高中化學必修一：物質分類

1、第一節(jié) 物質的分類 學習目標學會用簡單的分類法（交叉分類法、樹狀分類法）根據物質的組成和性質對物質進行分類；了解分類法在化學中的應用，并實踐對所學的化學物質和化學反應進行分類。 超市里有許許多多的商品,為什么你能很快就找到你所需的東西呢？圖2、商場擺放的商品圖1、圖書館陳列的圖書 圖書館有許許多多的書籍, 為什么你能很快就找到你 所需的書？ 分類的意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快、更便捷的達到目的。 一、簡單分類法及其應用 1、常見的分類方法（1）交叉分類法：對物質以不同的標準進行分類。交叉分類法舉例含氧酸無氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對下列物質進行分類H2SO4HClHNO3H

2、2CO3 練習 下列物質按不同的分類標準選擇，可選出與其他三項不屬同類的物質？ 選_. 標準是_.A. 鹽酸 B. 濃硫酸 C. 硝酸溶液 D. 純堿D其它三種都是酸 對于多達千萬的化學物質和更多的化學反應，人們要想認識它們的規(guī)律性，就必須運用分類的方法，按照事先設定的“標準”進行分類。 分類原則：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。（2） 樹 狀 分 類 法：對同類事物進行再分類純凈物混合物化學物質單質化合物溶液膠體濁液懸濁液乳濁液金屬單質非金屬單質酸堿 氧化物鹽課本第25頁實踐活動1化學反應按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少按得、失氧分類化合反應分解反應置換反應復

3、分解反應 氧化反應 還原反應按是否有離子參加分類 離子反應 非離子反應 例:用樹狀分類法對HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進行分類 化合物酸堿鹽氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 2、分類法的應用 可以幫助我們更好的認識物質的性質，找出各類物質之間的關系。練一練：課本第25頁實踐活動3小 結：常 用 的 簡 單 分 類 方 法簡單分類法交叉分類法樹狀分類法特點：物質類別間有相交叉的部分特點：同層次中各類別間相互獨立分類角度多樣分類標準唯一二、分散系及其分類1.概念 分

4、散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。2.組成分散質：前者屬于被分散物質，稱作分散質；分散劑：后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。3.分類（1）以分散質和分散劑的狀態(tài)為分類標準共分為9種分散系分散質分散劑實 例汽汽空氣液汽云、霧固汽煙灰塵汽液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆汽固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金（2）以分散質粒子大小為分類標準完成課本第29頁第5題的表格分散系分散質粒子大小主要特征舉例溶液 100 nm不穩(wěn)定、不均一泥漿水4.膠體的制備和性質p26頁【科學探究1】（1）Fe(OH)3膠體的制備FeCl3+3H2O=Fe(

5、OH)3(膠體)+3HCl 將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中加入12mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）性質 介穩(wěn)性：三種分散系對比，溶液是最穩(wěn)定的，而濁液很不穩(wěn)定，膠體則介于兩者中間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。 當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。樹林中的丁達爾效應電影放映時的丁達爾效應 【科學探究2】 驗證Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液是否能發(fā)生丁達爾效應 現象： 可見到Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此現象 結論：膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能利用丁達爾現象可以區(qū)

6、分溶液和膠體物理方法 膠體中分散質微粒對可見光（波長為400700nm）散射而形成的。丁達爾現象產生的原因：P27利用丁達爾現象可以區(qū)分溶液和膠體物理方法【科學探究3】過濾Fe(OH)3膠體和泥水現象：結論：Fe(OH)3膠體全透過濾紙，沒得到濾渣，過濾后的液體還是紅褐色；泥水過濾后在濾紙上得到泥沙，而過濾后的液體是澄清、透明的。膠體粒子可以通過濾紙空隙，濁液分散質粒子則不行補充：思考：如何分離膠體和溶液？（半透膜：只能容許某些分子或離子通過的薄膜） 利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。 由于膠體

7、微粒直徑在1nm100nm之間，所以可以通過濾紙，不能通過半透膜。.滲析利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為滲析。一定時間之后，燒杯中能夠檢測出的是：氯化鈉檢測不出的是：淀粉盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中分離提純的一種方法 溶 液 膠 體 濁 液微粒直徑微粒組成特點能否通過濾紙光照實例100n m分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、穩(wěn)定、透明能 能 不能無光路形成光的通路透光性差蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物電場作用下膠體有什么表現？陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺

8、-陰極+陽極在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電極 (陰極或陽極) 作定向移動的現象, 叫做電泳。2.電泳：原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當膠粒帶正電荷時向陰極運動，當膠粒帶負電荷時向陽極運動。那么為什么膠體微粒會帶電呢？因為膠粒具有較大的表面積,能吸附離子而帶電.膠核 吸附層 擴散層 膠粒 膠團 在進行電泳實驗時，由于電場的作用，膠團在吸附層和擴散層的界面之間發(fā)生分離，帶正電的膠粒向陰極移動，帶負電的離子向陽極移動。因此，膠粒帶電，但整個膠體分散系是呈電中性的。思路：中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。應用實例：豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2

9、O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；加入少量電解質3.膠體的聚沉定義：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。思路：帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀。應用實例： 用明礬、氯化鐵等凈水加入膠粒帶相反電荷的膠體加熱思路：加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時容易結合成大顆粒，形成沉淀。應用實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠;蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。物理方法：溶解法如肥皂、淀粉、蛋白質溶解于水可直接得到膠體機械法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小，溶于溶劑得到膠體，如將碳粉制成碳素墨水4.膠體的制

10、備化學方法：水解法如氫氧化鐵膠體的制備：FCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體）+3HCl復分解反應法如碘化銀膠體的制備:AgNO3 +KI AgI(膠體) +KNO3練一練：1.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質粒子直徑具有與此相同數量級的是 （ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液2.下列有關分散系屬于膠體的是 （ ） A.淀粉溶液 B.食鹽水 C.牛奶 D. 碘酒3.根據中央電視臺報道，近年來我國一些沿?；蜓亟鞘卸啻纬霈F大霧天氣致使高速公路關閉、航班停飛，霧屬于下列分散系中的 （ ）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