第二章第三節(jié)第1課時鍵的極性和分子的極性課件

1、第1課時鍵的極性和分子的極性、 范德華力第1課時鍵的極性和分子的極性、1.宏觀辨識與微觀探析：能從微觀角度理解共價鍵的極性對分子極性 的影響，能說出范德華力對分子某些性質(zhì)的影響。2.證據(jù)推理與模型認知：通過鍵的極性及范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認知模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.宏觀辨識與微觀探析：能從微觀角度理解共價鍵的極性對分子極一、鍵的極性和分子的極性隨堂驗收練習課時對點練二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響內(nèi)容索引 一、鍵的極性和分子的極性隨堂驗收練習課時對點練二、范德華力及1.鍵的極性一、鍵的極性和分子的極性分類極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子_元素的原子_元素的原子

2、電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性一個原子呈正電性()一個原子呈負電性()呈電中性不同同種1.鍵的極性一、鍵的極性和分子的極性分類極性共價鍵非極性共價2.分子的極性(1)極性分子和非極性分子不重合不等于零重合等于零極性2.分子的極性不重合不等于零重合等于零極性(2)鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系只含非極性鍵的分子一定是_分子。含有極性鍵的分子，如果分子中各個鍵的極性的向量和等于零，則為_分子，否則為_分子。非極性非極性極性(2)鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系非極性非極性極性第二章第三節(jié)第1課時鍵的極性和分子的極性課件第二章第三節(jié)第1課時鍵的極性和分子的極性課件(1)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分

3、子中()(2)非極性分子中一定含有非極性鍵()(3)只含極性鍵的分子不一定是極性分子()(4)SO2是含有極性鍵的非極性分子()(5)極性分子中不可能含有非極性鍵()(6)離子化合物中不可能含有非極性鍵()(7)非極性分子中不可能含有極性鍵()判斷正誤(1)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中()判斷正誤1.下列共價鍵中，屬于極性鍵的是_(填序號)。CHCClC=ONN應用體驗解析NN鍵是由同種非金屬元素原子間形成的非極性共價鍵，不正確。1.下列共價鍵中，屬于極性鍵的是_(填序號)。2.請指出表中分子的立體構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子。分子立體構(gòu)型極性(非極性)分子分子立體構(gòu)

4、型極性(非極性)分子O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4直線形非極性分子直線形極性分子直線形非極性分子V形極性分子平面三角形非極性分子三角錐形極性分子正四面體形非極性分子解析由于O2、CO2、BF3、CCl4均為對稱結(jié)構(gòu)，所以它們均為非極性分子。HF、H2O、NH3空間結(jié)構(gòu)不對稱，均為極性分子。2.請指出表中分子的立體構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些判斷共價鍵的極性與分子極性的方法歸納總結(jié)(1)鍵的極性的判斷方法從組成元素同種元素AA型為非極性鍵不同種元素AB型為極性鍵從電負性電負性相同，即同種元素為非極性鍵電負性不同，即不同種元素為極性鍵從電子對偏移有偏移為極性鍵無偏移為非極性鍵判斷

5、共價鍵的極性與分子極性的方法歸納總結(jié)(1)鍵的極性的判斷(2)分子的極性的判斷方法化合價法：ABm型分子中，中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的立體構(gòu)型對稱；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)，則分子的立體構(gòu)型不對稱，其分子為極性分子。根據(jù)所含共價鍵的類型及分子的立體構(gòu)型判斷。(2)分子的極性的判斷方法返回根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵不存在孤電子對，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，存在孤電子對，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、

6、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。返回根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.范德華力(1)概念：_間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。(2)特點：范德華力很弱，無_和飽和性。(3)影響因素：分子的極性越大，范德華力_。結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力_。2.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點_。分子方向性越大越大越高二、范德華

7、力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.范德華力分子方向性越大越(1)氣體在一定條件下會凝結(jié)為固體或液體，這一現(xiàn)象與分子間作用力有關(guān)()(2)鹵素碳化物(CX4)熔、沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高()(3)范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵()(4)范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同()(5)任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力()(6)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量()判斷正誤(1)氣體在一定條件下會凝結(jié)為固體或液體，這一現(xiàn)象與分子間作1.有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確解釋的是_。應用體驗甲組乙組.HI鍵的鍵能大于HCl鍵的鍵能.HI

8、鍵的鍵能小于HCl鍵的鍵能.HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力.HI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力.HI比HCl穩(wěn)定.HCl比HI穩(wěn)定.HI的沸點比HCl的高.HI的沸點比HCl的低、1.有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確解釋的解析鍵能的大小影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。HCl鍵的鍵能大于HI鍵的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定。范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點的高低，范德華力越大，熔、沸點越高。由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，所以HI的沸點比HCl的高。解析鍵能的大小影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。H2.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化

