恒容或恒壓條件下充入氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、恒容或恒壓條件下充入氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)于氣體有下列幾種情況：（1 ）恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)T體積減少TC增大T反應(yīng)速率增大（2）恒容時(shí):充入氣體反應(yīng)物T反應(yīng)物濃度增大T總壓增大T反應(yīng)速率增大。充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）T引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變T反應(yīng) 速率不變。（3）恒壓時(shí)：充入“無關(guān)氣體”（如He等）T引起體積 增大T各反應(yīng)物濃度減少T反應(yīng)速率減慢。等效平衡狀態(tài)的分類和判斷：（1）恒溫恒容下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量 與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效（2）恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等

2、的可逆反應(yīng) 只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的之比與原平衡相同， 兩平衡等效（3）恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按 化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平 衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效注意事項(xiàng)：1、平衡等效，轉(zhuǎn)化率不一定相同若是從不同方向建立的等效平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定不同。如在某溫度下的密閉定容容器中發(fā)生反應(yīng) 2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始時(shí)充入2molE，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓 強(qiáng)比起始時(shí)增大了 20%，則E的轉(zhuǎn)化率是40%；若開始時(shí) 充入2molM和ImolN，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率是60%。 若是從一個(gè)方向建立的等效平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。如恒溫恒

3、壓容器中發(fā)生反應(yīng)2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始 時(shí)充入2molE，達(dá)到平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為0.8mol，則E 的轉(zhuǎn)化率是40%；若開始時(shí)充入4molE，達(dá)到平衡后M的 物質(zhì)的量為1.6mol，則E的轉(zhuǎn)化率仍為40%。2、平衡等效，各組分的物質(zhì)的量不一定相同原料一邊倒后，對(duì)應(yīng)量與起始量相等的等效平衡，平衡時(shí) 各組分的物質(zhì)的量相等。原料一邊倒后，對(duì)應(yīng)量與起始量比不相等(不等于1)的等效 平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不相等，但各組分的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)相等。等效平衡問題由于其涵蓋的知識(shí)豐富，考察方式靈活，對(duì) 思維能力的要求高，一直是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)“化學(xué)平 衡”這一部分內(nèi)容時(shí)最大的難點(diǎn)。近年來，沉寂了多年的 等效平衡問題在高考中再度升溫，成為考察學(xué)生綜合思維 能力的重點(diǎn)內(nèi)容，這一特點(diǎn)在2003年和2005年各地的高 考題中體現(xiàn)得尤為明顯。很多同學(xué)們?cè)诮佑|到這一問題 時(shí)，往往有一種恐懼感，信心不足，未戰(zhàn)先退。實(shí)際上， 只要將等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可 以找到屢試不爽的解題方法。等效平衡問題的解答，關(guān)鍵在于判斷題設(shè)條件是否是等效平 衡狀態(tài)，以及是哪種等效平衡狀態(tài)。要對(duì)以上問題進(jìn)行準(zhǔn)確 的判斷，就需要牢