2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題鹽類的水解

1、3 3 3 2 2 2 3 2 3 3 3 3 3 3 3 2 3 3 3 2 2 2 3 2 3 3 3 3 3 3 3 2 屆考學(xué)輪：類水含案專：類水一、選擇題1、欲使 0.1 molL 的 溶液中 )、)都減少，其方 法是( )A通入二氧化碳?xì)怏wB入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液2、下列微粒不能破壞水的電離平衡的是（ ）A 2+C SD +3、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：（OH） （s）Ca，加入以下溶液，可使 （OH） 減少的是（ ） Na 液B. AlCl 溶液C. NaOH 溶液D. 溶液4、25 時,足 COOH)+c(CH - molL-1

2、的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,c(CH COO)與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 )A.該溫度下醋酸的電離常數(shù) K 為 10-4.75 molL-1 所表示的溶液中:+)+c(H COOH)=0.1 molLC.N 點(diǎn)所表示的溶液中: COO-)c(CH COOH)c(H+-)D.Q 所表示的溶液中加入等體積的 molLNaOH 溶液充分反應(yīng)后 pH75、常溫下，濃度均為 molL1的下列四種鹽溶液，其 pH 測定如下表所示：序號溶液 COONa3 3NaCl2 33 3 2 33 3 2 33 2 32 33 3 2 33 3 2 33 2 3 3b 3 24 3 3 3 3 pH 8

3、.8 9.7 11.6 下列說法正確的是( )A四種溶液中，水的電離程度BNa 和 溶液中，粒子種類相同C將等濃度的 CH COOH 和 HClO 溶液比較， 小的是 HClO DNa 溶液中，c(Na) ) )6、室溫下， 1相同體積的下列四種溶液KCl 、HF、Na ，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是 )A. D.7、雙選常溫下,K (HCOOH)=1.7710-4 (CH COOH)=1.7510 -5 (NH H O)=1.7610-5,下列說 法正確的是( )。A.濃度均 0.1 molL-1 NH Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和前者大于后者用相同濃度的 NaOH 溶液分別滴定

4、等體積 pH 為 3 的 HCOOH 和 CH COOH 溶液至終點(diǎn),耗 NaOH 溶液的體積相等 molL 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL 與 0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl COOH)c(H )8、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 、NaY 和 NaZ 的溶液若它們的 pH 次為 8、9、10,則 、HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是( )。A.HX、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HZ 、HZ、9、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是 )。 相等的Na2CO3、 溶液的物質(zhì)的量濃

5、度大小: 濃度均為 0.1 mol L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶 液中,的大小順序為C.在 NH4Cl 溶液中加入稀 能抑制 N 水解4 2 2 34 2 42 4 2 2 34 2 42 32 33 D.在 溶液中加入冰醋酸能抑制 水解10下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是( )純堿溶液去油污 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 NH Cl ZnCl 溶液可作焊 接工藝中的除銹劑 盛放 Na 溶液的試劑瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 酸雨在空氣中放置一段時間 pH 降 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A. C.B. D.全部11溫下,濃度均為 molL-1的下列溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

6、。A.氨水中:c(N)=c(OH- L B.NH Cl 液中:c(N)c(Cl-)C.Na SO 溶液中:+-)=c(H)D.Na 溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H SO )12已知 HA 和 HB 均為弱酸且 K K (HB)。25 時在物質(zhì)的量濃度均 為 molL-1 的 NaA NaB 混合溶液中,下列關(guān)系正確的是( )B.c(A)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+)=c(A-)D.c(HB)c(HA)c(OH)13物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY NaZ 的溶液，其 pH 依次為 、9、 10，則 HX、HY、HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（

7、）AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX*14、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： 醋酸鈉硫酸氯化鈉硫酸氫鈉 氯化銨碳酸氫鈉氫氧化鈉，按 pH 由小到大的順序排列的是（ ） A BC D二、非選擇題15、10 時加熱 飽和溶液，測得該溶液的 發(fā)生如下變化：3 2 32 33 2 2 3 3 3 2 33 3 2 32 33 2 2 3 3 3 2 33 3 3 3 3 3 溫度pH108.3208.4308.5加熱煮沸后冷卻到 50 8.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH 升的原因是 HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。 3乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH 升高的原因是 NaHCO

8、 受熱分解，生成了 Na ，并 推斷 Na 的水解程度_(“大于”或“小于”)NaHCO 的水解程 度。丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑 X產(chǎn)生沉淀則乙的判斷正確。 試劑 X 是_。ABa(OH) 溶液 CNaOH 溶液B 溶液 D澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到 ，若溶液的 pH_(填“高于”“低于”或“等于” ，則甲的判斷正確。(3)查閱資料，發(fā) 的分解溫度為 ，丙斷言_(填“甲” 或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_ _。 (4)關(guān)于 NaHCO 飽和水溶液的表述正確的是_。c(Na3)2) )bc(Na3) )cHCO3的電離程度

