人教版課件《氯及其化合物》公開課課件1

1、第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 氯及其化合物（一）氯氣的性質(zhì)一、存在： 氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中 二、用途： 制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品（一）氯氣的性質(zhì)一、存在： 氯是一種重要的“成四、結(jié)構(gòu)： +17287容易得到電子而形成Cl-，表現(xiàn)為典型的非金屬性 ，具有強(qiáng)氧化性三、發(fā)現(xiàn)過程： 瑞典化學(xué)家舍勒軟錳礦+濃鹽酸混合產(chǎn)生一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體英國化學(xué)家戴維確認(rèn)這種氣體為氯氣四、結(jié)構(gòu)： +17287容易得到電子而形成Cl-，表現(xiàn)為典型五、物理性質(zhì) 黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液

2、化（SO2、NH3也易液化），密度比空氣大，能溶于水（1體積水約溶解2體積氯氣），但在飽和食鹽水中溶解度很小，所以可以用排飽和食鹽水的方法或向上排空氣法收集氯氣 五、物理性質(zhì) 黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液六、化學(xué)性質(zhì)1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2Na+Cl22NaCl（劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙） 2Fe+3Cl22FeCl3 （棕褐色煙，干燥的氯氣與鐵不反 應(yīng)，可以用鋼瓶儲(chǔ)存干燥的液氯） Cu+Cl2CuCl2 （劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙） 六、化學(xué)性質(zhì)1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2Na+Cl22NaCl（2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： Cl2+H2=2HCl 光照或點(diǎn)燃（安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成，在

3、點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)可用于制鹽酸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純；光照條件下易發(fā)生爆炸） 3Cl2+2P2PCl3（Cl2不足，有白霧） 5Cl2+2P2PCl5 （Cl2過量，白煙） 2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： Cl2+H2=2HCl 光照或3、與水反應(yīng)： 氯水： Cl2+H2OHCl+HClOH+Cl+HClO Cl2+H2O氯氣的水溶液，氯水中因含有氯氣而呈現(xiàn)淺黃綠色 液氯、新制氯水、久置氯水的比較 液氯 新制氯水 久置氯水 類別 微粒 顏色 性質(zhì) 純凈物 混合物 混合物 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO-、OH-（少量） H2O、H+、Cl、OH-（少量） 黃綠色 淡黃綠色 無色 氧化性

4、酸性、氧化性、漂白性 酸性 注：1、氯水與還原性離子反應(yīng)時(shí)一般是Cl2表現(xiàn)氧化性，不考慮HClO 2、氯水用于漂白和消毒時(shí)，考慮HClO的強(qiáng)氧化性 3、與水反應(yīng)： 氯水： Cl2+H2OHCl+HClOH+次氯酸：化學(xué)性質(zhì)： 1、弱酸性：比碳酸弱 2、不穩(wěn)定性： 2HClO2HCl+O2 3、強(qiáng)氧化性： 有漂白性、有殺菌、消毒作用 注：實(shí)驗(yàn)室中氯水現(xiàn)用現(xiàn)配。保存時(shí)，應(yīng)避免光照、受熱，通常 將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存 光照氯水，淺黃綠色逐漸褪去，溶液的pH值逐漸減小Cl2可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，其原因是Cl2與 水作用生成的HCl使藍(lán)色石蕊試紙變紅，具有強(qiáng)氧化性的 HClO又將變

5、色后的石蕊試紙氧化褪色（漂白）新的自來水消毒劑：ClO2、臭氧等次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑次氯酸：化學(xué)性質(zhì)： 1、弱酸性：比碳酸弱 2、不穩(wěn)定性： 4、與堿反應(yīng)： 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （利用此反應(yīng)，可吸收尾氣中的Cl2，也可制取以NaClO為有效成分的漂白液） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （利用此反應(yīng)，常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉、漂粉精） 漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸 性條件下生

