一元酸堿的滴定二視頻講稿

1、一元酸堿的滴定視頻講稿（二）第十二頁：上面介紹的是強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸過程中溶液PH的變化規(guī)律，下面我們就以0.1000mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc為例來給大家介紹一下強(qiáng)堿滴定弱酸過程中溶液PH的變化情況。首先是滴定開始前，滴定開始前，溶液中只有HAc，因此溶液中的氫離子主要來源于HAc的解離。由于HAc是弱酸，在溶液中部分解離，因此溶液中氫離子的濃度根據(jù)一元弱酸氫離子的計(jì)算公式計(jì)算得到： PH=2.87. 這是第一個點(diǎn)。第十三頁： 第二個點(diǎn)是滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，這一階段溶液的組成為未中和的HAc和反應(yīng)生成的NaAc組成的緩沖溶液。根據(jù)緩沖溶液PH的計(jì)算

2、公式：當(dāng)加入NaOH溶液19.98ml時，則生成NaAc19.98ml。剩余0.02mlHAc，此時溶液中HAC以及Ac-的濃度通過計(jì)算結(jié)果為：把上述結(jié)果帶入緩沖溶液PH的計(jì)算公式：計(jì)算得到此時所組成的HAc-NaAc緩沖溶液的PH=7.74.第十四頁： 第三個點(diǎn)就是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，NaOH和HAc全部中和生成NaAc，溶液的PH可由NaAc一元弱堿計(jì)算公式計(jì)算得到：pOH=5.87 pH=8.72，這是第三個點(diǎn)。第十五頁：第四個點(diǎn)是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，此時溶液中除存在NaAc外，還存在大量的NaOH，從而抑制了Ac-的水解，由于NaAc的水解程度較小，溶液的PH可近似的認(rèn)為由過量的NaOH決定，其計(jì)

3、算方法與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況完全相同。當(dāng)加入20.02mlNaOH時，則溶液中過量NaOH0.02ml，溶液總體積40.02ml。與NaOH滴定HCl情況相同，c(OH-) = (0.10000.02) / (20.00+20.02) = 5.0010-5 mol/LpOH=4.30 pH=9.70第十六頁：根據(jù)上述方法計(jì)算滴定過程中各點(diǎn)的PH，并繪制滴定曲線，此滴定曲線的突躍范圍為7.74-9.70.第十七頁：下面是滴定曲線的討論及指示劑的選擇通過與前面我們所講的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸滴定曲線的比較，我們可以看出：由于HAc是弱酸，滴定開始前溶液的H+就較低，PH較高，所以滴定曲線的起點(diǎn)相對較高；化學(xué)計(jì)

4、量點(diǎn)前，pH變化先快，后慢，再快。這是由于在滴定開始后，由于和生成的NaAc產(chǎn)生了同離子效應(yīng)，使HAc更難解離，H+較快的降低；但在繼續(xù)滴入NaOH溶液后，由于NaAc的不斷生成，在溶液中形成弱酸及其共軛堿的緩沖體系，導(dǎo)致PH增加較慢，使這一段曲線較為平坦；當(dāng)?shù)味ń咏瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時，由于溶液中剩余的HAc已很少，溶液的緩沖能力已逐漸減弱，于是隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液PH增加逐漸變快，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，在其附近出現(xiàn)一個滴定突躍。正是因?yàn)樯鲜鲈?，所以化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，pH變化呈現(xiàn)先快，后慢，再快的一個變化規(guī)律。滴定突躍范圍小，本次滴定的突躍范圍的PH為7.74-9.70，處于堿性范圍內(nèi)，僅1.

5、96個P H單位，這是由于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時溶液中存在著大量的Ac- ，Ac-是一元弱堿，在水中呈堿性。根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的突躍范圍，酚酞是合適的指示劑，在酸性溶液中變色的指示劑如甲基橙和甲基紅則完全不適用。第十八頁：還有一點(diǎn)必須注意的是，強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的突躍范圍的大小與滴定的酸的強(qiáng)弱有關(guān)，如圖所示，突躍開始時的PH取決于對應(yīng)弱酸的解離常數(shù)Ka的大小，當(dāng)酸越弱，Ka越小，突躍開始時的PH越高，突躍范圍變小，Ka在10-9左右突躍消失。最后就是滴定條件的判斷，由于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近滴定突躍范圍的大小，不僅和被測酸的Ka有關(guān)，也和濃度有關(guān)，用較濃的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定較濃的試液，可使滴定突躍適當(dāng)增大，滴定終點(diǎn)較易判斷。但這也存在著一定的限度，對于Ka10-9的酸，即使用1mol/l的標(biāo)準(zhǔn)溶液也難以直接滴定。一般來講，當(dāng)弱酸溶液的濃度c和弱酸的解離常數(shù)Ka的乘積 cKa10-8時，滴定突躍范圍可大于0.3個PH單位，此時人眼能夠辨別出指示劑顏色的改變，滴定就可直接進(jìn)行，這時終點(diǎn)誤差也在允許的0.1%以內(nèi)。因此cKa10-8是判斷某一元弱酸能否被強(qiáng)堿直接準(zhǔn)