2023-福建教師招聘預(yù)測(cè)題1(附答案)

1、教師招聘考試預(yù)測(cè)題試卷一中學(xué)化學(xué)分項(xiàng)第一局部第二局部總分核分人題號(hào)一二三一二100題分1010102050得分第一局部 化學(xué)教育教學(xué)根底知識(shí)得分評(píng)卷人一、選擇題本大題共5小題，每題2分，共10分1提出人本主義學(xué)習(xí)理論的代表人物是 A羅杰斯 B布魯納C桑代克 D杜威2以下化學(xué)課中，屬于以穩(wěn)固技能為主的課是A化學(xué)根底理論課 B化學(xué)復(fù)習(xí)課C化學(xué)實(shí)驗(yàn)課 D元素化合物知識(shí)課3命題是考試能否到達(dá)期望目的要求的關(guān)鍵所在，試題具有導(dǎo)向性，試題題型會(huì)影響學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度和復(fù)習(xí)方法，經(jīng)常使用客觀性試題并比重過大，學(xué)生會(huì)( )A注重猜重點(diǎn)，押考題 B只記憶零碎知識(shí)，養(yǎng)成不求甚解習(xí)慣C答卷費(fèi)時(shí)，速度慢 D提高文字表達(dá)能

2、力4教育部在2001年A學(xué)生的全面開展 B以學(xué)生開展為本C研究性學(xué)習(xí) D素質(zhì)教育5義務(wù)教育化學(xué)課程內(nèi)容包括 A2個(gè)一級(jí)主題 15個(gè)二級(jí)主題B3個(gè)一級(jí)主題 16個(gè)二級(jí)主題 C4個(gè)一級(jí)主題 17個(gè)二級(jí)主題 D5個(gè)一級(jí)主題 18個(gè)二級(jí)主題得分評(píng)卷人二、填空題本大題共3小題，每空1分，共10分請(qǐng)把答案填在橫線上。6建構(gòu)主義教學(xué)把_ 、_ 、_ 和_ 作為學(xué)習(xí)環(huán)境的四要素。7教學(xué)方法是在教學(xué)過程中，為了完成，使學(xué)生掌握，由教學(xué)原那么調(diào)節(jié)的師生協(xié)調(diào)活動(dòng)的。8競(jìng)賽性的化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)價(jià)通常稱為；形成性的化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)價(jià)通常稱為；診斷性的化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)價(jià)通常稱為。得分評(píng)卷人三、簡答題本大題共2小題，每題5分，共

3、10分9如何理解化學(xué)教學(xué)過程中“活動(dòng)與過程的多維性？10簡述化學(xué)教學(xué)過程與科學(xué)認(rèn)識(shí)過程的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。第二局部 化學(xué)專業(yè)知識(shí)得分評(píng)卷人 一、選擇題本大題共20小題，每題1分，共20分在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，恰有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的代號(hào)填入題后括號(hào)內(nèi)。1出土的錫青銅銅錫合金文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其外表。以下說法正確的是 A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比枯燥環(huán)境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反響過程2以下裝置或操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )3化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有

4、關(guān)說法正確的是( )A維生素C具有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C煤經(jīng)汽化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料4以下文字表述與反響方程式對(duì)應(yīng)正確的是 ( )A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：5含有一個(gè)三鍵的炔烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A1種 B2種

5、C3種 D4種6以下物質(zhì)混合時(shí)，既能生成白色沉淀，又能生成難溶于水的氣體是 A鎂和熱水 B鈉和CuSO4溶液C電石和Na2CO3溶液DAl和過量NaOH溶液共熱7有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是8以下液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是 雞蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3溶液 肥皂水A B C D9以下各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 ANO和O2BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO10以下化合物與NaI，丙酮反響活性最大的是 A3-溴丙烯 B溴乙烯C1-溴丁烷 D2-溴丁烷11以下關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是 A乙烯和苯都能與溴水反響

6、B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反響C糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別12市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反響為： Li+2Li以下說法不正確的是 A放電時(shí)，負(fù)極的電極反響式：Li-e=LiB充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)13對(duì)于催化劑特性的描述，不正確的是A催化劑只能縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài) B催化劑在反響前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變 C

