四川省雅安市五龍中學高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省雅安市五龍中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “環(huán)境保護，以人為本”，從2000年6月起，新調(diào)整的上?？諝赓|(zhì)量指標中指出，影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是（ ）ASO2NO2可吸入顆粒物 BCO2N2O2CCO2O2SO2DNO2N2可吸入顆粒物參考答案：A2. 下列敘述正確的是（）A根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失CFe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明F

2、e（OH）3膠體帶正電D分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】A分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大??；BFe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；C膠體不帶電；D膠體和溶液都能透過濾紙【解答】解：A分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大??；1nm100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故B正確；C膠體不帶電，膠粒吸附電荷，故C錯誤；D膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯

3、誤；故選B3. 下面描述了二氧化硫的一些化學性質(zhì)，其中SO2不作還原劑的是：ASO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3 BSO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體CSO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使KMnO4溶液褪色D在催化加熱條件下與氧氣反應生成SO3參考答案：AB4. 下列敘述、正確且有因果關系的是選項陳述陳述A金屬鈉具有強還原性金屬鈉可制作高壓鈉燈BAl2O3是兩性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明礬溶于水生成Al(OH)3膠體明礬可作凈水劑DFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可作紅色油漆和涂料參考答案：C5. 實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應貼有的安全使用標識是 （ ）參考答案

4、：A略6. 有八種物質(zhì)：甲烷苯聚乙烯聚異戊二烯2丁炔環(huán)己烷鄰二甲苯環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是()A. B. C. D. 參考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使之褪色；聚乙烯不含碳碳雙鍵，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使之褪色；聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色；環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使之褪色；鄰二甲苯不能與溴水反

5、應使之褪色；環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色；故D正確。7. 下列所用材料不屬于合金的是 A家用的鋁窗 B建筑用的鋼筋 C鑄造用的黃銅 D溫度計用的水銀參考答案：D8. 以下實驗裝置一般不用于分離提純物質(zhì)的是（ ）參考答案：C略9. 下列說法錯誤的是（ ） A醫(yī)學上用于消毒的酒精是75%酒精溶液 B無水酒精就是100%的乙醇 C食醋是含3%5%乙酸的溶液 D乙醇可做為提取碘水中碘的萃取劑參考答案：D略10. 下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A物質(zhì)的量濃度mol/ L B氣體摩爾體積L/mol C溶解度g/100g D密度g/cm3參考答案：C11. 有

6、甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是 ()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、H2SO4、Na2SO4參考答案：B略12. 在相同溫度壓強下，實驗室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是10mL N2 20mL H2 30mL Cl2 40mL O2A. B. C. D.參考答案：B略13. 對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加

7、入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等【解答】解：A、無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是

8、氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故D錯誤；故選C14. 下列敘述正確的是 （ ）Almo1 O2的質(zhì)量為32g/mo1 BNO3-的摩爾質(zhì)量為62g/molCH2SO4的相對分子質(zhì)量為98gDlmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量參考答案：B略15. 下列敘述中正確的是 A氧化還原反應中得失電子總數(shù)一定相等 B化學反應前后原子的總數(shù)一定不變 C電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等 D分解反應一定是氧化還原反應參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣

9、并探究氯氣的性質(zhì)，他們設計了如圖所示的實驗裝置： 請回答下列問題：（1）整套實驗裝置的連接順序是f接 接 接 （填各接口處的字母代號）（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 （3）A裝置中試劑X是 （4）C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘變藍【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)【分析】（1）依據(jù)實驗目的可知裝置連接順序為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與

10、濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序為：fabedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn

11、2+Cl2+2H2O；故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，離子方程式：2I+Cl2=I2+2Cl；故答案為：溶液變藍色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘變藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素回答下列問題：（1）h元素的

12、名稱是_，九種元素中金屬性最強的是_ （填元素符號）。（2）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式_（填化學式）。（3）b、c、d、e的原子半徑依次_（填增大或減?。＃?）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是_（填氫化物的化學式）。（5）化合物f2d2與化合物 a2d 反應的離子方程式_。（6）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學方程式_。參考答案：(1) 溴 Na (2)NaOH (3)減小 (4) HF (5) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2 (6) 2Al2O3 = 4Al +3O2解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推知A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，

13、F為Na，G為Al，H為Br，I為Kr（1）h元素的名稱是 溴；元素周期表中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，從右到左，元素的金屬性逐漸增強，所以金屬性最強的金屬在左下角，即為九種元素中金屬性最強的是Na （填元素符號）。（2）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式 NaOH。（3）同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，b、c、d、e的原子半徑依次減小。（4）元素周期表中，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是HF。（5）化合物f2d2與化合物 a2d 反應的離子方程式2Na2O2 + 2H2O = 4Na + +4OH- + O2。（6）

14、工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學方程式2Al2O3 4Al +3O2。18. 現(xiàn)有5.1gNH3，則該氣體的物質(zhì)的量為_mol，該氣體所含分子數(shù)為_個，該氣體在標準狀況下的體積為_L，將該氣體完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案：0.3 1.8061023(或0.3NA) 6.72 0.15mol/L試題分析：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算和物質(zhì)的量濃度的計算。n（NH3）=0.3mol；所含分子的個數(shù)N（NH3）=0.3mol6.021023mol-1=1.8061023個；在標準狀況下的體積V=0.3mol22.4L/mol=6.72L；溶于水配成2L溶液，所得溶液物質(zhì)

15、的量濃度為=0.15mol/L。19. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題。（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）元素和可形成化合物，用電子式表示形成其過程_。（3）元素、形成簡單離子的半徑（填離子符號）_。（4）元素、形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填化學式，下同）_；元素、形成的最高價氧化物水化物的堿性_。（5）元素的最高價氧化物與元素最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式_ 。參考答案：(1) (2) (3) F Na (4)HF HCl NaOH Al(OH)3 (5)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的位置，可以推出：為N，為F，為Na，為Al，為S，為Cl。【詳解】（1）為N，是7號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）為N