四川省遂寧市雙溪中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省遂寧市雙溪中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是（）A觀察外觀B丁達(dá)爾效應(yīng)C布朗運(yùn)動(dòng)D加熱參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】根據(jù)膠體、溶液的性質(zhì)判斷，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)【解答】解：A、溶液和膠體都是均勻的、透明的，無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、布朗運(yùn)動(dòng)指微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溶液中有溶質(zhì)微粒，也會(huì)存在布朗運(yùn)動(dòng)

2、，故C錯(cuò)誤；D、加熱膠體能發(fā)生聚沉，溶液沒(méi)有變化，能區(qū)分，但不是最簡(jiǎn)單的方法，故D錯(cuò)誤；故選：B2. 已知阿伏伽德羅常熟為NA，下列說(shuō)法正確地是A22.4L水含有NA個(gè)H2O分子 B48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子C1mol氮?dú)夂?NA 個(gè)氮原子 D1mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子參考答案：BC略3. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、d、c、e

3、 Dc、d、e、a、b參考答案：A略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是 A. 常溫常壓下，44gCO2所含原子數(shù)為NA個(gè) B. 0.5 molL-1硫酸鉀溶液1 L 中含有K+和SO42-離子的總數(shù)為NA C. 2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA參考答案：C略5. 將C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為( )ACmol/LBCmol/L CCmol/L DCmol/L參考答案：D【分析】根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3C

4、mol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算【解答】解：令稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)量濃度為y，則：V1 mL3Cmol/L=V2mLy解得y=Cmol/L故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變6. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A氯化氫溶于水 B加熱使冰融化 C加熱使氧化鎂熔化 D氯化鈉溶于水參考答案：略7. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO參考答案：B略8. 用NaOH固體配制1.0

5、mol/L的NaOH溶液220 mL，下列說(shuō)法正確的是()A首先稱取NaOH固體8.8 gB定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響參考答案：D9. 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂 1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系式中，正確的是( )AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q3參考答案：D略10. 一種氣態(tài)烷烴和一種

6、氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25。使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是 A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯參考答案：A略11. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同參考答案：D略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB、54g H2O中含有3NA個(gè)水分子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下

7、, NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD、1mol 氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略13. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 A、用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體 B、用苯和溴水、鐵屑混合制溴苯 C、用溴水除去甲烷中的乙烯氣體 D、用苯和濃硝酸混合加熱制取硝基苯參考答案：C14. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是（ ）A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWC. 原子半徑：TQRD. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽(yáng)離子參考答案：D由短周期元素R、T、Q、W所處的

8、位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。A同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性NSi，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3SiH4，故A正確；B同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性SiS，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3H2SO4，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：TQR，故C正確；D偏鋁酸鈉只能電離出鈉離子和偏鋁酸根離子，不能電離出鋁離子，故D錯(cuò)誤；故選D。15. 如圖是

9、元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說(shuō)法中，正確的是 AN元素為第一周期元素 BPH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C該縱行元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，儀器C的名稱是 ，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.

10、長(zhǎng)期貯存溶液C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D. 量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線， 則所配制溶液濃度 _0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl

11、2+S+2HCl的離子方程式是 ， 是氧化劑， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。參考答案：略18. （14分）已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)化合物，B、X的摩爾質(zhì)量相同，E的式量比D的式量多16，B的式量比A的式量也多16，在一定條件下，各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出丙物質(zhì)的名稱：；丙物質(zhì)的一種常見(jiàn)同素異形的名稱叫 。（2）寫出B的電子式和G的化學(xué)式BG（3）圖中B+H2O、D+丙的化學(xué)方程式分別是：B+H2O。D+丙。（4）B+D+H2O也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：(1) 氧

12、氣；臭氧(2) 電子式略，SO3(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2SO3+O2=2Na2SO4(4) Na2O2+ Na2SO3+H2O= Na2SO4+2NaOH19. I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br、Ba2+、SO42、CO32等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a用潔凈鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b溶液中通入氯氣，無(wú)氣體放出，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色c另取溶液逐滴加入過(guò)量Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解。試填寫下列空白：（1）原混合液中一定不存在的離子是_；可能存在的離子

13、是_；（2）寫出步驟b反應(yīng)的離子方程式_；（3）寫出步驟c沉淀溶解的離子方程式_。II、Mg、Al混合物共0.4mol,用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算：（1）求該混合物中Mg的物質(zhì)的量_ （2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為_ml.參考答案：I、(1)CO32-、Ba2+ K+ (2) Cl2 +2Br- =2Cl- +Br2 (3)Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O II、(1) 0.2mol (2)250mL解

14、析：I. 用潔凈鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，溶液中通入氯氣，無(wú)氣體放出，說(shuō)明溶液中不含CO32-，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色，說(shuō)明溶液中含有Br，另取溶液逐滴加入過(guò)量Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中含有Al3+和SO42，則一定不含Ba2+，溶液中還可能含有K+。(1).根據(jù)上述分析可知，原混合液中一定不存在的離子是CO32-、Ba2+，可能存在的離子是K+，故答案為：CO32-、Ba2+；K+；(2). 步驟b反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 +2Br- =2Cl- +Br2，故答案為：Cl2 +2Br

15、- =2Cl- +Br2；(3). 步驟c中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，Al3+先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解，其中沉淀溶解的離子方程式為：Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O，故答案為：Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O；II.(1).設(shè)Mg和Al的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則根據(jù)題意有：amol+bmol=0.4mol、amol+1.5bmol=11.2L22.4L/mol=0.5mol，解得a=0.2mol、b=0.2mol，故答案為：0.2mol；(2). Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.2mol2+0.2mol3=1mol，體積為：V(NaOH)=1mol4mol/L=0.25L