7、催化劑不能改變平衡常數(shù)D參加催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反響14下表是元素周期表的一局部，有關(guān)說法正確的是 Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)15某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響：2Eg假設(shè)開始時(shí)只充入2mol Eg，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；假設(shè)開始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為 A20%B40%C60%D80%16將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L氣體體積均在同溫同壓下測(cè)

8、定，該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是ABCD17往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與參加AgNO3溶液體積的關(guān)系如以下圖所示。那么原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值為A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V118鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反響：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下說法正確的是 A反響、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反響中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕19判斷以下有關(guān)化學(xué)根本概

9、念的依據(jù)正確的是 A氧化復(fù)原反響：元素化合價(jià)是否變化B共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?0以下各組離子，能在溶液中大量共存的是ABC D得分評(píng)卷人二、非選擇題本大題共4小題，共50分2110分化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比35發(fā)生反響，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。1化合物BrFx中，x。2該反響的化學(xué)方程式是。3此反響的氧化劑是，復(fù)原劑是。2212分在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2gH2gCOgH2Og，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t t/ 70080083010001200K0.60.91.01

10、.72.6答復(fù)以下問題：1該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K。2該反響為反響選填吸熱、放熱。3能判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是多項(xiàng)選擇扣分。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 cCO不變c正H2逆H2O dcCO2cCO4某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2cH2cCOcH2O，試判斷此時(shí)的溫度為。2314分，讓其充分反響，假設(shè)分解產(chǎn)生的與，反響完后，再與反響。1當(dāng)剩余固體為，排出氣體為，時(shí)，的值為_。2當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時(shí)，的值為_。3當(dāng)時(shí)，剩余固體為_，排出氣體為_。4當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，那么的值為_。2414分A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，

11、根據(jù)以下框圖，答復(fù)以下問題：1B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)式為 ；C在濃硫酸作用下加熱反響只能生成一種烯烴D，C的結(jié)構(gòu)式為；D的結(jié)構(gòu)式為。2G能發(fā)生銀鏡反響，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，那么G的結(jié)構(gòu)簡式為。3寫出的化學(xué)反響方程式。的化學(xué)反響方程式。4的反響類型，的反響類型，的反響類型。5與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。押題試卷參考答案及解析教師招聘考試押題試卷一第一局部 化學(xué)教育教學(xué)根底知識(shí)一、選擇題1A 2C 3B 4B 5D二、填空題6.情境、協(xié)作、會(huì)話、意義建構(gòu)7.教學(xué)任務(wù)、教學(xué)內(nèi)容、方式8.評(píng)優(yōu)課、檢查課、研究課三、簡答題9.【答案要點(diǎn)】活動(dòng)是指教學(xué)過程主體與

12、客體學(xué)習(xí)對(duì)象通過學(xué)習(xí)者的外周活動(dòng)與中樞活動(dòng)這兩種活動(dòng)形式而展開的，沒有活動(dòng)也就無所謂教學(xué)過程，但是教學(xué)活動(dòng)又包括教師教的活動(dòng)和學(xué)生學(xué)的活動(dòng)以及學(xué)生與學(xué)生之間的合作與交流，具有多維性的特點(diǎn)。因此，化學(xué)教學(xué)是以化學(xué)知識(shí)為載體的教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)生之間多向互動(dòng)的過程。10. 【答案要點(diǎn)】1化學(xué)教學(xué)過程與科學(xué)認(rèn)識(shí)過程相同點(diǎn)：都是智力活動(dòng)，都以實(shí)踐實(shí)驗(yàn)為根底；都要實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)上的兩個(gè)“飛躍，兩個(gè)“轉(zhuǎn)化。從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，從理性認(rèn)識(shí)到實(shí)踐的飛躍。知識(shí)轉(zhuǎn)化為真知，真知轉(zhuǎn)化為能力。2化學(xué)教學(xué)過程與科學(xué)認(rèn)識(shí)過程不同點(diǎn)：科學(xué)認(rèn)識(shí)過程是科學(xué)工作者的獨(dú)立研究，也許要走很多彎路才能完成這種創(chuàng)新過程。第二局部 化

