四川省雅安市田家炳中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省雅安市田家炳中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)判斷，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔點(diǎn)（）97.510836601535沸點(diǎn)（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na參考答案：C略2. 除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌B除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精

2、萃取C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣參考答案：CD略3. 一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，有關(guān)敘述正確的是A升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高C恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)D恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變參考答案：D試題分析：A升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯(cuò)誤；B恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D恒溫恒容，平衡前后混合

3、氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響4. 有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L為A(2b-4a)/w B(b-a)/w C(2b-2a)/w D（b-2a）/w參考答案：A略5. 下列說法正確的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加防腐劑福爾馬林(

4、含HCHO)可用作食品保鮮劑乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)A B C D參考答案：A略6. 已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表: 弱酸的化學(xué)式 HCN 電離平衡 常數(shù)(25 ) 1. 4. K. K. 則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.各溶液pH關(guān)系為: B.a 溶液與b 溶液等體積混合,所得溶液中cc則a一定小于b C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 D.和混合溶液中,一定有cc=ccc 參考答案：D 7. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是參考答案：B略8. （雙選）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，Na2CO3溶液的pH7B0.1mol

5、/L Na2CO3溶液在35時(shí)堿性比25強(qiáng)，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)C常溫下pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為： c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：AC9. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是 （a） (b) (c) (d)A(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液 B(b)裝置放置一段時(shí)間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體 C(c)可用于高溫煅燒石灰石 D(d)可用于易溶于水的尾氣吸收 參考答案：B略10. 參考答案：D略11. 常溫下，0.1 mol/

6、L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列敘述正確的是A該溶液中水電離出的c(H+)11010 mol/LB該溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大參考答案：D12. 某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是A由可確定肯定存在NH4+ B由可確定肯定不存在I、S2CSO42、Ba2+是否

7、存在無法確定DFe3+肯定不存在，Na+是否存在可通過焰色反應(yīng)確定參考答案：C略13. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.7105HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，A碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HCN；B

8、醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN反應(yīng)；CHCN的酸性大于HCO3，HCN與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)解答：解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，AH2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能夠反應(yīng)生成HCO3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BCH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3、CN、CO32反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CHCN的酸性大于HCO3，HCN與CO32反應(yīng)生成HCO3，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DHCN、HCO

9、3、CH3COO、CN之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力14. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系B圖5表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C圖6表示t時(shí)稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖7可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略1

10、5. 下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_ ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a 灼燒過程中部分氧化銅被還原

11、b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：_、_ 。（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行_次。（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是_。a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：答案：（1）c e b（2）a b（3）蒸發(fā) 過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸

12、少 途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4 （6）a考點(diǎn)：本題是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)題，考查了儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)基本操作，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析。解析：在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經(jīng)途徑一制取硫酸銅會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對(duì)經(jīng)濟(jì)環(huán)保。測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質(zhì)量、坩堝和晶體的總質(zhì)量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|(zhì)量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質(zhì)量，且前后兩次差值小于0.1g，因此至少4次。 x值偏高，即測(cè)出水的含量偏高，加熱溫度過高會(huì)使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放

13、在空氣中冷卻會(huì)使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。拓展：解此類題目，要求考生掌握常用實(shí)驗(yàn)儀器的正確操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理分析、理解實(shí)驗(yàn)步驟。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知： 周期表中A與B相鄰，且A、B、D的最外層電子數(shù)依次增大 A的氣態(tài)氫化物與C的陽離子具有相同的電子數(shù) C、D的原子序數(shù)之和是A、B原子序數(shù)之和的2倍 B的兩種氫化物的混合物是常見的消毒液 請(qǐng)回答： （1）A在周期表中的位置是第_周期第_族 （2）B的兩種氫化物的分子式分別是_和_ （3）已知C、D形成的化合物水溶液的pH7，原因是（用離子方程式表示

14、）_（4）寫出A、D的氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該生成物的晶體類型為_（5）說出D單質(zhì)的一種用途_參考答案：18. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_，其沸點(diǎn)比NH3的_（填“高”或“低”），其判斷理由是_。（2）Fe成為陽離子時(shí)首先失去_軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_。（3）比較離子半徑：F?_O2?（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示

15、，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_，通過測(cè)定密度和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：=_gcm?3。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_、_。參考答案：(1) 三角錐形 低 NH3分子間存在氫鍵 (2)4s 4f5 (3)小于 (4)SmFeAsO1?xFx 【詳解】（1）As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升

16、高，故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低，故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；（2）Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去1個(gè)電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價(jià)電子排布式為為4f5，故答案為：4s；4f5；（3）F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-O2-，故答案為：小于；（4）由圖1可知，每個(gè)晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=

17、2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3，故答案為：SmFeAsO1-xFx；根據(jù)原子1的坐標(biāo)（，），可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（，0），（0，0，），故答案為：（，0）；（0，0，）；19. （1）常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混和氣體，A或B分子最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多將1L該混和氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體試推斷原混和氣體中A

18、和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VB（2）烴C與烴A互為同系物，分子中含有11個(gè)C原子，8個(gè)甲基，則烴C的系統(tǒng)名稱為 ，該烴的二氯代物有 種參考答案：（1）組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VBCH4C3H61：3CH4C4H81：1C2H6C3H61：1C2H6C4H83：1（2） 2，2，3，3，4，4六甲基戊烷； 6解：（1）因1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C3H6和C4H8）組成它們有四種可能的組合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；C2H6、C3H6；C2H6、C4H8，如為CH4、C3H6，則=2.5，VA：VB=1：3，如為CH4、C4H8，則