氣體摩爾體積-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量（2.3.2.）氣體摩爾體積成都石室中學(xué) 章韻化學(xué) 必修1構(gòu)建n、m、N、M、NA 之間的聯(lián)系: 組織建設(shè)化學(xué) 必修1一 決定體積大小的因素物體體積大小取決于哪些微觀因素？1.粒子數(shù)目2.粒子的大小3.粒子之間的距離影響物質(zhì)體積的因素1.粒子數(shù)目2.粒子大小3.粒子之間的距離溫度壓強(qiáng)體積密度質(zhì)量狀態(tài)物質(zhì)1.83 g/cm398 g液體H2SO40.998 g /cm318 g液體H2O2.70 g/cm327 g固體Al7.86 g/cm356 g固體Fe計(jì)算20 時(shí)1 mol 固體、液體的體積7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm3

2、22.39 L22.25 L 幾乎相同不相同2、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0、101 kPa)下 1 mol氣體的體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量密度體積O2氣體1.429 g/LH2氣體0.0899 g/L32 g2 g1.粒子數(shù)目2.粒子大小3.粒子之間的距離溫度壓強(qiáng)【思考】為什么相同溫度、壓強(qiáng)下1 mol 固體、液體的體積互不相同？ 而相同溫度、壓強(qiáng)下1 mol 任意氣體的體積幾乎相同？ 組織建設(shè)化學(xué) 必修1二 氣體 摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C。,101KPa)下Vm22.4L/mol 常溫常壓下(25C。,101KPa) Vm24.5L/mol 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫 做氣體摩爾體積。 符號(hào): Vm

3、單位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。二、氣體摩爾體積氣體包括單一純凈氣體和混合氣體,即任意氣體。正誤判斷(1)1 mol任何氣體的體積都為22.4 L()(2)1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L()(4)在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA()粒子的數(shù)目( N )物質(zhì)的量物質(zhì)質(zhì)量( m )NANAMM(n) 一定溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Vm Vm=22.4L/mol應(yīng)用體驗(yàn)1.下列說(shuō)法正確的是A.在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

4、H2的氣體摩爾體積約為22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol C所占的體積都約為22.4 LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子 的物質(zhì)的量約為2 mol2.對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4【思考】：決定氣體體積大小的因素有哪些？它們與氣體體積有怎樣的相關(guān)性？PV = nRT 組織建設(shè)化學(xué) 必修1三 理想氣體 狀態(tài)方程阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子V?！就普?】【推論2】【推論3】PV = nRT變形II: PM = RT變形I: PV = RTm M【摩爾質(zhì)量M的求解公式】 【 適用范圍】【公式1】【公式2】【公式3】變形II: PM = RT【密度的求解公式】 【 適用范圍】【公式1】【公式2】【公式