13、學(xué)專業(yè)知識(shí)一、選擇題1. B【解析】錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯(cuò)；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率，C錯(cuò)；電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反響過程，D錯(cuò)。2. C【解析】A項(xiàng)中集氣瓶口密封，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Cu和Zn兩電極放錯(cuò)位置應(yīng)該互換；D項(xiàng)中應(yīng)該從長導(dǎo)氣管通入CO2，從短氣管排出空氣；C項(xiàng)合理。3 A【解析】復(fù)原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類不屬于高分子，錯(cuò)；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)。4D【解析】選項(xiàng)A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷

14、在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再參加AgNO3。選項(xiàng)B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項(xiàng)C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。5B【解析】此題實(shí)際上是要確定原炔烴中三鍵的位置。炔烴相對(duì)于相應(yīng)的烷烴每個(gè)碳原子上要少兩個(gè)氫原子，也就是說烷烴中某相鄰的兩個(gè)碳原子都必須有兩個(gè)或兩個(gè)以上的氫原子才能符合條件。顯然左邊第1、2個(gè)碳原子之間原來可形成三鍵，右起第1、2個(gè)碳原子也如此，至于右下方的兩個(gè)碳原子位置與右邊的是等效的。6A 【解析】鎂和熱水可反響生成白色沉淀Mg(OH)2和氫氣；鈉和CuSO4溶液反響生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和氫氣以及Na2SO

15、4；電石和Na2CO3溶液反響生成CaCO3白色沉淀和C2H2氣體；Al和過量NaOH溶液反響生成NaAlO2溶液和氫氣。7B【解析】苯分子中6個(gè)碳原子處于同一平面上；甲苯可看作甲基CH3取代了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，甲基上的3個(gè)氫原子不可能都在同一平面上，所以甲苯中最多有13個(gè)原子共平面；苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面；苯乙炔中苯環(huán)面平與乙炔基所在平面一定重合。8A【解析】膠體才會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象。9D 【解析】NO與O2反響生成NO2，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)；HCl與NH3反響生成NH4Cl,故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；H2和CO可以用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向

16、上排空氣法收集，D項(xiàng)正確。10A【解析】屬于反響。11.A【解析】苯不與溴水反響，只能液溴反響，A項(xiàng)錯(cuò)。乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì)，正確；D項(xiàng)，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，正確。12.D【解析】 A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反響逆向進(jìn)行時(shí)，反響物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反響，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。13.B【解析】微觀上講催化劑是參與化學(xué)反響的，有一定的變化。14.D

17、 【解析】d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。15.C【解析】充入2mol E與充入2mol M和1mol N 的混合氣體是等效的，可算出平衡時(shí)M為0.8mol，N為0.4mol，E為1.2mol，所以轉(zhuǎn)化率為1.2 /1.2+0.8=0.6。16. C【解析】設(shè)參加反響的氨為x L，那么根據(jù)反響方程式2NH3 N2+3H2，體積每增大1+3-2即2 L，那么參加

18、反響的NH3為2 L，因此當(dāng)增大b-aL時(shí)參加反響的氨，即x=b-aL，故剩余的氨氣為a-b-aL=2a-bL，所以反響后b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為。17. C【解析】從圖像變化情況看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中cI-/cCl-)=。18.A 【解析】反響中消耗O2的量相等，兩個(gè)反響也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確。中H2O的H、O兩元素的化合價(jià)沒有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)。19.A【解析】元素化合價(jià)是否發(fā)生變化是判斷反響是否為氧化復(fù)原反響的依據(jù)，A對(duì)；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物如NH4Cl，B錯(cuò)；溶液的導(dǎo)電能力主要看帶電離子的濃度和所帶電荷，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)；有些原子晶體也能導(dǎo)電如Si，D錯(cuò)。20D【解析】A項(xiàng)Mg2+水解呈酸