2022年中考化學(xué)微專題15酸堿鹽-物質(zhì)的除雜精講本課件

1、微專題15酸堿鹽物質(zhì)的除雜例1(2021，蕭山區(qū)三模)下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃M(jìn)行的操作正確的是( )題型一單一雜質(zhì)除雜D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去氧化鈣固體中混有少量碳酸鈣加足量稀硫酸，蒸發(fā)，結(jié)晶B除去CO2中混有少量的CO點(diǎn)燃C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣滴加適量的碳酸鉀溶液，過濾D除去硝酸銅溶液中混有少量硝酸銀加足量銅屑充分反應(yīng)，過濾物理方法有：過濾法(除去可溶性固體中的不溶性固體)、降溫結(jié)晶法(除去溶解度受溫度變化大的物質(zhì)中的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì))、蒸餾法(根據(jù)沸點(diǎn)的不同將雜質(zhì)除去)、吸附法(除去液體、氣體中的有色、有臭味、有毒的物質(zhì))、溶解法(將雜質(zhì)溶解于水中而除去)?；瘜W(xué)方法有：加

2、熱法(將受熱易分解的物質(zhì)加熱而除去)、轉(zhuǎn)化法(將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)而除去)、氣化法(將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w除去)、沉淀法(將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去)、溶解法(將雜質(zhì)溶解于酸或堿溶液中而除去)。跟蹤訓(xùn)練11下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ㄕ_的是( )實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕僮鞣椒ˋ除去CO2中混有的少量氯化氫氣體將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液B分離氧化鐵和鐵的混合物用磁鐵吸引C除去CaCl2溶液中的稀HCl加過量Na2CO3固體、過濾D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾B跟蹤訓(xùn)練12除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案可行的是( )C選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)

3、方案AZn粉Fe粉加入足量ZnCl2溶液后過濾、洗滌、干燥BNaCl溶液CaCl2溶液滴加K2CO3溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾CCuSO4溶液H2SO4溶液加入足量CuO粉末后過濾D木炭粉CuO在空氣中灼燒跟蹤訓(xùn)練13為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，下列操作方法正確的是( )B選項(xiàng)物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCuSO4溶液(H2SO4)加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾CNaNO3(Na2SO4)加入過量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后過濾DNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入適量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾跟蹤訓(xùn)練14用實(shí)驗(yàn)方法除去下列各

4、物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從AD提供的試劑及操作方法中選擇：A加適量稀鹽酸，攪拌，蒸發(fā)，結(jié)晶B加適量稀鹽酸，攪拌，過濾，洗滌沉淀C加適量水，溶解，過濾，洗滌沉淀D加適量水，溶解，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶(1)碳酸鈣中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)_。(2)銅粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉_。(3)氯化鈉中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)_。(4)KCl中含有少量二氧化錳雜質(zhì)_。CBAD題型二含多種雜質(zhì)的酸堿鹽溶液除雜例2主題：除去氯化鈉溶液中雜質(zhì)為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)

5、中加入試劑A除去的雜質(zhì)是_；(2)實(shí)驗(yàn)中加入的試劑B是_溶液；(3)濾液中含有的陰離子有_種；(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。MgCl2、Na2SO4Na2CO3三NaOHHCl=NaClH2O主題：從海水中提取鎂從海水中提取鎂，體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關(guān)問題：(1)海水曬鹽處理后的母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟、的轉(zhuǎn)化過程，其目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)MgCl2溶液中含有Cl的方法是_。使MgCl2的含量更高取少量氯化鎂溶液于試管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl主題：測定氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

6、樣品雜質(zhì)僅含碳酸鈉)小明通過實(shí)驗(yàn)對樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定。稱取50.0 g氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，將200 g氯化鋇溶液分成四等份，分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后測得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g50505050燒杯中所得沉淀的質(zhì)量/g7.8815.7619.719.7(1)第_次實(shí)驗(yàn)，氯化鋇溶液完全反應(yīng)。(2)求50 g氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)1、2酸、堿、鹽溶液的除雜技巧：1被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4溶液中的

7、NaOH：可選用稀H2SO4溶液為除雜試劑(2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O)、除去KCl溶液中的K2SO4：可選用BaCl2溶液為除雜試劑(K2SO4BaCl2=2KClBaSO4，過濾除去)2被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，過濾除去)。再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可選用KCl溶液為除雜試劑(AgNO3KCl=AgClKNO3，過濾除去)。3被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子、陽離子都不相同時，應(yīng)選

8、取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2，過濾除去。跟蹤訓(xùn)練21某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖：(1)過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、_等。(2)寫出濾液中所含離子的符號_。X溶液為_溶液。玻璃棒K、Cl、OH、CO32稀鹽酸(3)蒸發(fā)操作中，觀察到_時就可熄滅酒精燈。跟蹤訓(xùn)練22為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C

9、三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體(1)A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A_、B_、C_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，所加的A溶液應(yīng)該過量，目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量。在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加到_的時候，就應(yīng)停止再加。Ba(OH)2K2CO3HCl 完全除去MgCl2和MgSO4 Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH、BaCl2K2CO3=BaCO32KCl不再產(chǎn)生氣泡為止跟蹤訓(xùn)練23實(shí)驗(yàn)室有A、B兩瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思為

10、回收試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。(1)小松欲從A瓶中得到純凈的KCl晶體，可向A溶液加入稍過量的_溶液，過濾后，在濾液中滴加鹽酸至pH7，再蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得到純凈的KCl。(2)小思欲從B瓶中得到純凈的BaCl2晶體，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案，請你填寫以下部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(a)向B溶液中加入過量的碳酸鉀溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。碳酸鉀有白色沉淀生成(b)過濾、_(選填“蒸發(fā)結(jié)晶”“洗滌沉淀”或“冷卻結(jié)晶”)。(c)將(b)操作中得到的物質(zhì)加入適量鹽酸，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(d)將(c)操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得到純凈的BaCl2。洗滌沉淀白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2跟蹤訓(xùn)練24有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(填寫物質(zhì)的名稱)(1)取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液。(2)過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)