9、規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是_(填序號)。在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高2.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是_解析中，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同條件下，O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。中，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的氫鹵鍵的強弱有關(guān)，而與分子間作用力無關(guān)。中，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2

10、的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故其熔、沸點逐漸升高。中，烷烴分子之間的作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點逐漸升高，在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多分子結(jié)構(gòu)越對稱，分子間作用力越小，熔、沸點越低，故異丁烷的沸點小于正丁烷。解析中，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，范德華力的正確理解范德華力很弱，約比化學鍵的鍵能小12個數(shù)量級，分子間作用力的實質(zhì)是電性引力，其主要特征有以下幾個方面：(1)廣泛存在于分子之間。(2)只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力(范德華力)，如固體和液體物質(zhì)中。(3)范德華力無方向性和飽和性。只要分子周圍空

11、間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。歸納總結(jié)返回范德華力的正確理解歸納總結(jié)返回1.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是A.H2O2 B.CH3COONaC.Na2O2 D.I21235隨堂驗收練習461.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是1235隨堂驗收練2.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是123546A.A是極性分子，B是非極性分子B.A是非極性分子，B是極性分子C.A、B都是極性分子D.A、B都是非極性分子2.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。3.NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl

12、4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A.分子中不能含有氫原子B.在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應小于B的相對原子質(zhì)量C.在ABn分子中A原子沒有孤電子對D.分子中每個共價鍵的鍵長應相等1235463.NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是123546解析題中五種分子的電子式分別為 、 、 、 、 ，其中NH3、H2S分子的中心原子有孤電子對，導致正電荷中心和負電荷中心不重合，使分子具有極性；而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子沒有孤電子對，正電中心和負電中心重合，分子無極性，是非極性分子，故C項正確。123546解析題中五種分

13、子的電子式分別為 4.鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是A.原子間的化學鍵鍵能逐漸減小B.范德華力逐漸增大C.原子半徑逐漸增大D.氧化性逐漸減弱12354解析鹵素單質(zhì)從F2到I2，其結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，熔、沸點逐漸升高，聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)。64.鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到5.下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是A.是一種較弱的化學鍵B.分子間存在的較強的電性作用C.直接影響物質(zhì)的熔、沸點D.稀有氣體的原子間存在范德華力123546解析范德華力是分子間存在的較弱的相互作用，它不是化學鍵且比化學鍵弱得多

14、，只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結(jié)合。5.下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是123546解析范德華力12354返回6.(1)BCl3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，則BCl3分子為_(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價鍵類型為_鍵。6(2)BF3的熔點比BCl3_(填“高”“低”或“無法確定”)。非極性極性低解析BCl3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。解析BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，熔點較低。12354返回6.(1)BCl3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，課時對點

15、練12345678910題組一極性鍵與非極性鍵的判斷1.(2019威海高二月考)下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D.NH4Cl對點訓練111213141516解析CO2、CH4中只含有極性鍵；C2H4中含有極性鍵和非極性鍵；NH4Cl中含有極性鍵和離子鍵。17課時對點練12345678910題組一極性鍵與非極性鍵的判2.下列化學鍵中，鍵的極性最強的是A.HF B.HO C.HN D.HC12345678910解析同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負性逐漸增大，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負性最小，F(xiàn)的電負性最大，所以HF鍵的極性最強。11121

16、3141516172.下列化學鍵中，鍵的極性最強的是12345678910解析3.下列敘述正確的是A.離子化合物中不可能存在非極性鍵B.非極性分子中不可能既含有極性鍵又含有非極性鍵C.非極性分子中一定含有非極性鍵D.不同非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是極性鍵12345678910111213141516173.下列敘述正確的是123456789101112131412345678910111213141516解析過氧根離子的電子式為 ，其中含有非極性鍵，A錯誤；CH2=CH2、CHCH均為非極性分子，分子中CH鍵為極性鍵，C=C鍵和CC鍵均為非極性鍵，B項錯誤；CO2、BF3、CCl4等是

17、由極性鍵形成的非極性分子，C項錯誤；不同非金屬元素原子形成的共用電子對發(fā)生偏移，形成極性鍵，D項正確。1712345678910111213141516解析過氧根離4.下列各組分子中，按共價鍵極性由強到弱排序正確的是A.HFH2ONH3CH4B.CH4NH3H2OHFC.H2OHFCH4NH3D.HFH2OCH4NH312345678910解析共價鍵極性的強弱取決于形成共價鍵的兩原子的電負性，其電負性相差越大，形成的共價鍵極性越強。111213141516174.下列各組分子中，按共價鍵極性由強到弱排序正確的是1234題組二分子極性的判斷5.(2020長沙月考)下列敘述正確的是A.以非極性鍵結(jié)

18、合起來的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中一定含有非極性鍵1234567891011121314151617題組二分子極性的判斷1234567891011121314解析由非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定為非極性分子，如氧氣、氮氣、氯氣等，A項正確；以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，B項錯誤；非極性分子可能為多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C項錯誤；非極性分子中可能不含非極性鍵，如甲烷等，D項錯誤。1234567891011121314151617解析由非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子

