2021屆上海市寶山區(qū)高三下學期4月期中等級考質(zhì)量監(jiān)測(二模)化學試題

1、 3 3 上海市寶山 2021 學第二學期三年級期中量監(jiān)測化學試卷考生注意：1.本試卷滿分 100 分，考試時間 60 分鐘。2.本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙 上；做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務必在答題紙上鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號。 4.答題紙與試卷在試題編號上是一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：Cu O S H1 Fe56 Ba137一、選題（共 40 分，每小 分。每小題只有一正確答）1下列我國科技成果所涉及物的應用中，發(fā)生的不化變化的是A醇溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用“造太陽核聚變?nèi)?/p>

2、料C偏二甲肼用作發(fā)天宮二”火箭燃料D采燃冰，將其作為能源使用2以下化學用語正確的是A. 硫子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 乙的結(jié)構(gòu)簡: CHCH3下列分子的空間構(gòu)型錯誤的 A ：角錐形4CCO ：直線形2B. 乙的球棍模: D. NaCl 的子式B ：面正三角形 3D O：折線形 2用硝石（NaNO ）和濃硫酸反應能制取硝酸，該反應利用了濃硫酸的A酸 揮發(fā)性 脫水性 氧化性 5配制體積1:1的硫酸所用的定量儀器是A平 筒6下列各組微粒之間的關(guān)系正的是C容量瓶D定A酸乙二酸：同分異構(gòu)體 C 、：素異形體27下列有機物命名正確的是A2,4,5-三甲基己烷C2-乙基戊烷B ：位素 D醇苯甲醇：同系物B1,3-

3、二甲基丁烷D-二甲基3乙基戊烷8將木材隔絕空氣加強熱，可到木煤氣、木焦油和木炭等。這種加工方法為A餾B裂化C裂解D餾9下列化工生產(chǎn)與該生產(chǎn)過程使用的一些生產(chǎn)工藝不相符的是A氣氯氣制鹽化和氣循環(huán) B氫氣和氮氣合成壓縮和水冷卻C聯(lián)合制堿法制純?yōu)V和熱灼燒D二化硫接觸氧催化和熱交換2 2 2 2 2 2 2 10于氮肥的說法正確的是 A素于銨態(tài)氮肥 C使用碳銨應深施蓋土11下列實驗目的可以達到的是B植物吸收氮肥屬于氮的固定 D銨草木灰混用肥效增強A酒燈加熱鋁片與氧化鐵混合物驗證鋁熱反應 B乙醇濃硫酸加熱到 取烯C濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫D化溶液與過量氫氧化鈉溶液反應制取氫氧化鋁 12列實驗過程

4、中，始終無明現(xiàn)象的是ANO 通 溶中2 4CCl 通入 KI 溶液中213關(guān)化學鍵和晶體的說法正的是BCO 通入 CaCl 溶液中2 2D 通入已酸化的 Ba(NO ) 溶中2 3 2A冰于分子晶體，其升華破壞了共價鍵B氯化銨固體屬于離子晶體，其加熱僅破壞了離子鍵C晶體硅屬于原子晶體，其熔化破壞了共價鍵D屬分子晶體，其氣化破壞了共價鍵14列實驗操作正確的是A驗制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中 B實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗室制取乙炔時，可以用啟普發(fā)生器D驗制乙酸丁酯時，用水浴加熱5幾種短周期元的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號 原子半徑 主要化合價X

5、160+2Y143+3Z70 +5、-W66-下列敘述正確的是A、 元素的金屬性XI氯氣與水生成了酸性物質(zhì) 氯氣是強電解質(zhì) 氧化性： Cl 2 通 電2 22 2 2 2 2 2 2 4 3 4 2 4 4 3 3 3 2 2 2 通 電2 22 2 2 2 2 2 2 4 3 4 2 4 4 3 3 3 2 2 42 518法煉銅首先要焙燒黃銅礦主要成分為 ，中 CuFe 均為+2 價，其反應 為：2CuFeS +O Cu 。于此反應，下列說法錯誤的是A 既氧化產(chǎn)物又還原產(chǎn)物BCuFeS 既氧化劑又作還原劑C生成 1 molCu S，有 4mol 硫氧化D轉(zhuǎn) 1.2 mol 電，有 mol

6、氣被還原19 S 水液中存在電離平衡 H S H+HS和 - H+S2-。若向 S 溶液中A. 加，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B. 通過量 SO 氣體，平衡向左移動，溶液 pH 值大2C. 滴新制氯水，平衡向左移動，溶液 pH 減小D. 加少量硫酸銅固體（忽略體積變化液所有離子濃度都減小20溶液可能含有 Cl- 2-CO -NH +、3+、和 。取該溶液 100mL，入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒， 得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量 BaCl 溶液，得到 4.66g 不于酸的沉淀。由此 得出的判斷錯誤的是A. 至存在

7、 離子B. -一定存在，且 （-）C. 2-、 +一定存在，CO 2-能存在 Al3+、K+可能存在二、綜題（共 60 分）一)本共 15 分硝酸(HNO )在活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。工業(yè)上通常以氨氣為原料來制取硝酸，其反應原理如下：4NH 3 24NO O O2 2 2 321較 HNO 中組成元的非金屬性強_。3寫出 NH 的電子式_原最外層的軌道表示_。22合制堿法是把合氨法和氨堿法聯(lián)在一起，你認為硝酸能不能用這個方法， 把合成氨工業(yè)和硝工”聯(lián)合一起，理由_ 。N O 是酸的酸酐，采用 N O 為化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī) 2 5 2 5藥等工業(yè)中得到廣泛應用。2318

8、40 年 Devil 用燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到 N O ，反應的氧化產(chǎn)物是一種2 5參與大氣循環(huán)的氣體，寫出該反應的化學方程_。 24 等利用測壓法在剛反應器中研究了 250C 時 N 分解反應2 52N O (g)4NO (g)+O (g)+Q (Q 0)2 5 2 2 1 1 2 2 4 2 2其中 NO 二聚為 O 的應可以迅速達到平衡。體系的總壓強 隨間 的化如下 表所示t=時，N O (g)完分解：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 2 2 2 42 2 52 32 2 2 2 42 2 52 32 23 2 p/kPa 35.8 40.3 42.