9、大于 的水解程度16、常溫下，有四種溶液：0.1molL COOH 溶液 0.1molL1 COONa 溶液 0.1molL1 溶液0.1molL 溶液(1)溶液的 pH_(“”“”或“”，溶液中離子的電荷守恒 的關(guān)系式是_ (2)溶液呈_ 填“酸”“”或“中”)性。其原因是 _(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明。3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 33 3 2 33 3 3 3 3 3 3 3 3 2 33 3 2 33 3 3 (3)下列有關(guān)和兩種溶液的說法正確的是_填字母)。兩種溶液中 都等于 b.兩種溶液中 c(CH COO)都小于 1c.CH 溶液中 )小于 CH COONa 液中

10、COO) 溶液的 pH7，則 NaHSO 溶液中 SO 填“”“c(CH COOH)c(H+-)D.Q 所表示的溶液中加入等體積的 molL NaOH 溶液充分反應(yīng)后 pH7 【答案】B5、常溫下，濃度均為 molL1 的下列四種鹽溶液，其 測定如下表所示：序號溶液 COONa3 3NaClpH8.89.7 10.3下列說法正確的是( )A四種溶液中，水的電離程度BNa 和 溶液中，粒子種類相同C將等濃度的 CH COOH 和 HClO 溶液比較， 小的是 HClODNa 溶液中，c(Na2)3) )【答案】B6、室溫下， 1相同體積的下列四種溶液KCl 、HF、Na ，其中所含陽離子數(shù)由多到

11、少的順序是 )A. D. 3b 3 24 3 3b 3 24 3 3 3 3 4 2 2 3【答案】D7、雙選常溫下,K (HCOOH)=1.7710-4 (CH COOH)=1.7510 -5 (NH H O)=1.7610-5,下列說 法正確的是( )。A.濃度均 0.1 molL-1 NH Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和前者大于后者用相同濃度的 NaOH 溶液分別滴定等體積 pH 為 3 的 HCOOH 和 CH COOH 溶液至終點(diǎn),耗 NaOH 溶液的體積相等 molL 與 0.1 molL-1NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0

12、.2 molL CH 與 0.1 molL-1 鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(H+)【答案】AD8、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 、NaY 和 NaZ 的溶液若它們的 pH 次為 8、9、10,則 、HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是( )。A.HX、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HZ 、HZ、【答案】C9、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是 )。 相等的Na2CO3、 溶液的物質(zhì)的量濃度大小: 濃度均為 0.1 mol L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶 液中,的大小順序為C.在 NH4Cl 溶液中加入稀 能抑制 N 水解D.在 溶液中加入冰醋酸能抑制 水解【答案】B10下列敘述中與

13、鹽類的水解有關(guān)的是( )純堿溶液去油污 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 NH Cl ZnCl 溶液可作焊 接工藝中的除銹劑 盛放 Na 溶液的試劑瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞4 2 42 4 2 42 32 3酸雨在空氣中放置一段時間 pH 降 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A. C. 【答案】AB. D.全部11溫下,濃度均為 molL-1的下列溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )。A.氨水中:c(N)=c(OH- LB.NH Cl 液中:c(N)c(Cl-)C.Na SO 溶液中:+-)=c(H)D.Na 溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H SO )【答案】C12已知 HA 和

14、HB 均為弱酸且 K K (HB)。25 時在物質(zhì)的量濃度均為 molL-1的 NaA NaB 混合溶液中,下列關(guān)系正確的是( )B.c(A)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+- -)D.c(HB)c(HA)c(OH)【答案】A13物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY NaZ 的溶液，其 pH 依次為 、9、 10，則 HX、HY、HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX【答案】C*14、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： 醋酸鈉硫酸氯化鈉硫酸氫鈉 氯化銨碳酸氫鈉氫氧化鈉，按 pH 由小到大的順序排列的是（ ）

15、 A BC D【答案】C3 3 2 32 33 2 2 3 3 3 2 33 3 3 3 2 32 33 2 2 3 3 3 2 33 3 3 3 3 3 3 二、非選擇題15、10 時加熱 飽和溶液，測得該溶液的 發(fā)生如下變化：溫度pH108.3208.4308.5加熱煮沸后冷卻到 50 8.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH 升的原因是 HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。 3乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH 升高的原因是 NaHCO 受熱分解，生成了 Na ，并 推斷 Na 的水解程度_(“大于”或“小于”)NaHCO 的水解程 度。丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入

16、足量的試劑 X產(chǎn)生沉淀則乙的判斷正確。 試劑 X 是_。ABa(OH) 溶液 CNaOH 溶液B 溶液 D澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到 ，若溶液的 pH_(填“高于”“低于”或“等于” ，則甲的判斷正確。(3)查閱資料，發(fā) 的分解溫度為 ，丙斷言_(填“甲” 或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_ _。 (4)關(guān)于 NaHCO 飽和水溶液的表述正確的是_c(Na3)2) )bc(Na )c(HCO)2)c(OH )cHCO3的電離程度大于 的水解程度【答案】大于 (2)等于 溫度達(dá)不到 150 16、常溫下，有四種溶液：乙常壓下加熱 NaHCO 的水溶液，溶液的0.1molL COOH 溶液 0.1molL1 COONa 溶液 0.1molL1 溶液3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 33 3