19、一定為非極性分子，如氧氣123456789106.下列分子中，屬于極性分子的是A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2111213141516解析根據(jù)價電子對互斥理論可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：O=C=O、ClBeCl、 、 。A、B、C選項中，雖然分子中都含有極性鍵，但各鍵的空間排列對稱，都為非極性分子；D項，分子中正負電荷的中心不重合，為極性分子。17123456789106.下列分子中，屬于極性分子的是1117.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.CH4和Br2 B.NH3和H2OC.H2S和CCl4 D.CO2和HCl12345678910解析A項中的Br2和

20、CH4，C項中的CCl4，D項中的CO2都是非極性分子。111213141516177.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是123458.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl12345678910111213141516178.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是123459.下列敘述正確的是A.NH3是極性分子，分子中氮原子處在3個氫原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中碳原子處在4個氯原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中氧原子不處在2個氫原子所連成

21、的直線的中心D.CO2是非極性分子，分子中碳原子不處在2個氧原子所連成的直線的中心12345678910111213141516179.下列敘述正確的是1234567891011121314CO2是非極性分子，C與2個O形成2個鍵和2個鍵，中心原子C的孤電子對數(shù)為 0，為直線形結(jié)構(gòu)，故D項錯誤。12345678910111213141516解析NH3是極性分子，N與3個H形成3個鍵，中心原子N的孤電子對數(shù)為 1，為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A項錯誤；CCl4是非極性分子，C與4個Cl形成4個鍵，中心原子C的孤電子對數(shù)為0，為正四面體形結(jié)構(gòu)，故B項錯誤；H2O是極性分子，O與2個H形成2個鍵，中心原子O的

22、孤電子對數(shù)為2，為V形結(jié)構(gòu)，故C項正確；17CO2是非極性分子，C與2個O形成2個鍵和2個鍵，中心原10.(2019山東淄博期中)下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子12345678910111213141516解析CO2是非極性分子，A項錯誤；非金屬性：FClBrI，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；由價層電子對互斥理論可知，H2O分子的立體構(gòu)型為V形，D項錯誤。1710.(201

23、9山東淄博期中)下列敘述中正確的是1234511.已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是12345678910111213141516A.分子的正、負電荷中心不重合B.H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C.H2O2是極性分子D.H2O2是非極性分子1711.已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，12345678910111213141516解析由題圖知，H2O2分子的立體構(gòu)型是二面角形，所以正、負電荷中心不重合，A正確；H2O2是共價化合物，氫原子與氧原子之間形成極性共價鍵，氧原子和氧原子之間形成非極性共價鍵，B正確；H2O

24、2分子正、負電荷中心不重合，為極性分子，C正確、D錯誤。1712345678910111213141516解析由題圖知題組三范德華力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響12.(2019貴陽期中)下列說法中正確的是A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C.相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D.分子間只存在范德華力1234567891011121314151617題組三范德華力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1234567891011解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，B正確、A不正確；分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量

25、越大，其分子間作用力越大，C不正確；分子間不只有范德華力，D不正確。1234567891011121314151617解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學鍵主要影響物質(zhì)13.當干冰汽化時，下列所述中發(fā)生變化的是A.分子大小 B.范德華力C.分子內(nèi)共價鍵 D.化學性質(zhì)12345678910111213141516解析干冰汽化，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵、化學性質(zhì)、分子大小無關(guān)。1713.當干冰汽化時，下列所述中發(fā)生變化的是12345678914.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1

26、)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(6)以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強的是_。12345678910111213141516綜合強化N2CS2CH4NH3H2OHF1714.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：1解析極性鍵是由電負性不同的元素的原子形成的共價鍵，且兩元素的電負性相差越大，形成的鍵的極性越強；分子立體構(gòu)型由中心原子的雜化方式?jīng)Q定。123456789101

27、1121314151617解析極性鍵是由電負性不同的元素的原子形成的共價鍵，且兩元素15.已知N、P同屬于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，NH鍵間的夾角是107。(1)PH3分子與NH3分子的立體構(gòu)型_(填“相似”或“不相似”)，PH鍵_(填“有”或“無”)極性，PH3分子_(填“有”或“無”) 極性。12345678910111213141516相似有有解析N、P屬于同主族元素，NH3分子與PH3分子的立體構(gòu)型相似，均為三角錐形，是極性分子。PH鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。1715.已知N、P同屬于元素周期表的第A族元素，N在第二周期(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是_。12345678910111213141516NH3解析由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律可知，N的非金屬性比P強。由元素的非金屬性與簡單氫化物的熱穩(wěn)定性的關(guān)系可知，NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強。17(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是_。12316.(2019蕪湖期末)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的基態(tài)原子