2023-福建教師招聘預(yù)測題1(附答案)

1、教師招聘考試預(yù)測題試卷一中學化學分項第一局部第二局部總分核分人題號一二三一二100題分1010102050得分第一局部 化學教育教學根底知識得分評卷人一、選擇題本大題共5小題，每題2分，共10分1提出人本主義學習理論的代表人物是 A羅杰斯 B布魯納C桑代克 D杜威2以下化學課中，屬于以穩(wěn)固技能為主的課是A化學根底理論課 B化學復(fù)習課C化學實驗課 D元素化合物知識課3命題是考試能否到達期望目的要求的關(guān)鍵所在，試題具有導(dǎo)向性，試題題型會影響學生的學習態(tài)度和復(fù)習方法，經(jīng)常使用客觀性試題并比重過大，學生會( )A注重猜重點，押考題 B只記憶零碎知識，養(yǎng)成不求甚解習慣C答卷費時，速度慢 D提高文字表達能

2、力4教育部在2001年A學生的全面開展 B以學生開展為本C研究性學習 D素質(zhì)教育5義務(wù)教育化學課程內(nèi)容包括 A2個一級主題 15個二級主題B3個一級主題 16個二級主題 C4個一級主題 17個二級主題 D5個一級主題 18個二級主題得分評卷人二、填空題本大題共3小題，每空1分，共10分請把答案填在橫線上。6建構(gòu)主義教學把_ 、_ 、_ 和_ 作為學習環(huán)境的四要素。7教學方法是在教學過程中，為了完成，使學生掌握，由教學原那么調(diào)節(jié)的師生協(xié)調(diào)活動的。8競賽性的化學課堂教學評價通常稱為；形成性的化學課堂教學評價通常稱為；診斷性的化學課堂教學評價通常稱為。得分評卷人三、簡答題本大題共2小題，每題5分，共

3、10分9如何理解化學教學過程中“活動與過程的多維性？10簡述化學教學過程與科學認識過程的相同點和不同點。第二局部 化學專業(yè)知識得分評卷人 一、選擇題本大題共20小題，每題1分，共20分在每題給出的四個選項中，恰有一項為哪一項符合題目要求的，請將正確選項的代號填入題后括號內(nèi)。1出土的錫青銅銅錫合金文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其外表。以下說法正確的是 A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比枯燥環(huán)境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反響過程2以下裝置或操作能到達實驗?zāi)康牡氖? )3化學與生活密切相關(guān)，以下有

4、關(guān)說法正確的是( )A維生素C具有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C煤經(jīng)汽化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料4以下文字表述與反響方程式對應(yīng)正確的是 ( )A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：5含有一個三鍵的炔烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A1種 B2種

5、C3種 D4種6以下物質(zhì)混合時，既能生成白色沉淀，又能生成難溶于水的氣體是 A鎂和熱水 B鈉和CuSO4溶液C電石和Na2CO3溶液DAl和過量NaOH溶液共熱7有機物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是8以下液體中，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的分散系是 雞蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3溶液 肥皂水A B C D9以下各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 ANO和O2BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO10以下化合物與NaI，丙酮反響活性最大的是 A3-溴丙烯 B溴乙烯C1-溴丁烷 D2-溴丁烷11以下關(guān)于常見有機物的說法不正確的是 A乙烯和苯都能與溴水反響

6、B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反響C糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別12市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反響為： Li+2Li以下說法不正確的是 A放電時，負極的電極反響式：Li-e=LiB充電時，Li既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負極移動13對于催化劑特性的描述，不正確的是A催化劑只能縮短反響到達平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài) B催化劑在反響前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變 C

7、催化劑不能改變平衡常數(shù)D參加催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反響14下表是元素周期表的一局部，有關(guān)說法正確的是 Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強15某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響：2Eg假設(shè)開始時只充入2mol Eg，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；假設(shè)開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 A20%B40%C60%D80%16將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L氣體體積均在同溫同壓下測

8、定，該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是ABCD17往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與參加AgNO3溶液體積的關(guān)系如以下圖所示。那么原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值為A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V118鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反響：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下說法正確的是 A反響、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反響中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕19判斷以下有關(guān)化學根本概

9、念的依據(jù)正確的是 A氧化復(fù)原反響：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?0以下各組離子，能在溶液中大量共存的是ABC D得分評卷人二、非選擇題本大題共4小題，共50分2110分化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比35發(fā)生反響，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。1化合物BrFx中，x。2該反響的化學方程式是。3此反響的氧化劑是，復(fù)原劑是。2212分在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反響：CO2gH2gCOgH2Og，其化學平衡常數(shù)K和溫度t t/ 70080083010001200K0.60.91.01

10、.72.6答復(fù)以下問題：1該反響的化學平衡常數(shù)表達式為K。2該反響為反響選填吸熱、放熱。3能判斷該反響是否到達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是多項選擇扣分。a容器中壓強不變 b混合氣體中 cCO不變c正H2逆H2O dcCO2cCO4某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2cH2cCOcH2O，試判斷此時的溫度為。2314分，讓其充分反響，假設(shè)分解產(chǎn)生的與，反響完后，再與反響。1當剩余固體為，排出氣體為，時，的值為_。2當剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時，的值為_。3當時，剩余固體為_，排出氣體為_。4當排出的和為等物質(zhì)的量時，那么的值為_。2414分A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，

