80%=1600t設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為X。 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO

9、2 160 112 1600t X 160/1600t=112/X X=1120tm（生鐵）=1120t/98%=1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。(反饋練習(xí))某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？解法一：解:m（Fe2O3）=2000t80%=1600t設(shè)可分析：m(鐵礦石)m(Fe2O3)m(Fe)m(生鐵)/鐵的純度Fe2O3中Fe的質(zhì)量分數(shù) Fe2O3的純度解：2000t80%（112/160100%）/98%=1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。解法二：分析：m(鐵礦石)m(Fe2O3

10、)m(Fe)m(生鐵)/鐵的鐵軌的銹蝕鐵釘?shù)纳P各種鐵制品的銹蝕 世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%-40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失?？键c：金屬的銹蝕、防銹與保護鐵軌的銹蝕鐵釘?shù)纳P各種鐵制品的銹蝕 世界上每年因腐蝕而報廢考點：金屬的銹蝕、防銹與保護鐵生銹的探究鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸時容易生銹。防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍等，還可以制成合金?？键c：金屬的銹蝕、防銹與保護鐵生銹的探究鐵生銹的條件：與氧氣考點：金屬的銹蝕、防銹與保護金屬資源的保護途徑：防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計劃、合理地開采礦物 尋找金屬的代用品考點：金屬的銹蝕、防銹與保護金屬資源的保護途徑：防止金屬的腐(反饋練習(xí))人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。(2)根據(jù)