物質(zhì)的量練習(xí)題

1、物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題（每小題12個正確答案）1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、O的摩爾質(zhì)量為16g/moL。22、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是A、含氧原子的個數(shù)比為2：3B、含硫元素的質(zhì)量比是5：4C、含氧元素的質(zhì)量比為5：6D、含硫原子的個數(shù)比為1：13、1克氯氣含有n個Cl分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為2A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n+4、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100,則a值為A.0.745B

2、0.39C39D74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是A1：2B1：3C1：4D1：66、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是A.1gH所含的原子個數(shù)B.4g氦氣所含的原子個數(shù)2C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)D.16gO所含的分子個數(shù)27、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）A.1:1B.1:2C.2:1D.2:38、設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確

3、的是AA.N個N分子和N個CO分子質(zhì)量比為1：1A2AB.1molHO的質(zhì)量等于N個HO質(zhì)量的總和2A2C.在任何條件下1molH所含的原子數(shù)為N2AD.1molHSO中所含的粒子數(shù)目一定是N24A129、若某氖原子質(zhì)量是ag，C的原子質(zhì)量是bg，N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正A確的是A.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNgAC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aN)molAD.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、amolH和2amol氦氣具有相同的2A.分子數(shù)B.原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量11、下列說法錯誤的是23A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x10

4、個原子122sB.0.012kgC約含有6.02x10個碳原子C.使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.1molH的質(zhì)量是1g21234567891011題號答案二、填空題3+212、0.2molAl(SO)中含有Almol、SOg。243413、8g氧氣為mol；0.1mol氧氣共有mol電子。14、已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為個，質(zhì)子的總數(shù)為個。22+216、某硫酸鈉溶液中含有3.01x10個Na,則該溶液中SO的物質(zhì)的量是，4該溶液中NaSO的質(zhì)量為克。2417、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是g，與16g

5、氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是go三、計算題+18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個HO分子中溶有一個Na?參考答案一、選擇題：1234567891011題號BCBCADCDAABCDBAD答案二、填空題：-2312、0.4；57.6；13、0.25；1.614、9.3x1015、20N；30N16、0.025mol；3.5517、8.54.25AA三、計算題：18、19.8g1、設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）aA2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC17gNH所含的電子數(shù)為10N3ADNA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于1

6、6：12、設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為N，則RA的相對原子質(zhì)量可以表示為（）ABCbNDaNAA3、判斷下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204x1024D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同4、兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H和Cl的混合氣體，在同22溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.質(zhì)量B.密度C.分子總數(shù)D.原子總數(shù)5、如果ag某氣體中含

7、有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準狀況下的體積是（）A.B.CD.二、判斷下列說法是否正確，說明理由。（20）6、1molO的質(zhì)量是32g/mol27、H的摩爾質(zhì)量是2g9、對原子10、每摩任何2+8、9、對原子10、每摩任何而言，摩爾質(zhì)量就是原子量物質(zhì)都含有6.02x1023個微粒三、填空（28）11、1個水分子的質(zhì)量。12、100mL=1.84g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含HSO的物質(zhì)的量是mol,24含HO的物質(zhì)的量是mol。213、4.9g磷酸中含有個H原子，個O原子和個P原子，與克PO中所含P原子相等。25四、計算（22）14、加熱分解49gKClO,反應(yīng)完全后，可以得到多

8、少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準狀況下的3體積將是多少升？2415、在標(biāo)準狀況時，含有2.408x10個CO分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)2量為多少克？16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣.若要制得2.5L（標(biāo)準狀況）氫氣，需要3多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（=1.14g/cm）多少mL?17、20mlAB氣體與10mLB氣體，充分反應(yīng)后生成了20mLX氣體，以上氣體均在相22同條件下測定，則x的分子式可表示為什么？參考答難一、1、CD2、BC3、C.4、C.D5、D二、6、錯誤7、錯誤8、正確9、錯誤10、錯誤23三、11、由于1mol水分子的質(zhì)量為18g,1mol水分子數(shù)為6.0

9、2x10,18g-23所以1個水分子的質(zhì)量約=2.99x10g2312、1.84mol0.204mol13、3molH原子，1molP/原子，4molO原極II子，3.55(g)。14、0.6mol13.44(L)15、89.6L176g316、0.112mol48.2cm即48.2ml17、解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，因而AB和B反應(yīng)的方22程式可表示為：2AB+B=2x22依質(zhì)量守恒定律，可得出x的分子式可表示為AB34(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是()(A)摩爾質(zhì)量g/mol(B)氣體摩爾體積L/mol3(C)溶解度g/

