高三化學每天練習20分鐘-鹽類水解原理及其應用（有答案和詳細解析）

1、高三化學每天練習20分鐘鹽類水解原理及其應用（有答案和詳細解析）一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1(2019河南南陽檢測)有四種物質的量濃度相同且由1價陽離子A、B和1價陰離子X、Y組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，則可能不水解的鹽是()AAX BBX CAY DBY2(2019濰坊模擬)現有物質的量濃度均為0.1 molL1、體積均為25 mL的三種溶液：Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液，下列說法正確的是()A三種溶液的pH大?。築將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL

2、1鹽酸，充分反應后所得溶液的pH大?。篋三種溶液中，由水電離產生的c(OH)的大?。?下列關于鹽類水解的說法錯誤的是()ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物質的量濃度大?。築濃度均為0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq oal(,4)的大小順序為C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NHeq oal(,4)水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解4(2019宜昌第一中學模擬)廣義的水解觀認為水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現元素化合價的變化。根

3、據以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是()ABaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2BBrCl水解的產物是HClO和HBrCMg2C3水解的產物是Mg(OH)2和C3H4DAl2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5(2019沈陽模擬)常溫下，向10 mL 0.1 molL1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1 molL1氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是()Aab點導電能力增強，說明HR為弱酸Ba、b點所示溶液中水的電離程度相同Cb點恰好完全中和，pH7說明NH4R沒有水解Dc點溶液存在c(NHeq oal(,4)c(R

4、)、c(OH)c(H)6(2019紹興模擬)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()A碳酸鈉水解是吸熱反應Bab段說明水解平衡向右移動Cbc段說明水解平衡向左移動D水的電離平衡也對pH產生影響三、非選擇題7(2020濟南質檢)請根據所學知識回答下列問題：酸電離常數CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107，K25.61011H2SO3K11.54102，K21.02107(1)NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na、HSOeq oal(,3)、H、SOeq oal(2,3)、H2O

5、、_、_(填微粒序號)。(2)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中c(NHeq oal(,4)最大的是_，最小的是_(填序號)。(3)常溫下，物質的量濃度均為0.1 molL1的六種溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4，pH從大到小排列順序為_(填序號)。(4)常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是_(填化學式)。答案精析1D2C酸性：HCOeq oal(,3)CH3COOH，則水解程度：COeq oal(2,3)

6、CH3COO，則等濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，前者的pH大于后者，故三種溶液的pH大?。?，A錯誤；三種溶液稀釋相同倍數，COeq oal(2,3)、CH3COO的水解程度增大，Na2CO3、CH3COONa溶液中c(OH)的變化小于NaOH溶液，故pH變化最大的是NaOH溶液，B錯誤；得到NaHCO3和NaCl混合液，溶液呈堿性；得到CH3COOH和NaCl混合液，溶液呈酸性；得到NaCl溶液，溶液呈中性，故所得溶液的pH：，C正確；NaOH抑制水的電離，Na2CO3和CH3COONa發(fā)生水解，促進水的電離，而Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故水電離產生的c(OH

7、)的大?。?，D錯誤。3B4BA項，BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理；B項，該反應中氯元素化合價從1價變?yōu)?價，有電子轉移，不符合水解原理；C項，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，該反應中沒有元素化合價變化，符合水解原理；D項，Al2S3水解為Al(OH)3和H2S，沒有化合價變化，符合水解原理。5BCHR溶液中加入0.1 molL1氨水，發(fā)生反應HRNH3H2O=NH4RH2O，ab點導電能力增強，說明溶液中導電離子的濃度增大，則HR為弱酸，A正確；a點溶液呈酸性，HR抑制水的電離，b點恰好反應生成NH4R，NH4R發(fā)生水解，促進了水的電離，故a、b兩點水的電離程度不同，B錯誤；b點恰好完全中和，溶液的pH7，由于NH4R是弱酸弱堿鹽，說明NHeq oal(,4)和R的水解程度相同，并非