元素周期表及元素周期律練習(xí)題答案

1、 PAGE PAGE 10元素周期表及元素周期律元素XYZ 原子序數(shù)之和為Y 在同一周期與Z2具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()。X 的金屬性最強(qiáng)XYXZ2Z 的氫化物穩(wěn)定性最高Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【點(diǎn)評(píng)】在周期表中，元素的原子序數(shù)差因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：第AA 族元素，相差上第AA 素所在周期含有的元素的種數(shù)。同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。A、A 元素或AA 1。A、A 11125。ABC 為三種短周期元素，AB C A2和 C，B2和 C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )。A原子序數(shù)：ABBC C離子半徑：A2CB2 D在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中

2、常含有共價(jià)鍵的成分下列各對(duì)原子形成化學(xué)時(shí)共價(jià)鍵成分最少的是()ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，Cl DMg，O下列說(shuō)法正確的是( )。非金屬元素不可能組成離子化合物 構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵ABCD只有WXYZ Y 處于同一周期，Z X2Z ，YZ-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC離子半徑：X2YZD 原子序數(shù)：XYZA同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)

3、性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小353717D 17 Cl 與Cl 得電子能力相同17下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O和OHBCO和N2CHNO2 和NO2DCH3NH4X、W 的原子序數(shù)依次增大。X2Y2子層結(jié)構(gòu)，WX原子半徑大小順序r()r(X)BY 分別與 Z、W 形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同CXW 的弱DYW 的強(qiáng)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：Na C酸性：H2SO3H2SO4 。D結(jié)合質(zhì)子能力：S2- Cl-今年是門(mén)捷列夫誕辰180 周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只A堿性：KOHNaOHB相對(duì)分子質(zhì)量：ArK

4、C酸性：HClO4H2SO4D元素的金屬性：MgAl如表所示的五種元素中，W、X、Z 22。下列說(shuō)法正確的是XXYWTZX、Y、Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高X、Y 和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵WY2、W3X4WZ4 均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T Z TZ4BeCl2 AlCl3 相似。由此可BeCl2A熔融態(tài)不導(dǎo)電B水溶液呈中性C熔點(diǎn)比BeBr2 高D不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CD結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3 沸點(diǎn)低于PH3溶解度小的沉淀易向溶解度更小ZnSCD結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3 沸點(diǎn)

5、低于PH3溶解度小的沉淀易向溶解度更小ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可的沉淀轉(zhuǎn)化得到CuS 沉淀選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快片先溶解完238238“玉兔”號(hào)月球車(chē)用94Pu 作為熱源材料。下列關(guān)于94 Pu 的說(shuō)法正確的是238238A與A94U 互為同位素238239B與B94Pu 互為同素異形體238238C與C94U 具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)238239D與D94Pu 具有相同的最外層電子數(shù)RXTZQ 在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是非金屬性：ZTXBR 與 Q 的電子數(shù)相差

6、26 C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TYWW、X、Y、Z WXYZ C.Y、Z 形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2 21RXTQ下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（） AIA 族與VIIA 族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1 遞增到+7 C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大DRXTQXYW 13X Y W 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W) BZ、W C元素 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物W、

7、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W 態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZX、Y、ZWXYZBZ 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于 YCX 元素形成的單核陰離子還原性大于 YDZ 元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性4 x m的 2 倍，y 的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題：元素x 在周期表中的位置是第周期第族其單質(zhì)可采用電解融的方法制備。m、n、y 三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿最強(qiáng)的是.(填化學(xué))氣體分子(mn)2 的電子式 稱(chēng)為擬鹵素性質(zhì)與鹵素類(lèi)似其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。XYZQR XY 兩元素最高正 X R

8、金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1五種元素原子半徑由大到小的順序是（元素符號(hào)）（2）X 與Y 能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式）。（3）由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中是溶于水顯酸性的氣體是淡黃色固體寫(xiě)出C 的結(jié)構(gòu)式：；D 的電子式：。如果AB 均由三種元素組成為兩性不溶物則A 的化學(xué)式為由A 轉(zhuǎn)化為B 的離子方程式為。如果A 由三種元素組成，B 由四種元素組成，A、B 溶液均顯堿性。用離子方程式表示A 溶液顯堿性的原因：。A、B 濃度均為0.1mol/L 的混合溶液中離子濃度由大到小的是常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。VIIA 族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號(hào))。aCl2、Br2、I2 的熔點(diǎn)b Cl2、Br2、I2 的氧化性cHCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性d HCl、HBr、HI 的酸性NaCl 溶液NaClO3 溶液KClO3 晶體NaCl 溶液NaClO3 溶液KClO3 晶體完成I 中