四川省眉山市縣多悅高級中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省眉山市縣多悅高級中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A. 淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同 B. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C. 糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收 D. 油脂都不能使溴水褪色參考答案：BA. 淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A錯誤；B. 以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，B正確；C. 纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯誤；D. 有

2、些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯誤，答案選B。2. 有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是 AA、B的相對分子質(zhì)量之差為43 B1個B分子中應(yīng)當(dāng)有2個氧原子 CA的分子式是C7H6O3 DB能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：D略3. 下列敘述錯誤的是()A.汽車的高溫引擎產(chǎn)生氮的氧化物,直接排放會造成空氣污染

3、B.核能發(fā)電以鈾-235為燃料,產(chǎn)生的核廢料具有放射性,需妥善處理C.使用無鉛汽油主要是減少二氧化碳的排放,可顯著降低溫室效應(yīng)D.電鍍工廠若直接排放含高濃度銅、鋅、鉻等離子的廢水,會造成環(huán)境污染參考答案：C空氣中NOx、放射性物質(zhì)及水中重金屬鹽,都會污染環(huán)境;使用無鉛汽油,目的是防止鉛中毒而非減少CO2。4. 對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是 AK=c(C)c(H2O)/ c(CO)c(H2) BK= c(CO)c(H2)/ c(C)c(H2O) CK=c(H2O)/ c(CO)c(H2)DK=c(CO)c(H2)/

4、c(H2O)參考答案：D5. 一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 m內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為 （ ）A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin)參考答案：C略6. 一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是()A分子式為C13H20OB該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2D與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化

5、后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略7. 在體積不變的密閉容器內(nèi)，N2、H2合成氨反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)有0.15molN2、0.45mol H2、0.35mol NH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35mol NH3，則下列敘述正確的是 A正、逆反應(yīng)速率同時增大，平衡時密度減小 B正反應(yīng)速率增加倍數(shù)等于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量不變 C逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N2的轉(zhuǎn)化率降低 D重新平衡時N20.7mol參考答案：D8. 下列說法錯誤的是（）A明礬常作凈水劑B與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C在水果貯藏室中

6、，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間D汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物參考答案：D解：A明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬常作凈水劑，故A正確；BCu、Fe形成原電池時Fe為負(fù)極被腐蝕，則與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，故B正確；CKMnO4溶液能吸收水果釋放的乙烯，乙烯是水果的催熟劑，所以在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間，故C正確；D汽車尾氣中的NO是由氮氣與氧氣在高溫下形成的，汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物為CO，沒有NO，故D錯誤故選D9. 下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型

7、中，分子式為 C2H6O 的是（ ）A B C D參考答案：C略10. 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是 參考答案：C略11. 下列事實與氫鍵無關(guān)的是()A. 液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B. 冰的密度比液態(tài)水的密度小C. H2O的分解溫度比H2S高D. 乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)難溶于水參考答案：CA因為HF的極性非常強，而且F原子的半徑很小，因此在HF中會產(chǎn)生分子間氫鍵，通過氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫(HF)3分子，故A不選；B冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故B不選；C、物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小，而與

8、氫鍵無關(guān)，故C選；D乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶；而甲醚(CH3-O-CH3)與水結(jié)構(gòu)不相似，也不能形成氫鍵，故難溶于水，故D不選；故選C。12. 下列不能形成配位鍵的組合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CCo3+、H2O DAg+、H+參考答案：D【考點】配合物的成鍵情況【分析】含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據(jù)此答題【解答】解：AAg+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A不選；BBF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵

9、，故B不選；CCo3+有空軌道，水分子中的O原子含有孤電子對，可以能形成配位鍵，故C不選；DAg+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D選；故選D13. 某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是 AX2+具有還原性 BX的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定CXO2具有強氧化性 D該元素是第A族元素參考答案：D14. 利用家庭生活用品可以進行某些科學(xué)實驗，下列哪一實驗只需廚房用品就可簡便地完成 A. 檢驗食鹽中是否含碘元素 B. 檢驗雞蛋殼可否溶于酸 C. 檢驗自來水中是否含有Cl- D. 檢驗白酒中是否含有甲

10、醇參考答案：B略15. 對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1， 鐵架臺等支持儀器已略去 ，請回答： （1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤 、 ，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式是 。 （2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是 。（3）裝置B的作用是 。 （4）實驗中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是 ，這一現(xiàn)象說明SO2具有 性。 （5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)； 觀點2：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)； 觀點3： ； 基于觀點1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是 ，為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足） A.KSCN溶液 B.新制的氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面

12、少尾氣處理裝置Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4 還原性（5） 觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都反應(yīng)SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知某正方形的鍍鋅鐵皮邊長為4.13 cm，質(zhì)量為7.160 g。把此鍍鋅鐵皮放到稀硫酸中，鋅完全溶解后，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，然后沖洗、烘干、冷卻，稱量鐵片的質(zhì)量為6.650 g。則鋅鍍層單側(cè)厚度為_cm(Zn7.14 gcm3)。參考答案：2

13、.09103解析：h2.09103 cm。18. （10分）硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷H 0（填“”、“”或“”）（2）能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的是 A. 容器的壓強不變 B. 混合氣體的密度不變C. 混合氣體中SO3的濃度不變 D. C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達到平衡后C（SO2）=0.08molL1.02min之間，O2的反應(yīng)速率為 .此時的溫度為 .此溫度下的平衡常數(shù)為 （可用分?jǐn)?shù)表示）.（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將 向移動.參考答案：略19. 已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H3