一化學(xué)反應(yīng)速率圖像課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像2022/10/3化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像2022/10/2一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像1.c/n-t圖象 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。看右圖：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A + B = C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比2022/10/3一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像1.c/n-t圖象 分清反應(yīng)物和1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.c/n-t圖象2022/10/31.何為反應(yīng)物、生成物濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.c/一化學(xué)反應(yīng)速率圖像課

2、件一化學(xué)反應(yīng)速率圖像課件已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。t1 t2tvv正v逆升高正吸若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的 v - t 圖。t1 t2tvv逆v正2、速度-時(shí)間圖：2022/10/3已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的 v t 圖。t1 t2tv

3、v逆v正2、速度-時(shí)間圖：2022/10/3對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(v逆t1 t2tvv正對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動(dòng) 的因素可能是 a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。2、速度-時(shí)間圖：2022/10/3v逆t1 t2tvv正對(duì)于反應(yīng)A(g)+對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+

4、qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。2、速度-時(shí)間圖：2022/10/3對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+q練習(xí): 1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例.若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則H_0，m+n_qV正V逆Vtt2t12、速度-時(shí)間圖：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”2022/10/3練習(xí): 1、以mA（g）+nB（g）

5、V正V逆V正V逆答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。 降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV練習(xí)： 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變2022/10/3V正V逆V正V逆答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。tV練習(xí)： 練習(xí)： 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V正V逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。 加催化劑或加壓(反應(yīng)前后氣體體積不變)時(shí),平衡不移動(dòng)。tV2022/10/3練習(xí)： 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從V正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什

6、么方向移動(dòng)？VT（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。練習(xí)：2022/10/3V正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？2022/10/3V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？2022/10/2反應(yīng)速率圖像小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義。2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。3.注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢(shì)。升高溫度時(shí)，v(吸)v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注

7、意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。2022/10/3反應(yīng)速率圖像小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”， 先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q二.化學(xué)平衡圖象2022/1

8、0/3200C300C100C轉(zhuǎn)壓強(qiáng)0Pm+n p+200C300C100CPQ 0壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)/溫度曲線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT22、是放熱反應(yīng)答案二.化學(xué)平衡圖象看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。2022/10/33.物質(zhì)百分含量時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1tmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問(wèn)題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、 m+n 與 p+q 的大小答案二.化學(xué)平衡圖象2022/10/3mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)4.轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線1.0110

9、7Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問(wèn)題： m+np+q二.化學(xué)平衡圖象2022/10/34.轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106P5.物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)二.化學(xué)平衡圖象2022/10/35.物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) 0練習(xí):看圖回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).0 的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可

10、采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化劑B. 增大Y的濃度C. 降低溫度D. 增大體系壓強(qiáng)A.D練 習(xí)：2022/10/3 1、如圖所示，圖中a曲線表示X(g) +Y(g) 02、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ H=Q(Q0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率練 習(xí)：2022/10/302、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 化學(xué)平衡圖像小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間