四川省雅安市樂英中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省雅安市樂英中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2 molL1min1；丙：v（NH3）1 molL1min1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率Av（甲） v（乙） v （丙） Bv（乙）v（丙）v（甲） Cv（丙） v（甲） v （乙） Dv（乙）v（甲）v（丙）參考答案：D略2. 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)

2、需要測定三次溫度數(shù)據(jù)B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：C略3. PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是( )APH3分子呈三角錐形 BPH3分子是極性分子CPH3分子中所有原子最外層都滿足8e結(jié)構(gòu)DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵長更短、鍵能更高參考答案：C4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ）A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 ；B. 實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 ；C實(shí)驗(yàn)室中

3、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 ；D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2 。參考答案：D略5. 化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A氯氣作水的殺菌消毒劑 B硅膠作袋裝食品的干燥劑C燒結(jié)粘土制陶瓷 D用含鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝是為了防止食品受潮參考答案：B6. 人們在安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關(guān)信息如圖所示,下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是A. 95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子 B. 95Mo原子核外有42個(gè)電子C. 92Mo、95Mo、98Mo為相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C分析：A質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量

4、數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；C有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；D同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。B核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此95Mo原子核外有42個(gè)電子，B正確；C92Mo、95Mo、98Mo的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C錯(cuò)誤；D92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，核外電子排布相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確，答案選C。7. 硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料。下列關(guān)于硼的敘述正確的是A. 硼原子的L電子層中有2個(gè)電子 B. 硼酸是弱酸C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng) D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小參考答案：BA. 硼原

5、子的L電子層中有1個(gè)電子，故A錯(cuò)誤； B. 硼酸是弱酸，故B正確；C.同一主族， 硼的金屬性比鋁的金屬性弱 ，故C錯(cuò)誤；D. 同周期，從左到右，硼的原子半徑比碳的原子半徑大，故D錯(cuò)誤；故選B。8. 向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A鈉塊浮在乙醇的上面B鈉塊熔化成小球C鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)D鈉塊表面有氣體放出參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，以此解答該題【解答】解：A鈉的密度大于乙醇，所以會(huì)沉在乙醇底部，故A錯(cuò)誤；B鈉和乙醇的反應(yīng)放熱很少

6、，不足以將鈉融化，故B錯(cuò)誤；C鈉的密度大于乙醇，所以會(huì)沉在乙醇底部，故C錯(cuò)誤；D鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉表面有氣體放出，故D正確；故選D9. 等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中一定正確的是A. 物質(zhì)的量之比為1:1B. 原子數(shù)之比為22:21C. 體積之比為11:7D. 密度之比為7:11參考答案：BA、CO和CO2等質(zhì)量則物質(zhì)量之比為：m/28：m/4411：7，A錯(cuò)誤；B、原子數(shù)之比為112：7322：21，B正確；C、二者不一定處于相同狀態(tài)下，體積比不一定是11：7，C錯(cuò)誤；D、同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，但二者不一定處于相同狀態(tài)下，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛

7、：本題考查阿伏加德羅定律的推論知識(shí)，注意理解定律內(nèi)容并會(huì)推導(dǎo)其推論內(nèi)容是解題的關(guān)鍵所在，C和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)一定明確阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍和使用條件。即只能適用于氣體，且必須滿足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德羅定律及其推論。10. 以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）要求的是A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B甲烷與氯氣制備一氯甲烷C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D用SiO2制備高純硅參考答案：A11. 用等體積的0.1 mol?L1 BaCl2溶液，分別使相同體積的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl

8、(SO4)2三種溶液中的SO4恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A323 B312 C263 D111參考答案：C略12. 下列能說明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是（ ）A.乙醇能燃燒 B.1molCH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5molH2C.乙醇分子中含有一個(gè)氧原子 D.乙醇能溶于水參考答案：B略13. 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+熱量,對(duì)此反應(yīng)下列敘述中錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推

9、動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.從能量變化來說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能和熱能D.反應(yīng)中高氯酸銨只作氧化劑網(wǎng)參考答案：D14. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是A. NaOH與CO2 B. Ba(OH)2與H2SO4C. HCl與Na2CO3 D. Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+N

10、a2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故D錯(cuò)誤；故選B。15. 某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（ ） A. 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干 C. 定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切 D.

11、定容時(shí)仰視刻度線參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定量取 mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是 A250mL容量瓶；B500mL容量瓶；C托盤天平；D10mL量筒；E玻棒；（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 。（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是 。（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?(填各步驟序號(hào))。A冷卻； B洗滌； C量取； D溶解； E定容； F

12、搖勻； G移液（6）在配制過程中，定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏 （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？ 。參考答案：（1） 6.8 mL（2分）； 0.25L 0.5mol/L98g/mol=981.84g/mLV（H2SO4） 解得 V（H2SO4）=6.79mL （2）BC（2分）； （3）燒杯（1分）、 膠頭滴管（1分）；（4）檢查水密性（1分）；（5）C D A G B E F（1分）； （6）高（1分）, 實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制（1分）。 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A、B兩種有機(jī)液體的混合物，如果A、B互溶

13、，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在常壓下，A的沸點(diǎn)為35，B的沸點(diǎn)為200?；卮鹨韵聠栴}：（1）用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可缺少的玻璃儀器和用品是_。（2）如果加熱升溫后，第3至10min收集第一個(gè)餾分。第15至25min收集第二個(gè)餾分。請(qǐng)?jiān)谙旅娴母窦堉挟嫵稣麴s法分離提純該混合物的溫度與時(shí)間關(guān)系示意圖。參考答案：（1）蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、沸石（2）18. 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素, A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)寫出B+乙甲+

14、C的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_。(填寫序號(hào)) A B C D參考答案：(1) 2F2+2H2O = 4HF+O2 (2) 19. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)

15、的化學(xué)方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_有關(guān)。（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是_。某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_。（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_。（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(A)= 2v(B) b容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)

16、化率為_。參考答案：（1）2H2O22H2O + O2 （2）催化劑的表面積（3）C（4）2A + B2C（寫等號(hào)不得分）（5）0.1mol(Lmin)-1（6）cd （7）40%試題分析：（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O + O2。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C。（4）根據(jù)題給信息知A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小最后不變，C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol和2