高中化學必修1溶液的配制測試試卷

1、高中化學必修1溶液的配制測試一試卷在我們的平常學習化學的生活中，我們應當多做試題卷，鍛煉我們的做題能力，這樣子才可以使我們的學習成績有所提升!以下是小編整理的蘇教版高中化學必修1溶液的配制測試一試卷以供大家學習參照。蘇教版高中化學必修1溶液的配制測試一試卷選擇題用固體樣品配制必定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。以以下圖示對應的操作規(guī)范的是()有K2SO4和Al2(SO4)3的混淆溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4molL-1，S的物質的量濃度為0.7molL-1，則此溶液中K+的物質的量濃度(molL-1)約為()用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3

2、)配制1molL-1的稀硫酸100mL，配制溶液時可能用到的儀器有玻璃棒;膠頭滴管;100mL容量瓶;托盤天平;50mL燒杯;10mL量筒。則正確的采用次序是()A.B.1/8C.D.實驗室需配制450mL0.1mol-L1的Na2CO3溶液，以下操作正確的選項是()A.稱取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液B.稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液C.稱取12.9gNa2CO310H2O固體溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5molL-1Na2CO3溶液加360mL水稀釋以下說法中錯誤的選項是()A.從1L1molL-1的NaCl溶液中取出10mL，其

3、濃度還是1molL-1B.配制0.5L10mol-L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112LC.0.5L2molL-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數為36.021023D.10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10mL18.4molL-1硫酸的濃度是不一樣樣的與100mL0.1molL-1K2SO4溶液中K+濃度相同的是()A.10mL1molL-1K2SO4溶液B.50mL0.2mol-L1KCl溶液C.10mL0.2mol-L1K2SO4溶液2/8D.200mL0.1molL-1KNO3溶液有BaCl2和KCl的混淆溶液VL，將它分紅兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完好積淀;另

4、一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完好積淀。反響中耗費mmolH2SO4、nmolAgNO3。據此得悉原混合溶液中的K+的物質的量濃度為()A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1將10mL0.2molL-1的AgNO3溶液與10mL0.3molL-1的BaCl2溶液混淆，反響后溶液中Cl-的濃度是()A.0.3molL-1B.0.2molL-1C.0.15molL-1D.0.05molL-1配制100mL1.0molL-1Na2CO3溶液，以下操作正確的選項是()A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100

5、mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，頻頻倒轉，搖勻以下對于物質的量濃度的表述正確的選項是()3/8A.0.3molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的總物質的量為0.9molB.1L水汲取22.4L氨氣時所得氨水的濃度是1molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混淆水溶液中，假如Na+和S的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度必定相同D.10時，100mL0.35molL-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35molL-1以下相關實驗的表達正確的選項是

6、()A.容量瓶不可以用作長遠寄存試劑的容器，可是當溶液配制完后，可以用來寄存配制的試劑B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C.容量瓶不可以夠用來溶解固體，可是可以用來稀釋濃的溶液D.容量瓶不可以夠用來加熱，可是錐形瓶可以用來加熱使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會惹起誤差，以下情況會使所配溶液濃度偏低的是用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的地點放顛倒了溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水沖刷定容時，俯視容量瓶的刻度線4/8定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，從頭達到刻度線A.B.C.D.以下說法中正確的選項是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質

7、的量濃度為1molL-1B.從1L2molL-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1molL-1C.配制500mL0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D.中和100mL1molL-1的H2SO4溶液，需NaOH4g以下相關0.2molL-1BaCl2溶液的說法中，不正確的選項是()A.500mL溶液中Cl-濃度為0.2molL-1B.500mL溶液中Ba2+濃度為0.2molL-1C.500mL溶液中Cl-總數為0.2NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl-總數為0.3NA實驗題甲乙兩位同學分別用不一樣樣的方法配制100mL3.6molL-1的稀硫酸。(1)若采用1

8、8molL-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。5/8(2)甲同學：量取濃硫酸，當心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器沖刷23次，每次沖刷液也轉移到容量瓶中，此后當心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，頻頻上下顛倒搖勻。將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是沖刷操作中，將沖刷燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。定容的正確操作是。(3)乙同學：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中當心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法能否正確?若不正確，指出其中錯誤之處用Na2CO310H

9、2O晶體，配制0.2molL-1的Na2CO3溶液480mL。(1)應稱取Na2CO310H2O晶體的質量為。(2)依照以下操作對所配溶液的濃度產生的影響，達成以下要求：Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉6/8稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經干燥使用其中惹起所配溶液濃度偏高的有(填序號，下同)，偏低的有，無影響的有。(3)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程以以下圖：你認為該同學的錯誤步驟有(填序號)。A.1處B.2處C.3處D.4處某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5molL-1NaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇mL的

10、容量瓶。(2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的(填選項字母)之間。A.與B.與C.與(3)該同學應稱取NaOH固體g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中采用所需的砝碼大小(填字母)，并在以以下圖中選出能正確表示游碼地點的選項(填字母)。附表砝碼規(guī)格填空題7/8(1)用5.0molL-1的NaOH溶液配制0.1molL-1的NaOH溶液時，在以以以下圖所示的儀器中，必定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)在配制過程中，以下操作將以致實質所配NaOH溶液濃度偏低的是(填編號)。A.正確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長B.用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰巧和環(huán)形刻度線相切C.搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰巧和環(huán)形刻度線相切D.稀釋NaOH溶液