10、100g(D)密度g/cm答案C。NN22(2007年高考廣東理基，)已知阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法正確的是()aan(A)2mol重水含有個DO分子A2N(B)1g氫氣含有個H分子A2N(C)2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成個H分子a2n(D)22.4L水含有個HO分子A2答案C。N3.(2007年高考廣東化學(xué)卷，)下列敘述正確的是()A23(A)48gO氣體含有6.02x10個O分子3323(B)常溫常壓下，4.6gNO氣體含有1.81x10個NO分子22T232+(C)0.5molLCuCl溶液中含有3.01x10個Cu223(D)標(biāo)準狀況下，33.6LHO含有9.03x10個HO分子22

11、答案A。8(2007年高考江蘇卷，)阿伏加德羅常數(shù)約為231N6.02x10mol,下列IJ敘述正確的是A()23(A)2.24LCO中含有的原子數(shù)為0.3x6.02x102_1+23(B)0.1L3molL的NHNO溶液中含有的NH數(shù)目為0.3x6.02x1043423(C)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3x6.02x1023(D)4.5gSiO晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3x6.02x102答案D。NN20.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）aan（A）常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5個an（B）14g乙烯和丙烯的混合物中

12、總原子數(shù)為3個an（C）0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1個AN（D）5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3個A答案B。NN10.（2007年高考理綜寧夏卷，）若表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）aan（A）1molCl作為氧化劑得到的電子數(shù)為2A川）在0,101kPa時，22.4L氫氣中含有個氫原子an（C）14g氮氣中含有7個電子an（D）個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4A答案C。NN7.（2007年高考理綜四川卷，）用代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）aan（A）標(biāo)準狀況下，22.4LCHCl中含有的氯原子數(shù)目為33AN（B）7gCH中

13、含有的氫原子數(shù)目為nn2An（C）18gDO中含有的質(zhì)子數(shù)目為102A_2N（D）1L0.5mol/LNaCO溶液中含有的CO數(shù)目為0.5233A答案B。N7.（2007年高考理綜重慶卷，）下列敘述中正確的是（）八修相同條件下，N和O混合氣與等體積的N所含原子數(shù)相等232（B）等物質(zhì)的量的甲基（CH）和羥基（OH）所含電子數(shù)相等3（C）常溫常壓下28gCO與22.4LO所含分子數(shù)相等2+（D）16gCH與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等44答案B。4.（2007年高考海南化學(xué)卷，阿伏加德羅定律）下列敘述正確的是（）（A）一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定（B）一定溫度、壓強下，氣體體積由其物

14、質(zhì)的量的多少決定（C）氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案B。n9.(定律)(2007年高考全國A22p理綜卷1)在三個密閉容器中分別充入Ne、H、O三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強()A22p的順序是()pppppp(A)(Ne)(H)(O)(B)(O)(Ne)(H)2222PPPPPp(C)(H)(O)(Ne)(D)(H)XNe)(0)a?答案D。a12.(2007年高考理綜寧夏卷，物質(zhì)的量)g鐵粉與含有HS0的CuSO溶液完全反應(yīng)后，244a得到g銅，則參與反應(yīng)的CuSO與HSO的物質(zhì)的量

15、之比為()424(A)1：7(B)7:1(C)7:8(D)8:7答案B。a12.(2007年高考海南化學(xué)卷，物質(zhì)的量濃度)有BaCl和NaCl的混合溶液L,將它均分22十_成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba離子完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl離子完3+xyc全沉淀。反應(yīng)中消耗molHSO、molAgNO。據(jù)此得知原混合溶液中的(2)加0電ST為()iayxa/AM2)/(B)(一)/(C)(22)/(D)(24)/答案D。12.(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量濃度)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO溶液，3mVc沉淀的質(zhì)量(沉淀)與加入AgNO溶液體積(AgNO)的關(guān)系如圖所示。則原溶

16、液中(I33m(沉淀)一一c黃色沉淀)/(Cl)的比值為()0V(AgNO)VV312VVVVV(A)(一)/(B)/21112VVVVV(C)/()(D)/12121物質(zhì)的量(一)練習(xí)判斷正誤1、摩爾是七個物理量之一()2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位()3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位()4、1摩爾小麥含有6.02X1023個麥粒()5、3mol氫()6、4.5molNH()37摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量()8.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol()9.我們把含有約6.02x1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾()10.1mol氧含6.02x1023個O2()二、計算+1、某物質(zhì)中含有