2020高考化學(xué)新課標(biāo)全國(guó)卷2及答案詳解

1、 2 18 14 18 14 14 14 10 A 3 3 3 235235 11361 15 0 23 2 2 2 2 4 文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理 2 18 14 18 14 14 14 10 A 3 3 3 235235 11361 15 0 23 2 2 2 2 4 食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)的 )A硅膠可用作食品干燥劑BP O 不用作食品干燥劑C水合氯化鈣可用作食品干燥劑D工具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑酸酯的分子為 C H O 該酯完全水解可得到 1 羧酸和 乙醇酸分子式( )AC H OB CC H DC H O原子序數(shù)依次增大的元素 a、c

2、d它們的最外層電子數(shù)分別為 、7、1a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b 和 的外層有 個(gè)電子，c和 +的子結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)的是 )A元素的非金屬性次序?yàn)?Ba 和其他 3 種素均能形成共價(jià)化合物C 和他 種元素均能形成離子化合物D素 a 、 各最高和最低合價(jià)的代數(shù)和分別為 、4、6 代阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的( )A 丙中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 10AB 0.1molL1的 溶液中 和 CO 2 離子數(shù)之和為 0.1AC在空氣中燃燒可生成多種氧化物 鈉分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1NAD 核 U 發(fā)裂變反應(yīng)： U+ n92 U+10 n凈產(chǎn)生的中子( 數(shù)為 N 54 A11分子式為 C H 并與飽

3、和 NaHCO 溶反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物不含立體異構(gòu) ( )A3 種B4 種C 種D 水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)的 )A向苦鹵中通入 Cl 是了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C業(yè)生產(chǎn)中常選用 為沉淀劑D集一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用 O 將還原吸收右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象實(shí)際相符的是（ ）選項(xiàng)ABCD中物質(zhì)稀鹽酸濃硝酸 氯化鋁溶液 草酸溶液中物質(zhì)碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 用砂紙打磨過(guò)的鋁條濃氫氧化鈉溶液 高錳酸鉀酸性溶液預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象 立即產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生紅棕色氣體 產(chǎn)生大量白色沉淀溶液逐漸褪色26.（ 分酸鋅錳干電池是一種一次電池，外殼

4、為金屬鋅，中間是碳棒，其周是碳粉 ，ZnCl 和 NH Cl 等成的糊狀填充物，該池在放電過(guò)程產(chǎn)生 MnOOH，回收處理該廢電池可到多種化工 原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示： 文檔來(lái)源為從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版可編輯.4 2 2 2 3 2 4 2 2 4 22 2 2 2 3 2 2 3 2 2 22 1 2 3 2 2 2 3 3 2 文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排word 版可編輯歡迎下載支持 溶解度 )4 2 2 2 3 2 4 2 2 4 22 2 2 2 3 2 2 3 2 2 22 1 2 3 2 2 2 3 3 2 溫度/化合物NH Cl化合物 近值Zn(OH)-17Fe(OH)-

5、17Fe(OH)-39回答下列問(wèn)題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：（2）維持電流強(qiáng)度為 ，池工作五分鐘，理論上消 Zn 。（已經(jīng) ） （3池狀填充物加水處理后中主要有 ZnCl 和 NH Cl可通過(guò)分離回收；濾渣的主要成分是MnO 、 和 ，從中得到較純的MnO ，最簡(jiǎn)便的方法是 ，原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制備 O 的程中 ，需除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和 H O 溶，鐵變?yōu)?堿節(jié)至 pH 為時(shí)剛完全沉離子濃度小于 1-5mol/L 時(shí)即可認(rèn)為該離子沉淀完全加堿調(diào)節(jié)至 pH 為時(shí)開(kāi)沉假定 Zn2度 若上述過(guò)程不加 H O 后是 ，原因是 。 （14 分）甲醇

6、是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為 、CO 和 H ）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H (g) H1CO (g) OH）+H O(g) H2C O (g)+H (g)CO(g)+H O(g) H3回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵E/kJ.mol-1H O 343 O H H 由此 計(jì) H -1，已知 H mol-1， eq oac(, )H kJmol。（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 的達(dá)為 ；圖 能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān) 系的曲線為 （曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成 n(H )/n(C

7、O+CO ) 時(shí)體系中的 平轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 2 所示隨溫度升高而 （填“大或減小”是 。 圖 2 的壓強(qiáng)由大到小為 斷由是 。(15 分二氧化氯（ ，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消劑，回答下列問(wèn)題：（1上可用 KC1O 與 Na 在 H 存下制得 反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 文檔來(lái)源為從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版可編輯.4 2 2 2 3 2 2 34 2 2 2 3 3 文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排word 版可編輯歡迎下載支持4 2 2 2 3 2 2 34 2 2 2 3 3 （2）實(shí)驗(yàn)室用 NH 、酸、NaClO 亞酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備 ：電

