四川省達州市靈巖中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、四川省達州市靈巖中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是AC(s)+1/2O2(g)CO(g) H=393.5kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=+571.6kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2

2、(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol參考答案：D略2. 有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述： 1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl在光照條件下反應生成lmool一氯甲烷 能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸 O1 mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標準狀況下的C0224 L 以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛 常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài) l50時，各有機物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來的溫度和壓強， 烷燃燒前后體積不變 下列組合正確的是 A B C D參考答案：B3. 如圖所示，(X)為氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)，T為溫度。符合該曲線的反應是()AN2(

3、g)3H2(g) 2NH3(g) H0BH2(g)I2(g) 2HI(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0參考答案：D略4. 下列物質(zhì)中按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是（ ）A鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B冰醋酸、鹽酸、硫酸鈉、乙醇C苛性鈉、石灰石、鐵、硫酸鋇 D膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣參考答案：B5. 下列物質(zhì)屬于有機物的是 A氰化鉀（KCN） B氰酸銨（NH4CNO） C乙炔（C2H2） D碳化硅（SiC）參考答案：C略6. 下列說法或表示方法正確的是（）A催化劑能降低正反應的活化能，但不能改變逆反應的活化能B在稀溶液中：H+（aq）+

4、OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量C由C（石墨）C（金剛石）；H=+73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/mol參考答案：B考點：反應熱和焓變.專題：化學反應中的能量變化分析：A、催化劑同等程度改變正逆反應速率，改變活化能；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D、2g氫氣為1mol解答：解：A、催化劑同等程度改變正

5、逆反應速率，同等程度改變活化能，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3 kJ，故B正確；C、石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、2g氫氣為1mol，其燃燒放熱285.8KJ，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6KJ/mol，故D錯誤；故選B點評：本題考查了催化劑的催化原理、弱酸的中和熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、熱化學方程式的書寫，題目難度中等7. R為118號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：R2O，RO，R2O，RO，下列敘述判斷正確的是()A.當它可以形成時，不可

6、能形成 B.當它可以形成時，可以形成和C.當它可以形成時，不可能形成和 D.當它形成時，也可以形成參考答案：BC略8. 關(guān)于A(g) + 2B(g)3C(g)的化學反應,下列表示的反應速率最大的是A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.4 mol/(Lmin)C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)參考答案：D略9. 在相同溫度下，100mL 0.1molL1的醋酸與10mL 1molL1的醋酸相比較，下列說法正確的是（ ）A發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者B前者的電離程度小于后者C溶液中H的物質(zhì)的量前

7、者大于后者D溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者參考答案：C略10. 下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是Zn+Cu2+ =Zn2+Cu Ag+Cl= AgClCl2+H2OH+Cl+HClO CO32+2H+ = CO2+H2OA B C D參考答案：C試題分析：Zn+Cu2+ =Zn2+Cu ，表示Zn與可溶性銅鹽的反應； Ag+Cl= AgCl，表示AgNO3與可溶性氯化物或鹽酸反應；Cl2+H2OH+Cl+HClO只能是氯氣與水的反應；CO32+2H+ = CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽與鹽酸或稀硫酸的反應，選C?？键c：考查離子方程式改寫成化學方程式。11. 已知，如果要合

8、成所用的原始原料可以是（ ）A2甲基1，3二烯和1丁炔B1，3戊二烯和2丁炔C2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔D2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔參考答案：D考點：有機物的合成專題：信息給予題分析：由題意可知，要合成，逆向推斷或者是，以此解答該題解答：解：由題給信息可知，合成，可逆向推斷，根據(jù)或，可知反應物為2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔或2甲基1，3丁二烯和2丁炔，只有D符合，故選D點評：本題主要考查有機化合物的推斷與合成，側(cè)重于有機物結(jié)構(gòu)的判斷和審題能力的考查，題目難度中等，注意烯烴加成反應的特點12. 下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學反應不能實現(xiàn)的是AFe Fe3O4 BCuO Cu(OH)2 CH

9、Cl C12 DNa Na2O參考答案：略13. 實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為( )A40% B50% C80% D90% 參考答案：C略14. 長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A第9列中元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2 C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)參考答案：A略15. 下列敘述正確的是( )A、NaCl在電流

10、的作用下電離出Na、Cl學科 B、溶于水后電離出H的化合物是酸C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里多參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示。試填寫下列空白： V(CO2)/L A 4.48 B 0 200 600 800 V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比 ，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）

11、。（2）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 。（3）與鹽酸反應前，B溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 。參考答案：（1）3：4 2：1 （每空2分） 。（2）Na2CO3 、 NaHCO3 （2分） 1：1 （1分） （3）NaOH 、 Na2CO3 （2分） 2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣。學生甲、乙設(shè)計了如下兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：甲方

12、案乙方案試回答：(1) 請選出你認為合理的實驗方案 。（填“甲”、 “乙”或 “甲、乙均可”）(2)若要確定A的分子式，是否還需要測定其它數(shù)據(jù)？ 。（填“是”、或 “否”）如果需要，該測定哪些數(shù)據(jù)？ 。（上空若填“否”，此空不填）如果不需要，請說明理由 。參考答案：（6分）(1)甲 2分 (2)否 理由最簡式CH4，C:H=1:4只有甲烷。 共4分18. 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號表示）。Cl原

13、子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：_（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為。用電子式表示Na2O2的形成過程：_ _ 。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是 。A最高價氧化物對應水化物的堿性 BNa和AlCl3溶液反應 C單質(zhì)與H2O反應的難易程度 D比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分） 非極性；（2分）（2）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- (2分)（3）1：2 （2分） （2分）（4）B （2分）19. (10分) 已知：RCOOH RCH2OH，RX RCOOH。有機化合物A可發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。 CH2-C=O C D O O OC CH2 B E F H G (1) 步反應中屬于取代反應的是_(填序號) (2) D的結(jié)構(gòu)簡式為_ (3) 寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡式: _、_ (4) 寫出G與NaHCO3溶液反應的化學方程式:_ (5) W是芳香族