四川省遂寧市大英縣河邊中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省遂寧市大英縣河邊中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)試劑存放的敘述正確的是 A. 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D略2. 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯(cuò)誤的是氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 它們的還原性依次增強(qiáng) 它們對(duì)應(yīng)離子

2、的氧化性也依次增強(qiáng)A. B. C. D.參考答案：C略3. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是 RTQWKA含T的鹽溶液一定顯酸性B原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWRD最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：KW參考答案：D略4. 下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是A向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2O2 C6H5OH+HSO3-B明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3a+3BaSO4aC向NaHS溶液中通入少

3、量的氯氣:HS-+Cl2=Sa+H+2Cl-D在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4IO24H2I22H2O參考答案：D略5. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）Amo1?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L1參考答案：考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000

4、g，溶液的體積為103L，由c=可知，c=mol/L，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答，難度不大6. A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C，B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是A.離子半徑A2 C B2 B.它們的原子半徑CBAC.它們的原子序數(shù)ABC D.原子最外層上的電子數(shù)CAB參考答案：B略7. 下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（ ）A.二氧化氮通入水中 B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略8

5、. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是 （ ）A已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)B已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出VC向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)D溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種ks5u參考答案：A略9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2 B用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高D制備Fe（OH）2時(shí)

6、，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入液面以下參考答案：C考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計(jì)量儀器及使用方法；試紙的使用；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵專題：實(shí)驗(yàn)題分析：A氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性；B托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g；C根據(jù)c= 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；D為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下解答：A氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用pH計(jì)，故A錯(cuò)誤； B托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，所以用托盤天平稱取10.5g的干燥的NaCl固體，不能稱量10.50g，故B錯(cuò)誤；C定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，故C正確

7、；D制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及pH的測(cè)定、溶液的配制、物質(zhì)的制備等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作的考查，注重雙基訓(xùn)練，題目難度不大10. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 ()A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2 D剩余固體中一定含Cu參考答案：C略11. 25時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)

8、生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小參考答案：C12. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略13. 某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該

9、溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是(包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論) 選項(xiàng)預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是

10、Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B略14. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B圖B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C圖C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D圖D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)解析：A Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置而可制取NO，正確； B高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，正確；C產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液

11、中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯(cuò)誤； DCO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了NO及氮元素形成的化合物的性質(zhì)、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備等實(shí)驗(yàn)裝置，綜合性較強(qiáng)。15. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L H2 中含中子數(shù)為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子 參考答案：答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

12、1個(gè)小題，共10分）16. （14 分）連二亞硫酸鈉（Na2S2 O4）又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 查閱材料 （1）連二亞硫酸鈉（Na2S2 O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S+3 SO2+ 2H2ONa2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S+ SO2+ H2O 制備方法 75時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO2 進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式： _HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 冷卻至40-45，過濾，用_洗滌，干燥制

13、得 Na2S2O4Na2S2O4的性質(zhì) （1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖： 0-t1 段主要生成 HSO3，根據(jù) pH變化圖，HSO3的電離平衡 水解平衡(填“” )， 課題小組推測(cè)Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為_. t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是_。 （2）隔絕空氣加熱 Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3 、Na2S2O3 和氣體為_(填化學(xué)式)。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、

14、KMnO 4 溶液） 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論參考答案：2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O 乙醇（1） 2S2O42+O2+2H2O=4HSO3 SO42(或HSO4) （2）SO2實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在（本題屬于開放性試題，合理答案均可）解析：根據(jù)題意反應(yīng)為2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O，乙醇洗滌效果好。NaHSO3溶液pH5，HSO3的

15、電離平衡大于水解平衡。根據(jù)pH變化圖，Na2S2O4溶液在空氣中被氧化后，溶液pH約為5，發(fā)生離子反應(yīng)方程式2S2O42+O2+2H2O=4HSO3；溶液pH約為1時(shí)，溶質(zhì)為NaHSO4陰離子符號(hào)是SO42。Na2S2O4受熱分解反應(yīng)為2Na2S2O4= Na2S2O3+SO2+ Na2SO3,根據(jù)題意反應(yīng)為Na2S2O3+2HCl=2 NaCl+S+SO2+H2O。取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1:1，浸種5-6小時(shí)后播種，可以提

16、高種子在干旱條件下的出芽率以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問題 （1）加入藥品a是 ，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+操作中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是_檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_ （2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有 （3）操作的名稱是_，操作需要用到的儀器有 。 （4）測(cè)定樣品中Cl-含量的步驟是：a稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO

17、3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為2039mL上述測(cè)定過程中需用溶液潤洗的儀器有_；計(jì)算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （二）選考題：共45分，請(qǐng)考生從給出的2道物理題3道化學(xué)題：2道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學(xué)科按第一題計(jì)分參考答案：（1）Ca（OH）2或CaO；引流；取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe（OH）3沉淀完全。（2）將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止在蒸發(fā)時(shí)Ca2+水解；防止溶液吸收空氣中的CO2。（3）蒸發(fā)； 酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒（4）酸式滴定管、移液管；9756%略18. 某化學(xué)興趣小

18、組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體（CuSO45H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下圖：試回答下列問題：（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式_。（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認(rèn)為合理的是途徑_（填“I”或“II”），理由是 （3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）:_。（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_。（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否合理？_ 。理由是 。 參考答案：（1）（2）因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑通入二氧化碳?xì)怏w，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑合理。（