黑龍江省哈爾濱市第六中學2018屆高三12月月考化學試題含答案

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精哈爾濱市第六中學2018上學期12月階段性測試高三化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Fe56Cu64Ag108本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。第卷選擇題（每題只有一個選項切合題意，每題2分，共46分）1、化學與人類生產生活、社會可連續(xù)發(fā)展親密有關，以下說法不正確的是()我們熟悉的塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成資料，都主假如以石油、煤和天然氣為原料生產的B“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質C天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可重生能源和二次能源干電池即

2、便不用，放置過久也可能漏液無效，其原因是電解質溶液NH4Cl顯酸性和外殼鋅反響2、以下應用不波及物質氧化性或復原性的是(）A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)用ClO2殺菌、消毒C用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.以下說法不正確的選項是(）A.1LPH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+學必求其心得，業(yè)必貴于專精數(shù)目均為10-3NAB.0.1mol乙烯與乙醇的混淆物完好焚燒所耗資的氧分子數(shù)為0.3NAC.標準狀況下，2.24LN2和O2的混淆氣體中分子數(shù)為0。1NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容

3、器中充分反響后，其分子總數(shù)小于0。2mol4、SO2通入不同樣溶液中實驗現(xiàn)象實驗,所得結論不正確的選項是()現(xiàn)象結論含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉SO2有復原性淀BH2S溶液產生黃色沉SO2有氧化性淀C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪SO2有漂白性色DNa2SiO3溶液產生膠狀沉酸性:H2SO3淀H2SiO3AABBCCDD5、正確表示以下反響離子方程式是（）A。濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B。鈉與CuSO4溶液反響:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反響:CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH）

4、2：3Mg（OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、實驗操作規(guī)范且能達到目的是()A取目的20。00mL鹽酸操作在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30。00mL后，將節(jié)余鹽酸放入錐形瓶學必求其心得，業(yè)必貴于專精B沖洗碘升華實驗所用先用酒精沖洗，再用水沖洗試管C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為稱取KMnO4固體0.158g，0.010mol/L的KMnO放入100mL容量瓶中，加溶液水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對地點以下表所示,其中Q是無機非金屬資料的主角。以下判斷正確的選項是(

5、）A離子半徑：TWGB等物質的量的W、G單質分別與足量鐵粉反響,后者耗資的鐵粉多C最簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性：QRDT和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性8、常溫以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl+)/c(OH-12+2-Bc（H）=110的溶液中:K、Na、CO3、NO3Cc(Fe2+)=1mol?L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO39、恒溫、恒壓下,將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)）,發(fā)生反響2SO2（g)O2（g）2SO3

6、（g)，狀態(tài)時達平衡，則O2的轉變率為（）A.60%B.40C。80%D。90%10、按如圖裝置進行實驗，以下推斷正確的選項是（）學必求其心得，業(yè)必貴于專精選中試劑中試劑及現(xiàn)推斷項象A氯化銨酚酞溶液不變氯化銨牢固紅色B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有白臘油酸性高錳酸鉀白臘油發(fā)生了化的碎瓷片溶液褪色學變化D鐵粉與水蒸肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)氣生了反響11、已知：X(g）+2Y（g）3Z(g）H=-aKJ?mol1(a0）。以下說法不正確的選項是(）A0.1molX和0。2molY充分反響生成Z的物質的量必然小于0.3molB達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變

7、化C高升反響溫度，逆反響速率增大，正反響速率減小D達到化學平衡狀態(tài)時,反響放出的總熱量可達akJ12、溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO錯誤!、SiO錯誤!、SO錯誤!、CO錯誤!、SO錯誤!中的若干種離子。某同學對該溶液進行了以下實驗。則以下判斷正確的選項是(）A氣體甲必然是純凈物B積淀甲是硅酸和硅酸鎂的混淆物學必求其心得，業(yè)必貴于專精CK、AlO錯誤!和SiO錯誤!必然存在于溶液X中DCO錯誤!和SO2，4必然不存在于溶液X中13、常溫下，0。2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混淆后,所得溶液中部分微粒組分及濃度以以下圖，以下說法正確的選項是（）AHA為強酸C圖

8、中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+B該混淆液pH=7D該混淆溶液中：c(A)+c(Y)=c（Na+)14、某溫度時,在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖所示。則以下結論正確的選項是（)A該反響的熱化學方程式為X(g）3Y（g)2Z（g)H0B若其他條件不變，高升溫度，正、逆反響速率均增大，X的轉變率增大C溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關系為K2K1達到平衡后，若其他條件不變，通入罕有氣體，平衡向正反響方向搬動15、國慶時期對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花綻開。S誘抗素的分子結學必求其心得，

9、業(yè)必貴于專精構如圖,以下對于該物質的說法正確的選項是(）A其分子式為C15H18O4B分子中存在4種含氧官能團C既能發(fā)生加聚反響，又能發(fā)生縮聚反響D1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反響16、某化學研究性學習小組對電解質溶液作以下的概括總結（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO錯誤!，其中不正確的選項是（）A.pH相等的四種溶液：aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大次序為:dbcK2HPO4KH2PO4B在Na2CO3溶液中存在：c(OH）-c(H+)=c(HCO3)+c（H2CO3

10、)C等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大DH3C6H5O7與Na2CO3溶液反響的產物為Na3C6H5O7、CO2、H2O23、加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混淆物與足量的CO完好反響，并將反響后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,獲得白色積淀40。0g.以下有關表達中不正確的選項是（)A原混淆物中CuO和Fe2O3的物質的量的比為1:1B參加反響的C原混淆物中原混淆物中CO的質量為11.2gFe元素的質量為5.6gCuO的質量分數(shù)約為33.3%第卷非選擇題（共54分）24、金屬鈦被稱為“21世紀金屬1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、Si