11、根據(jù)以下框圖，答復(fù)以下問題：1B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結(jié)構(gòu)式為 ；C在濃硫酸作用下加熱反響只能生成一種烯烴D，C的結(jié)構(gòu)式為；D的結(jié)構(gòu)式為。2G能發(fā)生銀鏡反響，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，那么G的結(jié)構(gòu)簡式為。3寫出的化學反響方程式。的化學反響方程式。4的反響類型，的反響類型，的反響類型。5與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。押題試卷參考答案及解析教師招聘考試押題試卷一第一局部 化學教育教學根底知識一、選擇題1A 2C 3B 4B 5D二、填空題6.情境、協(xié)作、會話、意義建構(gòu)7.教學任務(wù)、教學內(nèi)容、方式8.評優(yōu)課、檢查課、研究課三、簡答題9.【答案要點】活動是指教學過程主體與

12、客體學習對象通過學習者的外周活動與中樞活動這兩種活動形式而展開的，沒有活動也就無所謂教學過程，但是教學活動又包括教師教的活動和學生學的活動以及學生與學生之間的合作與交流，具有多維性的特點。因此，化學教學是以化學知識為載體的教師與學生、學生與學生之間多向互動的過程。10. 【答案要點】1化學教學過程與科學認識過程相同點：都是智力活動，都以實踐實驗為根底；都要實現(xiàn)認識上的兩個“飛躍，兩個“轉(zhuǎn)化。從感性認識到理性認識的飛躍，從理性認識到實踐的飛躍。知識轉(zhuǎn)化為真知，真知轉(zhuǎn)化為能力。2化學教學過程與科學認識過程不同點：科學認識過程是科學工作者的獨立研究，也許要走很多彎路才能完成這種創(chuàng)新過程。第二局部 化

13、學專業(yè)知識一、選擇題1. B【解析】錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C錯；電化學腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學反響過程，D錯。2. C【解析】A項中集氣瓶口密封，錯誤；B項中Cu和Zn兩電極放錯位置應(yīng)該互換；D項中應(yīng)該從長導(dǎo)氣管通入CO2，從短氣管排出空氣；C項合理。3 A【解析】復(fù)原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。4D【解析】選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷

14、在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再參加AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。5B【解析】此題實際上是要確定原炔烴中三鍵的位置。炔烴相對于相應(yīng)的烷烴每個碳原子上要少兩個氫原子，也就是說烷烴中某相鄰的兩個碳原子都必須有兩個或兩個以上的氫原子才能符合條件。顯然左邊第1、2個碳原子之間原來可形成三鍵，右起第1、2個碳原子也如此，至于右下方的兩個碳原子位置與右邊的是等效的。6A 【解析】鎂和熱水可反響生成白色沉淀Mg(OH)2和氫氣；鈉和CuSO4溶液反響生成藍色沉淀Cu(OH)2和氫氣以及Na2SO

15、4；電石和Na2CO3溶液反響生成CaCO3白色沉淀和C2H2氣體；Al和過量NaOH溶液反響生成NaAlO2溶液和氫氣。7B【解析】苯分子中6個碳原子處于同一平面上；甲苯可看作甲基CH3取代了苯環(huán)上的一個氫原子，甲基上的3個氫原子不可能都在同一平面上，所以甲苯中最多有13個原子共平面；苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面；苯乙炔中苯環(huán)面平與乙炔基所在平面一定重合。8A【解析】膠體才會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象。9D 【解析】NO與O2反響生成NO2，不能共存，A項錯；HCl與NH3反響生成NH4Cl,故不能共存，B項錯；H2和CO可以用排水法收集，C項錯；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向

16、上排空氣法收集，D項正確。10A【解析】屬于反響。11.A【解析】苯不與溴水反響，只能液溴反響，A項錯。乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B項正確；C項，糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì)，正確；D項，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，正確。12.D【解析】 A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項，反響逆向進行時，反響物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響，正確；C項，由于Li可以與水反響，故應(yīng)為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。13.B【解析】微觀上講催化劑是參與化學反響的，有一定的變化。14.D

17、 【解析】d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。15.C【解析】充入2mol E與充入2mol M和1mol N 的混合氣體是等效的，可算出平衡時M為0.8mol，N為0.4mol，E為1.2mol，所以轉(zhuǎn)化率為1.2 /1.2+0.8=0.6。16. C【解析】設(shè)參加反響的氨為x L，那么根據(jù)反響方程式2NH3 N2+3H2，體積每增大1+3-2即2 L，那么參加

18、反響的NH3為2 L，因此當增大b-aL時參加反響的氨，即x=b-aL，故剩余的氨氣為a-b-aL=2a-bL，所以反響后b L氣體中NH3的體積分數(shù)為。17. C【解析】從圖像變化情況看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中cI-/cCl-)=。18.A 【解析】反響中消耗O2的量相等，兩個反響也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯。19.A【解析】元素化合價是否發(fā)生變化是判斷反響是否為氧化復(fù)原反響的依據(jù)，A對；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物如NH4Cl，B錯；溶液的導(dǎo)電能力主要看帶電離子的濃度和所帶電荷，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，C錯；有些原子晶體也能導(dǎo)電如Si，D錯。20D【解析】A項Mg2+水解呈酸