8、解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液 X 中大量存在的陰離子_。除去 中的 NH 可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a水堿石灰c濃硫酸和食鹽水（3）用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中 的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用 50 mL 水解后，再加入 mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用 molL-1 代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I +2S O 2-2I ，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去 20.00 mL 硫硫酸鈉液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi) ClO 與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。 玻璃液封裝置的作用是 。V 中入的

9、指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。測(cè)得混合氣中 的量為。（4）用 ClO 處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是 _填標(biāo))。a明礬碘化鉀c鹽酸硫酸亞鐵36.【學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚 和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)異丙苯丙酮苯酚相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點(diǎn)/回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器 A 中入的 X 是 。（2）反應(yīng)和分別在裝置和中進(jìn)行（填裝置符號(hào)）。（3）在分解釜 中入的 Y 為置濃硫酸，其作用_，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)_。（4）反應(yīng)為( 填 放 熱 ”

10、或 “ 吸 熱 ” ） 反 應(yīng) 。 反 應(yīng) 溫 度 控 制 在 ， 度 過(guò) 高 的 安 全 隱 患是 。（5）中和釜 D 中入的 Z 適宜的是 （編號(hào)。已知酚是一種弱酸）。a. OH NaHCO （6）蒸餾塔 F 中餾出物 和 分為和 ，斷的依據(jù)是 。 文檔來(lái)源為從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版可編輯.2 2 2 5 83 文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排word 版可編輯歡迎下載支持2 2 2 5 83 （7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn) ?；瘜W(xué)選 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性 A、BCD 為子序數(shù)依次增大的四種元索A2-和 B+具有 相同的電子構(gòu)型C、 D 為同周期索C 核外電子總是最外層電子數(shù)的 3 倍；

11、元素最外層有一個(gè)未 成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)），其中 C 原子的核外子排布式_。（2）單質(zhì) A 有種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是 ； 和 的化物所屬的晶體類(lèi)型分別為和 。（3C D 反 可成組成比為 ： 的合物 E 的體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型 為 。（4）化合物 D A 的體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，質(zhì) D 與潤(rùn)的 CO 反應(yīng) 可制備 D A，其化學(xué)方程式為 。（5A 和 B 能夠形成化合物 F其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)0.566nm， 的學(xué)式為 ：晶胞中 A 原的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體 的(g.cm-3)。

12、化學(xué)一選修 5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（ ）聚戊二酸丙二醇PPG一可降解的聚酯類(lèi)高分子材料材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG 一種合成路線如下：已知：烴 A 的對(duì)分子質(zhì)量為 ，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)的氫；化合物 B 為氯代烴：化物 的子為 H ；E、 為對(duì)分子質(zhì)量差 的同系物F 是爾馬林的溶質(zhì)；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1A 的構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）由 B 生成 C 的學(xué)方程式為 。（3）由 E 和 生 的應(yīng)類(lèi)型 G 的學(xué)名稱(chēng)為 。 （4） 由 D 和 H 生 PPG 化學(xué)方程式為 。若 PPG 平相對(duì)分子質(zhì)量為 10000，則平均聚合度約為 a b d填標(biāo)。（5D 的分異構(gòu)中能同時(shí)滿足下列條件的

13、共有種（不含立體異構(gòu)）：能與飽和 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又 能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為 峰，且峰面積比為 6：1 的 （結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)：D 的有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器_(填號(hào))。 文檔來(lái)源為從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版可編輯.2 2 文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排word 版可編輯歡迎下載支持2 2 質(zhì)譜儀紅外光譜儀c元素分析儀d核磁共振儀參答及析、【答案】C、【名師點(diǎn)晴】該題以酯類(lèi)的水解反應(yīng)為載體，考查了學(xué)生靈活運(yùn)用水解反應(yīng)方程式判斷有機(jī)物子式，該題的關(guān)鍵是判斷出酯類(lèi)物質(zhì)中含有 個(gè)基以及原子守恒化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，題目難度不大。 、10、【

14、考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及丙醇分子中共價(jià)鍵判斷、溶液物料守恒 應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及核裂變反應(yīng)等【名師點(diǎn)晴】將分子、原子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量或式量、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾 質(zhì)量物質(zhì)的量、物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的、溶質(zhì)與水化合即電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、取值范圍、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、電解質(zhì)溶液存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)、物質(zhì)的量在鈉與失去電子的關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用聯(lián)系起來(lái)。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化研究 基本方法，能較好的考查學(xué)