9、5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 研表明 分解的速率 =210-3N 時體 P =2.9kPa, 則此時 NO= kPa= 。 若高反應溫度至 350C則 N O (g)完全分解后體系壓強 P (35 _63.1 填“大于”、“等于”或“小于)試從勒夏特列原理的角度加以解。 寫 N O (g) 2NO 反的平衡常數(shù)表達_。 25于反應 2N O (g) (g)+ ，R.A.Ogg 提如下反應歷程：2 5 2 2第一步 N ONO + NO2 3快速平衡第二步 NO + NO NO NO 第三步 NO+ NO NO慢反應快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡列表述錯

10、誤的是(填編號)。a. (第一步反應的逆反應(第二步反應 ) 反應的中間產(chǎn)物只有 NO3c. 該應的速率主要由第二步?jīng)Q定（題 15 分）d. O 的解率主要由第一步?jīng)Q定 2 5電解精制飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉氣氯氣等系列化工產(chǎn)品這種工業(yè)生產(chǎn) 稱為氯堿工業(yè)下圖是離子交換法電解食鹽水的示意圖中的離子交換膜只允許陽離子 通過。離子交換膜26然界一切物質(zhì)都具有能量而且能量可以相互轉(zhuǎn)化。從能量來看，電解_ 轉(zhuǎn)變?yōu)榈某?。能量的轉(zhuǎn)化很多是以熱量的形式出現(xiàn)的，例如甲烷作為一種清潔能源，標準狀況下燃燒 0.448L 甲生成液態(tài)水，放出 QkJ 熱，寫出該反應的熱化學方程_。27出電解飽和食鹽水的離子程_。2

11、8預測離子交換膜法電解食水中離子交換膜可能的作用、。29解熔融的氯化鈉可以得到屬鈉。寫出該反應的化學方程。 鋁也可以用電解法得到，請用一個實驗事實說明鈉與鋁的金屬性強_。2 3 2 33 3 3 3 2 3 2 33 3 3 3 30溫下，0.1 液的 pH 0.1 Na SO 溶液的 填大2 3于 mol/L 的 Na SO 和 Na CO 的合溶液中 2、CO 2、 、 濃度從大到小的順序為。(酸性： H CO HSO - HCO - )2 3 2 3 3 3三)本共 15 分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為 ，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的 祛痰藥。下圖所示是多條合成路線中的一條（反應試劑和反應

12、條件均未標出已知： 苯上的氨基易被氧化，有堿的特性。31出反應的反應試劑、反條件、反應類_ _ _ 。 32出 G 的構(gòu)簡式。33應中除加入反應試劑 M 外還需要加入 CO ，其目的是為了中和_ ，2 3防止_。34應、反應的順序不能倒，其原因_。35出一種滿足下列條件的 C H 的分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡_。4 6 2有碳碳雙鍵 發(fā)生銀反應 能發(fā)生水解反應36出實驗室由制備的合成路線（無機試劑任選）。（合成路線常用的表達方式為： A反應試劑反應條件B反應試劑反應條件目標產(chǎn)物 ）4 4 24 4 4 4 24 4 4 4 2 2 4 4 2（題 15 分CuSO 5H 是的重要化合物，應用廣泛。以下是

13、實驗室用廢銅粉制備 5H O 的流程圖。37向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，寫出該反應的離子方程_。 38制備流程中的 A 操作名稱是_。如果銅粉酸及硝酸都比較純得的 O 中可能存在的雜質(zhì)是_， 除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為。39如果采用重量法測定 5H O 的量，完成下列步驟：_ 水溶解 加氯化鋇溶液，沉淀 濾 (其余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作_如果 g 提后的試中含 O 的確值為 g驗定結(jié)果是 ，測定的相對誤差。40已知CuSO 2NaOHCu(OH) SO稱取 某 CuSO 試（雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應于錐形瓶中，加入 mol/L 氧化鈉溶液 28.00 mL反應完全

14、后，過量的氫氧化鈉用0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸 mL，則 0.1000 該樣含 CuSO 。上述滴定中，滴定管在用蒸餾水洗凈之后，注入鹽酸之前，還需進行的操作_。 在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍所應的刻度。上海市寶山 學年第學期高三年質(zhì)量監(jiān)測化學試卷(參考答案一選題本共 40 分每題 2 分每只有個確項1 2 3 4 5 6 9 102 通 電22 通 電2B11CB12BA13CB14AB15DB16BD17DD18CA19CC20C二綜題共 60 分（題 15 分21.（共 3 分 HNAl，和冷水反應，鋁和2冷水不反應2 分30. （ 3 分大于（ 分 SO 2CO 2 HSO （3 3 3 分）（題 15 分 ）31. （ 4 分濃硫酸、濃硝酸2 分 水浴加熱1 ） 取代（ 分32. （ 2 分33. （ 2 分HCl（ 分） 反物與生成物中的NH 與 HCl 成影響產(chǎn)品的產(chǎn)1 分 34.