6、成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO） Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工業(yè)漂白）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2ClO-+Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（家用漂白、消毒） 4、與堿反應(yīng)： 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H注： 由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮濕而與CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解： 失去漂白效果，所以漂白粉應(yīng)避光密封存放于干燥處 2HClO2HCl+O2 NaClO、Ca(ClO)2在沒有酸存在條件下，也有

7、一定的 漂白、殺菌能力，也有較強(qiáng)的氧化性，能氧化I-、S2-、 SO32-、Fe2+等，所以在溶液中與這些離子都不能大 量共存漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池等場所的消毒劑注： 由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮濕而與CO2反5、與還原性物質(zhì)反應(yīng) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（除去FeCl3 中的FeCl2） Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（海水提溴） Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl

8、-+I2（用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn) Cl2） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （用氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣） 第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 氯及其化合物5、與還原性物質(zhì)反應(yīng) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 注：不同含量的Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式：Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br- 1、Cl2少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2、Cl2足量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br23、Cl2與FeBr21:1反應(yīng)： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3

9、+4Cl-+Br2 第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 氯及其化合物注：不同含量的Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式：Cl2先氧（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 一、制備： 1、原理： 用強(qiáng)氧化劑（MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7）氧化濃鹽酸 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OMn2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 注：必須用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 氯及其化合物（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

10、一、制備： 1、原理： 用強(qiáng)氧化劑（2、儀器裝置： 發(fā)生裝置收集裝置吸收裝置 發(fā)生裝置： 固體+液體氣體 收集裝置： 向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法 凈化裝置： 用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥氯氣 尾氣處理： 用堿液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中 的溶解度很小，不能將Cl2吸收完全第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 氯及其化合物2、儀器裝置： 發(fā)生裝置收集裝置吸收裝置 發(fā)生裝置： 固3、驗(yàn)滿方法： 將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明集滿 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近的Cl2瓶口，觀察試紙立 即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證

11、明已集滿 4、實(shí)驗(yàn)步驟： 驗(yàn)漏裝藥固定加熱收集5、氯氣的工業(yè)制法： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2 第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 氯及其化合物3、驗(yàn)滿方法： 將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀（三）氯離子的檢驗(yàn) 某溶液 無變化 白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 涉及到的反應(yīng)：2Ag+CO32-=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+= 2Ag+CO2+H2O 第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 氯及其化合物（三）氯離子的檢驗(yàn) 某溶液 無變化 1.書面語是由口語加工而成的，大多采用書面形式表達(dá)，由于言者與聽者、作者與讀者不是直接接觸，所以在修辭上要求有

12、嚴(yán)密性、系統(tǒng)性和規(guī)范性。2.本文是一篇充滿激情、現(xiàn)場發(fā)揮的講演詞，口語色彩極濃，從而更好地表達(dá)了自己的感情。3通過對經(jīng)濟(jì)危機(jī)爆發(fā)原因的分析，使學(xué)生認(rèn)識到歷次危機(jī)爆發(fā)的形式雖有所不同，但就其根源來講，都是源于資本主義社會(huì)的基本矛盾。4通過對羅斯福新政的內(nèi)容和影響的講述，使學(xué)生認(rèn)識到羅斯福新政在維護(hù)資本主義制度的前提下進(jìn)行調(diào)整改革，克服了危機(jī)，但不能根本消除危機(jī)。引導(dǎo)學(xué)生辯證地看待資本主義國家的改革和內(nèi)部調(diào)整。5.了解“三角貿(mào)易”的背景，知道“三角貿(mào)易”路線和內(nèi)容，能概括出殖民擴(kuò)張的大致手段。6.說出玻利瓦爾在拉美獨(dú)立運(yùn)動(dòng)中的主要事跡，簡要了解拉美其他國家和地區(qū)的獨(dú)立運(yùn)動(dòng)。7通過了解日本大化改新是學(xué)習(xí)和模仿中國文明的史實(shí)，懂得善于學(xué)習(xí)和模仿他人是提高自身素質(zhì)的一種重要途徑。