15、生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。11、12、【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查物質(zhì)的分離與提純，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)了解、理解、掌握和分、綜合運(yùn) 用的情況。明確常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。13、【答案】D【解析A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出 A 錯(cuò)B常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色 NO 氣體B 誤、氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后再滴入氯鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁 錯(cuò)D草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧

16、化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能酸性 高錳酸鉀溶液褪色， 正，答案選 D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、鋁及化合物、 鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性高錳酸鉀溶液等。【名師點(diǎn)晴】該題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物非金屬元 文檔來(lái)源為從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版可編輯. 2 2 2 2 ； 2；6；Zn2 和 Fe2 2 3 1 文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新 2 2 2 2 ； 2；6；Zn2 和 Fe2 2 3 1 素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問(wèn)題的能力、動(dòng)手能力、觀察能力等能更

17、全面地考查考 生綜合素質(zhì)和能力。掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知的 理解掌握和靈活運(yùn)用。26、【答案】1）MnO ；2MnO 2 2MnOOH （）0（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)；碳粉MnOOH；在空氣中熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)?CO ， 氧為 MnO（4 分離不開(kāi)；(OH 和 ZnOH 的 Ksp 相【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等，涉及電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電解計(jì)算、 溶度積常數(shù)的應(yīng)用、pH 計(jì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等?！久麕燑c(diǎn)晴】該題以酸性鋅錳干電池為載體綜合考查了氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)計(jì)算、物的分離與提純等，能夠很好地考查考生所掌握的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)?？疾榱藢W(xué)生對(duì)

18、知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。這道高考題為一道中高檔題，能力要求高。27、答案】（ 1）99412K OH )3c(CO ) c ( H )2；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變?。唬?減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中 CO 的增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生 CO 的增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使 CO 的化率降低；P P ；同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提CO 的化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生 CO 的不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于 CO 的化率升高 文檔來(lái)源為從網(wǎng)絡(luò)

19、收集整理.word 版可編輯.4 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排word 版4 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)影響等【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 和學(xué)平衡影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性的學(xué)科的特。28、

20、【答案】1 ： （）NH Cl電 NCl 、OHc（3 10I 5I 4H 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0 （4）NCl 與 NaClO 反生成 、 和化鈉NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)為 NCl + O6ClO +3Cl +3OH +NH3，溶液中該存在大量的氯離子和氫氧根離子。 文檔來(lái)源為從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版可編輯.3 2 2 3 22 3 2 2 3 22 2 文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排word 版可編輯歡迎3 2 2 3 22 3 2 2 3 22 2 【考點(diǎn)定位】本題考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)滴定及應(yīng)

21、用、 電解理、對(duì)工藝流程及裝置理解分析等，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息解決問(wèn)題的能力，意基 礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握?！久麕燑c(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷分析、化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)。考查了學(xué)生對(duì)礎(chǔ)知識(shí)的記憶、理解和運(yùn)用，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析具體問(wèn)題的能力。也涉及到運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解問(wèn)題的能力，同時(shí)把元素化合物、基本化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)聯(lián)系在一起，充分體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的握和分析 問(wèn)題、解決問(wèn)題的思維能力，凸顯了理科綜合考試中的綜合性與實(shí)用性的特點(diǎn)。36、【答案】 （1）氧氣（或空

22、氣） （2）A； （）催化劑（提高反應(yīng)速率）；蝕設(shè)備（4放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過(guò)氧化物）爆炸（5c （6 ）酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮）原子利用率高【解析】1異丙苯被氧氣氧化為異丙苯過(guò)氧化氫，異丙苯過(guò)氧化氫在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙 酮，因此在反應(yīng)器 A 通入的 X 是氣或空氣。（2根據(jù)流程圖可知反應(yīng)和分別在裝置 A 和 C 中行。（3異丙苯過(guò)氧化氫在酸性溶液中分解，所以濃硫酸的作用是作催化劑。由于濃硫酸具有酸性，因此 缺點(diǎn)是容易腐蝕設(shè)備。37、【答案】1）O23p3或Ne ）（2O ；O 相分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3三角錐形sp3（4）V 形；4； 2Na O 2NaHCO 2NaCl（或 2Cl 2Na CO CO 2NaCl（5Na ；84 / mol(0.566 7 cm) 3 23 1 / cm3【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道、晶體型與性質(zhì) 及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】本題考查的內(nèi)容包含了選修模塊“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中最基本和最重要的內(nèi)容通過(guò)晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算和晶體的密度計(jì)算來(lái)考查考生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力