四川省眉山市彭山縣第二中學2022年高一化學月考試題含解析

1、四川省眉山市彭山縣第二中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A熔融的氯化鈉 B鐵 C氫氧化鈉溶液 D蔗糖固體 參考答案：A略2. （雙選）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）At時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B將t2甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等Ct2時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D分別將t2甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，一定都有晶體

2、析出參考答案：AD考點：溶解度、飽和溶液的概念版權所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：At1時甲的溶解度是20g，t1時，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，然后求出50g甲的飽和溶液中應溶解的甲的質(zhì)量；Bt2甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫至t3（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變；C根據(jù)乙的溶解度受溫度影響變化不大；D根據(jù)甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大；解答：解：At1時甲的溶解度是20g，t1時，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，所以50g甲的飽和溶液中應溶解了克的甲，故A錯誤；Bt2甲、乙兩

3、種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫至t3（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變，因此兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍相等，故B正確；C由于乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以t2時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故C正確；D將t2甲的飽和溶液降溫到t1，甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以將t2甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，甲可能有晶體析出，乙不一定有晶體析出，故D錯誤；故選AD點評：本題溶解度曲線以及飽和溶液和不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化，注意溫度與溶解度的關系，難度不大3. 在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應

4、的是 ()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鈉氧化鈣A B C D參考答案：D略4. 某3種簡單原子的原子核結構可用下圖形象地表示（?表示質(zhì)子，表示中子）：則有關這三種原子的敘述中正確的是（）A它們是不同元素的原子B它們單質(zhì)的化學性質(zhì)相同C這三種原子具有不同的核電荷數(shù)D這三種原子具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B解：A原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，3種微粒質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素，故A錯誤； B原子均有兩個質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，所以它們屬于同種元素的不同核素，即互為同位素，同位素化學性質(zhì)相同，故B正確；C中性微粒原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；D原子均有兩個質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，質(zhì)量數(shù)分別為

5、2、3、4，故D錯誤故選B5. 下列儀器通常不用于物質(zhì)分離的是（）ABCD參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】常用于分離的操作有過濾、分液、蒸餾等，結合實驗所用儀器進行判斷【解答】解：A為分液漏斗，可用于分液，故A不選；B為蒸發(fā)皿，可用于蒸發(fā)，故B不選；C為蒸餾燒瓶，可用于蒸餾，用于分離沸點不同的液體，故C不選；D為量筒，可用于量取一定體積的液體，不能用于分離，故D選故選D6. 用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 則下列說法中正確的是A.44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個B.常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個C.標準狀況下，11.2L H2O含有的分

6、子數(shù)為0.5NA D.2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略7. 孔林、孔廟二孔府是著名的旅游景點，近幾年，修建的高速公路繞開了孔林、孔廟、孔府，以減少污染。你認為，在三孔景區(qū)，這樣能有效減少的主要是 A車輛排放的大量尾氣 B居民燃煤所產(chǎn)生SO2氣體 C塵埃、生活垃圾 D工廠所排“三廢”參考答案：A略8. 有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是AC2H4、C2H6O BC2H2、C6H6 CCH2O、C3H6O2 DCH4、C2H4O2 參

7、考答案：D9. 同一主族從上到下，有關鹵族元素的說法正確的是A原子半徑逐漸增大B單質(zhì)氧化性逐漸增強C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D都有最高價氧化物的水化物，化學式為HXO4參考答案：AA同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A正確；B同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故B錯誤；C同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；DF元素沒有正價，故D錯誤；故選A。10. 若以M表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積，為在標準狀況下水蒸氣的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關系式正確的是

8、ANAV/m BM/(NA) CmM/V DV/NA 參考答案：A略11. 參考答案：D略12. X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（） A X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應可生成兩種化合物C X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)D X、Y形成的一種離子跟H反應可生成Y的離子參考答案：D13. 在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)mol(L

9、s)1表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（ ）A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2C D.A+BC參考答案：B略14. 下列結論正確的是 粒子半徑：KClS 氫化物穩(wěn)定性：HFH2SPH3；離子還原性：S2ClBrI 單質(zhì)氧化性：Cl2SSi；酸性：H2SO4HClO 堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 參考答案：C試題分析： 電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。半徑越小，其對應的酸性，氧化性，非金屬性，氫化物的穩(wěn)定性就越強，半徑越大，其對應

10、的堿性，還原性，金屬性就越強。15. 下列解釋事實的方程式錯誤的是（ ）A. NH3遇HCl時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD. 在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味：NH4+OH-=NH3+H2O參考答案：D分析：A.氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；D.固體與氯化銨反應不是離子反應。詳解：A. NH3遇HCl時反應生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl

11、=NH4Cl，A正確；B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反應生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正確的是（ ）A蒸餾 B.加乙醇后加熱C.過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D.過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)

12、進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。實驗操作實驗結論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無_(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，無_(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有_參考答案：略18. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)它們所含離子如下表所示：陽離子NH4+、Mg2+、Ba2+陰離子OH、NO3、Cl取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，設計實驗確定甲的物質(zhì)組成 （若乙物質(zhì)組成確定，則

13、此空不填）有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五種離子，同時生成一種白色沉淀請回答下列問題：（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是 ANa+ BMg2+ CCu2+ DAg+（2）三種鹽的化學式分別是A ，B ，C （3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為 （填化學式）（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，

14、則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為 ，若向溶液中加入過量Ba（OH）2，發(fā)生反應的總離子方程式為 參考答案：（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3；（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）3解：（1）由于甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)，故NH4+、Mg2+對應的陰離子均不能是OH，故OH對應的陽離子是Ba2+，即化合物為Ba

15、（OH）2；另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）c（乙）c（丙），故摩爾質(zhì)量M（甲）M（乙）M（丙），而摩爾質(zhì)量最大的是Ba（OH）2，故丙為Ba（OH）2，故答案為：Ba（OH）2；（2）甲和乙為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩爾質(zhì)量最小，故甲可能為：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的陰離子不同，故甲的確定的方法：取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3，故答案為：N

16、H4NO3或NH4Cl，取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3；等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，（1）由上述分析可知，正鹽中含Ag+，三種陰離子與A、B、C中的陽離子均不會生成沉淀，故答案為：D；（2）由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgN

17、O3，C為K2SO4，故答案為：FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）觀察黃色的溶液為FeCl3，與FeCl3反應生成白色沉淀的為AgNO3，最后可知K2SO4，則檢驗順序為FeCl3、AgNO3、K2SO4，故答案為：FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）Fe3+、SO42、NO3、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設FeCl3為1mol，則AgNO3為3mol，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，向溶液中加入過量Ba（OH）2，Ba2+和OH是過量的，故應根據(jù)Fe3+和SO42的量來確定消耗的Ba2+和OH量，故離子方程式為：Fe3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）3，故答案為：1：3：2，F(xiàn)e3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）319. 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2 為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：時間/s012345c（NO）/molL-110010-345010-425010-415010-410010-410010-4c（C