11、O2等雜質）經過以下流程制得TiO2：學必求其心得，業(yè)必貴于專精其中，步驟發(fā)生反響為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20步驟I反生的化學方程式是，若將所得FeSO4晶體溶于水，加熱蒸干后所得的固體是若步驟中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2nH2O，則該反響的離子方程式為。(2）可利用TiO2經過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極,石墨作陽極，熔融CaO為電解液,用炭塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,其陰極發(fā)生的反應:。方法二：經過以下反響制備金屬鈦在實質生產中，需在反響過程中加入碳才能順利制得TiCl4,其原因是，.(兩方面）(3）若已知：TiO

12、2、固體C（s)+O2(g）=CO2(g)H=-394C與Cl2反響制取氣態(tài)TiCl4KJ/mol，則由固體的熱化學方程式為。學必求其心得，業(yè)必貴于專精25、草酸（H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反響時，溶液褪色老是先慢后快,某學習小組研究反響過程中使褪色加速的主要原因，過程以下：【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反響歷程為：【提出假定】假假定1:該反響為放熱反響假定2:反響生成的Mn2對該反響有催化作用假定3:K+對該反響有催化作用該小組同學未提出濃度使反響速率加速的假定,原因是【設計、達成實驗】（1）稱取g草酸晶體(H2C2O42H2O)，配置500mL0.10mol/LH

13、2C2O4溶液.在上述過程中必定用到的2種定量儀器是托盤天平和。以下操作會使所配溶液濃度偏低的是（填以下選項的字母序號）.A稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤B定容時俯視刻度線C將燒杯中溶液轉移到容量瓶以前，容量瓶中有少量蒸餾水D搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立刻用膠頭滴管加水再定容（2)達成研究，記錄數(shù)據(jù)實燒杯中所加試劑及用量(mL）控制條件溶液褪驗0.10mol/L等濃度H2O0。色時間學必求其心得，業(yè)必貴于專精編H2C2O4溶KMnO450mol/L(s)號液溶液稀硫酸13020302018230203020水浴控制15溫度65330203020加入少量3。6MnSO4固體43

14、020 x20加入5mL180.10mol/LK2SO4溶液則x=,假定建立3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,配制好牢固的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10。00mL0。10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0。50mol/L稀硫酸，用（2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中碰巧呈淺紫色，且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均耗資KMnO4溶液40.00mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反響的離子方程式為:。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為。26、下面是某學習小組的同學進行研究性學習的過程。學必求其心得，業(yè)必貴于專精【研究課題】：研究草酸晶體受熱分解的產物

15、。【查閱資料】:該小組同學經過查問，獲得草酸及草酸晶體的有關知識：名化學式顏溶熔點密度稱色、解（）（g/cm3）狀態(tài)性草H2C2O4易189。51.900酸溶于水草H2C2O4酸2H2O無色晶體101.51.650晶體備注：草酸晶體175以上開始分解。【提出猜想】：請依照草酸晶體的組成對分解可能生成的產物進行猜想。猜想(1)：分解的產物可能是CO、CO2或它們的混淆物，猜想(2）：除以上產物還可能有產物【設計方案】為考證“猜想（2）”，宜選擇如圖1中的裝置（填字學必求其心得，業(yè)必貴于專精母代號）：該小組利用以以下圖裝置連續(xù)進行“猜想（1）”的研究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液

16、,D中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混淆物），E中裝CuO粉末。證明草酸晶體分解產物中有CO2的現(xiàn)象：；證明分解產物中有CO的現(xiàn)象：。若未連結G，要達到同樣目的，可采用的措施：?！緶贤ㄓ懻摗浚盒±钔瑢W查閱資料發(fā)現(xiàn):草酸是二元弱酸，但比碳酸強，受熱分解時有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對實驗中CO2的查驗提出思疑，試依照信息，指出原設計的存在的問題，并提出改良舉措.27、【化學選修5：有機化學基礎】以乙炔或苯為原料能夠合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。（一）用乙炔等有機物合成烴C.已知：乙炔與甲醛1：2反響生成A。學必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）A分子中的官能

17、團名稱是(2）B轉變?yōu)镃的化學方程式是反響種類是。、。，其(二)用烴C或苯合成PMLA的路線以下。已知：（3）1mol有機物H與足量NaHCO3溶液反響生成標準狀況下的CO244。8L,H有順反異構,其反式構造簡式是。（4）E的核磁共振氫譜有3組峰,則E的構造簡式是。5）G與NaOH溶液在加熱條件下反響的化學方程式是。(6）聚酯寫出由式PLMA有多種構造，其中一種的主鏈中有-CH2構造，H2MA制該種PMLA的化學方程.學必求其心得，業(yè)必貴于專精高三上學期12月考化學答案一、選擇題(共25個小題，只有一個答案切合題意，每題2分，共分）1B2C3D4C5D6B7C8B9A10C11C12C13D14C15C16B17A18A19D20B21B22C23。C二、非選擇題：(共54分)24、Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OFe2O3，F(xiàn)e2(SO4）3Ti4+（n+2）H2OTiO2nH2O+4H+TiO2+4e=Ti+2O2碳單質與氧氣反響減小產物濃度使平衡向右搬動,并利用反響放熱，致使反響順利進行，使生成更多TiCl4